第三章 第4讲 氯及其化合物-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第4讲　氯及其化合物 考点1　氯及其化合物的重要性质 1．下列说法不正确的是(　　) ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④ 答案　C 解析　氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，应称“白雾”，①不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，②不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，③不正确。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，④不正确。 2．(2023·广东佛山高三二模)氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．单质转化为两种盐：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．盐转化为酸：2ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO C．酸转化为单质和盐：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ D．两种盐转化为单质：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 答案　B 解析　次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，B错误。 3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d、a与e均能反应得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．e的固体可用于实验室制O2 答案　B 4．某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如表所示，其中错误的是(　　) 选项 A B 现象 氯水呈浅黄绿色 遇AgNO3溶液产生白色沉淀 结论 氯水中含有Cl2 氯水中含有Cl－ 选项 C D 现象 加入NaHCO3粉末，有气泡产生 能使FeCl2溶液变棕黄色 结论 氯水中含有H＋ 氯水中含有HClO 答案　D 解析　因Cl2和HClO都能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。 考点2　氯气的实验室制法 5．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 答案　C 6．(2022·广东高考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 答案　D 解析　应用NaOH溶液吸收尾气，且要使用防倒吸装置，D装置不能达到实验目的。 7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为____________ ________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________ _________________________________________________________________。 (5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式：______________________________________。________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。 答案　(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl　装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 (3)d (4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2 (5)HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋(或4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)　不能 解析　(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，最后通过干燥的有色布条。 8．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　) A．是较强的氧化剂 B．是一种化合物 C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 答案　D 解析　BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中溴元素和氯元素的化合价都没有变，故此反应为非氧化还原反应，D错误。 9．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2的强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 答案　B 解析　在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝，不能说明Br2的氧化性比I2的强。 10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是_____________________ ______，采用冰水浴冷却的目的是____________________________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 答案　(1)圆底烧瓶　饱和食盐水　 (2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　 (3)吸收尾气(Cl2)　AC　 (4)过滤　冷水洗涤　 (5)紫　小于 解析　(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A项，Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气；B项，氯气在NaCl溶液中溶解度很小，不用来吸收氯气；C项，氯气可与Ca(OH)2浊液反应生成水、氯化钙和次氯酸钙，可以吸收氯气；D项，硫酸与氯气不反应，不用来吸收氯气。 (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 11．二氧化氯是黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料，通过以下过程制备ClO2： 下列相关说法中错误的是(　　) A．溶液X中大量存在的阴离子只有Cl－ B．电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 C．不能利用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．制备ClO2的反应中，每生成1 mol ClO2，转移1 mol电子 答案　A 解析　NCl3溶液与NaClO2溶液反应的离子方程式为NCl3＋3H2O＋6ClO===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－以及未反应的ClO，A错误。 12．实验室利用如图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl C．分离出装置戊中盐酸的最佳方法是分液 D．该实验方案缺少多余氯气的处理装置 答案　B 解析　装置丙中Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，还可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误。 13．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉，可能含有FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 答案　BC 解析　固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2、Fe2(SO4)3，可能含有FeSO4。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的Cl－有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能由此推导出含有CuCl2，D不正确。 14．常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 实验 实验步骤和现象 ⅰ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 ⅱ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列说法正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋) B．实验ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 C．实验ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO<H2CO3 D．实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2>ClO－ 答案　AC 解析　Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离：Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－，ClO－会发生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，水解的程度是微弱的，则Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋)，A正确。Ca(ClO)2溶液显碱性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，HClO具有强氧化性，会将蓝色物质氧化成无色物质，B错误。取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，生成白色沉淀，发生反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，说明酸性：H2CO3>HClO，C正确。实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明发生归中反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则氧化性：ClO－>Cl2，D错误。 15．(2023·重庆市万州二中高三二模)二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 已知：①ClO2是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11 ℃，有毒。 ②SO2＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋NaHSO4(未配平)。 ③ClO2＋NaOH―→NaCl＋NaClO3＋H2O(未配平)。 Ⅰ.制备ClO2 (1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因：________________________________________。 (3)欲制备并收集一定量的ClO2，下图中装置的连接顺序为a→__________________。 Ⅱ.探究ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究ⅰ中反应的产物。 (4)请补全表格中的空白。 操作步骤 实验现象 结论 取少量ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 ①无________生成 另取少量ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡 ②________ 有SO生成 ③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_______________ ___________________________ 有白色沉淀生成 有Cl－生成 (5)ClO2与Na2S反应的离子方程式为______________________________________。 答案　(1)2∶1 (2)ClO2为极性分子，根据相似相溶规律可知，ClO2易溶于水 (3)g→h→b→c→e→f→d (4)①SO2(H2SO3、SO、HSO)　②有白色沉淀产生　③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 (5)8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SO＋8H＋ 解析　(3)装置A制备SO2，生成的SO2进入装置B中反应，为防止倒吸，应在A、B之间使用安全瓶，连接顺序为a→g→h→b→c；ClO2的沸点较低，在装置D中冰水浴收集，采用长进短出方式，最后用NaOH溶液吸收SO2、ClO2，防止污染空气，则装置连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d。 16．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： Ⅰ.实验室制备84消毒液。 (1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是________，装置甲中反应的离子方程式为______________________________________。 (2)装置乙的作用是______________________________________。 (3)装置丙中制备84消毒液的反应为放热反应，该反应需要控制温度在40 ℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法：____________________________。 Ⅱ.探究相关性质 为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。 猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测2：…… (4)猜测1中反应的化学方程式为______________________________________。猜测2可能为__________________________。 (5)为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)圆底烧瓶　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)除去Cl2中HCl杂质及防止倒吸(平衡压强) (3)缓慢滴加浓盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温) (4)NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O　84消毒液催化双氧水分解 (5)在相同条件下，用注射器取等量的10%的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍 1 学科网（北京）股份有限公司 $$