第三章 第6讲 氮及其化合物-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第6讲　氮及其化合物 考点1　氮气及氮的氧化物 1．下列说法正确的是(　　) A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 答案　D 2．(2023·重庆市万州二中高三二模)汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 NOxN2O5HNO3一种雾霾 有关该雾霾的叙述错误的是(　　) A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 答案　C 解析　硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，C错误。 3．(2021·河北高考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是(　　) A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 答案　D 解析　SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为NOx和CO等，B错误；氮的固定指的是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，C错误。 4．(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 答案　D 解析　 过程Ⅰ发生的是还原反应，A错误，由分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误。 考点2　氨及铵盐 5．下列关于氨气的说法不正确的是(　　) A．①中可挤压胶头滴管引发喷泉实验 B．NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C．②中有白烟产生，生成的NH4Cl属于共价化合物 D．①烧瓶中溶液红色不变时，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－达平衡 答案　C 6．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 答案　B 解析　P2O5为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能达到预期目的。 7．有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为(　　) A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3 答案　A 解析　NH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应得到HNO3(酸Z)，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。 考点3　硝酸 8．(2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 答案　B 9．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断正确的是(　　) A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D．反应过程中生成的Cu(NO3)2是还原产物 答案　A 解析　分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2，51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol，共失去电子0.8 mol×2＝1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6 mol 电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误；Cu(NO3)2是氧化产物，D错误。 10．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是(　　) A．一般来说，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多 B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 C．少量铁粉与足量的浓度为12.2 mol·L－1硝酸反应时，反应的化学方程式为4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O D．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L－1 HNO3溶液反应得到2.24 L气体(折算为标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200 mol 答案　D 解析　当硝酸浓度为9.75 mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L－1 HNO3溶液反应得到2.24 L气体，部分硝酸被还原、部分硝酸生成硝酸铁，若还原产物全是NO，参加反应的硝酸为0.4 mol；若还原产物全是NO2，参加反应的硝酸为0.2 mol；若还原产物全是N2O，参加反应的硝酸为1 mol；所以参加反应的硝酸的物质的量大于0.200 mol，故D错误。 11．(2023·广东梅州高三二模)氮元素所形成物质的价—类二维图如图所示，下列说法正确的是(　　) A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C．d转化为e必须加入氧化剂 D．g中的氮原子均采用sp3杂化 答案　B 解析　由题图知a～g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸铵，检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，A错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，C错误；硝酸铵中的硝酸根离子中氮原子采用sp2杂化，D错误。 12．(2023·重庆卷)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是(　　) 答案　B 13．(2023·黑龙江哈尔滨第三中学高三二模)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程如图，下列方程式错误的是(　　) A．“吸收池1”中反应的离子方程式：SO2＋OH－===HSO B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：2NO＋4Ce4＋＋3H2O===HNO2＋NO＋4Ce3＋＋5H＋ C．“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO＋4e－＋4H＋===S2O＋3H2O D．“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3＋O2＋2NO===2NH＋2NO 答案　D 解析　“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3＋O2＋2HNO2===2NH＋2NO，D错误。 14．(2023·广西柳州市高三三模)氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易被氧化成NO2外，也可被还原为N2。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO－并转化为相对稳定的N2O。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究： (1)实验室为获取NO进行实验，使用铜与________作为反应物，用装置________制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是_______ _____________________________________。 (2)若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是____________________________________。 (3)在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其他装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni2O3固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为________。 (4)将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na2SO3碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑤)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是____________________________，实验中NO被Na2SO3碱性溶液快速吸收并还原为N2O，发生反应的离子方程式为______________________________________，此反应可应用于处理含NO和SO2的工业废气，从实际效果看，Na2SO3强碱性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是__________________________________________________。 答案　(1)稀硝酸　③　通入N2，以排除装置内的O2(或防止NO被氧化) (2)先打开(或取下)分液漏斗顶部玻璃塞，再打开活塞 (3)N2 (4)使NO气体与溶液充分接触　2NO＋SO＋2OH－===N2O＋SO＋H2O　SO2被碱液吸收并转化为SO，增大c(SO)，从而促进NO吸收 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 15．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应①中N2发生了氧化反应 B．反应①和②均属于“氮的固定” C．反应③为4LiOH4Li＋2H2O＋O2↑ D．三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH3 答案　C 解析　反应①中N2得电子，发生还原反应，A错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，反应①是氮的固定，反应②不是，B错误；该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，D错误。 16．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．过程①～④均为氧化还原反应 B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．NH中含有的四个N—H完全相同 D．过程④中，生成11.2 L N2时转移电子1.5 mol 答案　BC 解析　分析反应历程图中反应物与生成物的变化过程可知，过程①、②是非氧化还原反应，过程③、④是氧化还原反应，A错误；未指明11.2 L N2所处状况，不能确定转移电子的物质的量，D错误。 17．肼(N2H4)可用作火箭燃料，也是一种应用广泛的化工原料。实验室用次氯酸钠溶液与氨反应制备肼：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述错误的是(　　) A．肼分子中包含极性共价键和非极性共价键 B．NH3、NaClO和N2H4的水溶液均呈碱性 C．实验室制得16 g N2H4，参加反应的NaClO得到2NA个电子 D．用肼处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，利用了它的氧化性 答案　CD 18．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是(　　) A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代 B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中只含有Cu(NO3)2 答案　B 19．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4===H＋＋AuCl。 (1)酸溶后经________操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：______________________________________。 (3)HNO3­NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au＋____NaCl＋____HNO3===HAuCl4＋________＋________＋____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是________。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是________，试剂2是________。 答案　(1)过滤　 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　 (3)①4　5　NO↑　2H2O　4　②AC　 (4)2　(5)NaCl溶液　盐酸 解析　(3)②溶金过程中硝酸作氧化剂，用到了HNO3的氧化性，故A正确；王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，故B错误；HNO3­NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确。 20．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 B．采用气、液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 C．吸收时主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 答案　C 1 学科网（北京）股份有限公司 $$