第三章 高考题型专练——微型无机化工流程-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 高考题型专练——微型无机化工流程 1．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 答案　B 解析　“焙烧”过程中，FeO被氧化，Fe元素化合价升高为＋3价，则滤渣的主要成分不可能为Fe(OH)2，B错误。 2．(2022·河北高考)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 答案　A 3．(2022·福建高考)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A．“浸出”产生的气体含有H2 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3 答案　D 解析　该合金中的金属单质均可与稀硫酸反应产生H2，A正确；由加入草酸沉铁后溶液中溶质为Cr2(SO4)3知，加入Na2S除杂时，主要除去的是Ni、Co元素，B正确；整个流程中未使用强氧化剂，因此不会产生六价铬化合物，C正确；由于浸出时铁转化为Fe2＋，在后续反应中Fe2＋未被氧化，故“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误。 4．(2021·河北高考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 答案　D 解析　酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的浓度减小，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NO＋H2OBiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应Bi3＋＋NO＋H2OBiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 5．用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解 B．可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应 C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 答案　AD 解析　“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4。反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl－而褪色，干扰Fe2＋的检验，B错误；洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，C错误；草酸为还原剂，碳元素化合价由＋3价升高为＋4价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由＋3价降低为＋2价，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，D正确。 6．(2023·潍坊市高考模拟考试)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如图所示： 已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O 下列说法正确的是(　　) A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO4 C．滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 答案　D 7．高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．1 mol K2FeO4消毒能力相当于2 mol HClO B．氧化反应：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 答案　AD 8．工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“转化”过程生成的气体为CO2 B．由流程可推测Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3) C．该工艺中滤液2可循环利用 D．该流程发生了氧化还原反应 答案　D 解析　含铅废渣中加过量碳酸氢钠溶液生成碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过稀硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加稀硫酸沉铅后得到硫酸铅，滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式硫酸铅。整个流程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。 9．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α­Al2O3(α­Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。下列说法正确的是(　　) A．废渣只含SiO2 B．气体B可以通入NaOH溶液中除去 C．“溶解”过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 答案　D 解析　含银废催化剂中加入稀硝酸，α­Al2O3、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag＋转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]＋等，加入N2H4·H2O发生反应：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O。由分析可知，废渣中含SiO2、α­Al2O3，A错误；气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以通入NaOH溶液中不能将其除去，B错误；“溶解”过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]＋等，由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误。 10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图： 已知：Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3＋(水层)＋3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)＋3H＋(水层)。下列说法正确的是(　　) A．“酸浸”过程中H2O2作氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高Ce3＋的萃取率 C．试剂a一定是盐酸 D．“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 答案　B 解析　“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低，CeO2为氧化剂，根据得失电子守恒可知，H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，A错误；根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层中的Ce3＋尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，C错误；“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3＋＋3HCO＋3NH3·H2O===Ce2(CO3)3↓＋3NH＋3H2O，D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$