第三章 第5讲 硫及其化合物-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第5讲　硫及其化合物 考点1　硫及其氧化物 1．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑ 答案　A 2．2022年1月14日，汤加火山喷发产生的大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是(　　) A．大气中SO2主要来源于火山喷发 B．SO2有漂白性，可使溴水褪色 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用 D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2 答案　C 3．(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案　C 解析　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 4．(2023·湖南岳阳市高三二模)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 答案　B 考点2　硫酸与硫酸盐 5．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是(　　) A．浓硫酸和乙醇加热到170 ℃制乙烯 B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁 C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫 D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢 答案　A 解析　常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；稀硫酸和铜不反应，故C错误；用浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误。 6．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 答案　C 解析　浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，C错误。 7．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　) A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 答案　B 解析　由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2(标准状况下)需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故加入的浓硫酸所含溶质应大于0.2 mol，B错误，D正确；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。 8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案　D 解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4的脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O22SO3，D正确。 9．(2023·江苏省南京市高三学情调研)自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(　　) A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3 答案　A 解析　S与O2反应生成SO2，不能直接生成SO3，A错误。 10．将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SO B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓ 答案　B 解析　该反应原子不守恒，应为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO，A错误；过量氨水与SO2发生反应：2NH3·H2O＋SO2===SO＋2NH＋H2O，C错误；用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2时发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋Cl－＋CaSO4↓，D错误。 11．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 答案　C 解析　Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 12．(2021·北京高考)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 答案　C 13．某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。 回答下列问题： (1)装置a中盛装70% H2SO4的仪器名称是____________。 (2)装置b的作用是________________________________。 (3)装置c中反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。 (5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。 供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸 ①取c中溶液少许，滴加足量________(填试剂标号)。 ②将①中产生的气体依次通过________(填试剂标号)，实验现象和结论为______________ ________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)分液漏斗 (2)用作安全瓶，防倒吸　 (3)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 (4)Na2SO3 (5)①E　②B、A、D　酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 14．在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素参加了2个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D．若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素 答案　C 解析　 由上述分析知，气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 15．(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案　B 解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。根据分析可知，B错误。 16．某化学兴趣小组设计的一种从硫矿石(主要成分为硫黄，含少量FeS2)中提取硫的方法如图所示。 查阅资料：S的熔点为115.2 ℃；CS2的沸点为46.5 ℃。 下列说法正确的是(　　) A．单质硫是共价晶体 B．过程①中CS2可用乙醇代替 C．过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出 D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol 答案　CD 17．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是(　　) A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化生成SO2 B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 答案　BD 解析　Na2SO3与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，Na2SO3与70%的硫酸发生复分解反应生成SO2，A错误；试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有漂白性，C错误。 18．(2023·山东省枣庄市高三二模)实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是(　　) A．装置A中一般使用70%的硫酸 B．装置B、D中浓硫酸作用不同 C．装置C中反应为SO2＋HNO3===NOSO4H D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管 答案　B 解析　亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误。 19．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为________。 (2)烧杯F中的试剂可以是________(填字母)。 a．饱和NaHSO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 (3)实验时装置E中的现象为________________________。 (4)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验： 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象得出的结论是________________________。 ②H中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因是___________________________ _________________________________________。 答案　(1)分液漏斗　(2)bc (3)溶液由棕黄色变为浅绿色 (4)①亚硫酸的酸性弱于盐酸的　②3SO2＋Ba2＋＋2NO＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋4H＋＋2SO　③在水溶液中氧气氧化二氧化硫比NO氧化二氧化硫的活化能小，生成沉淀速率快 20．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺流程如图所示，已知：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得Na2S2O5。下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ得到NaHSO3溶液 B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体 C．加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定 答案　B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$