第三章 第1讲 钠、镁、铝及其重要化合物-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第1讲　钠、镁、铝及其重要化合物 考点1　钠及其化合物 1．(2023·浙江三地市高三4月模拟)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3＋AgCl=== Ag(NH3)2Cl 答案　D 解析　氯化银中滴加浓氨水，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D错误。 2．(2023·湖北省石首第一中学高三月考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaNa2ONaOH B．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s) C．NaCl(aq)Cl2漂白粉 D．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 答案　C 解析　钠与氧气加热生成过氧化钠，故NaNa2O不能实现；氯化镁溶液加热，Mg2＋水解得到氢氧化镁，故MgCl2(aq)MgCl2(s)不能实现；NaCl溶液与CO2不反应。 3．(2023·皖南八校高三摸底联考)下列有关元素及其化合物的叙述错误的是(　　) A．Al、Al2O3、Al(OH)3既可溶于强酸，又可溶于强碱 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 答案　C 解析　氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，C错误。 4．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 答案　B 解析　由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。 考点2　镁、铝及其重要化合物 5．(2020·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 答案　D 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg 答案　B 7．下列叙述中正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案　A 解析　明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误。 8．(2022·湖南高考)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 答案　C 解析　烟气(含HF)和过量的碳酸钠在吸收塔中发生反应Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中加入NaAlO2发生反应6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液，故C错误。 9．(2023·重庆市高三二模)下列说法正确的是(　　) A．Mg在氮气中燃烧的产物是Mg2N3 B．根据铝热反应原理，Al2O3与Fe在高温下反应可制得Al C．用CuSO4溶液经过两步反应制得Cu2O D．黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为SO3 答案　C 解析　Mg在氮气中燃烧的产物是Mg3N2，A错误；Al2O3与Fe不反应，B错误；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物为SO2，D错误。 10．(2023·重庆卷)下列叙述正确的是(　　) A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案　C 解析　Mg与空气反应时还会生成Mg3N2，A不正确；SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，为非氧化还原反应，SO2与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，为氧化还原反应，B不正确；Na2O2与H2O和CO2反应均生成O2，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成的酸性气体为SO2，与C反应生成的酸性气体为CO2和SO2，D不正确。 11．(2023·河北唐山高三二模)海水中提取镁的工艺流程如下： (1)该工艺流程中属于分解反应的有________个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式：________________________________。 (2)MgCl2·6H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HCl的作用是________________________ ________________________________。 (3)25 ℃时，在沉镁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca(OH)2悬浊液中，当混合溶液中pH＝12时，同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中c(Ca2＋)∶c(Mg2＋)＝________。判断此时Mg2＋____________完全沉淀(填“是”或“否”)。(Ksp[Ca(OH)2]＝4.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12，当某离子浓度降到1×10－5 mol·L－1以下时，认为该离子已经完全沉淀) (4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(CeCl3)和氯气反应，生成CeO2和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 (5)某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： ①分析181 ℃时固体产物的化学式为________。 ②写出在300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式：__________________________________________。 答案　(1)3　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (2)抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应 (3)8×105　是 (4)4MgO＋2CeCl3＋Cl22CeO2＋4MgCl2 (5)①MgCl2·2H2O　②MgCl2·H2OMgOHCl＋HCl↑ 解析　(3)25 ℃时，当混合溶液中pH＝12时，同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中c(Ca2＋)∶c(Mg2＋)＝＝＝＝8×105。此时c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1＝6.0×10－8 mol·L－1<10－5 mol·L－1，则Mg2＋完全沉淀。 12．(2021·河北高考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是________________________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。 A．偏高　　　　B．偏低　　　　C．不变 答案　(1)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)①0.84　②冷却结晶　过滤　(5)A 解析　根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；得到的母液主要溶质为NH4Cl，再向母液中加入氯化钠粉末，得到食盐水和产品NH4Cl固体。 (1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh。 (4)①对固体NaHCO3充分加热，生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据方程式和差量法可知，当增重0.14 g(CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g。 (5)称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，称量得到的Na2CO3含量偏低，所配溶液浓度偏小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸钠溶液的体积V(标)会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高，A符合题意。 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 13．下列实验现象和结论均正确的是(　　) A．将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃 B．将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 C．将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小 D．将过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱 答案　B 解析　酸性高锰酸钾溶液褪色，只能说明生成的气体中含有不饱和烃，不能说明气体中不含烷烃，A错误；钠的密度比乙醇大，将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠沉入乙醇底部并缓慢放出气泡，C错误；将过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，变红是因为有氢氧化钠生成，褪色是因为有过氧化氢生成，D错误。 14．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 则下列说法中不正确的是(　　) A．A气体是CO2，B是NH3 B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH C．③中生成的CO2可循环使用 D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 答案　AD 解析　因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A错误；溶液Q中还存在NaHCO3及没有转化的NaCl，D错误。 15．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgO制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 答案　BD 解析　物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B错误；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。 16．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是(　　) A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．bc段O2含量下降与反应O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关 C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 答案　C 解析　向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由题图可知发生的反应可能有①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，无法判断③Na2O2＋SO2===Na2SO4是否发生；HNO3具有强氧化性，能将SO氧化为SO，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，C错误。 17．(2023·山西太原高三一模)以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知：AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2、Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。回答下列问题： (1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为____________________________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________________________。 ②已知AlCl3可形成共价分子，AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：______________________________________________________________________________________________________________。 (2)“气体1”是__________(填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是________。 (3)已知“碱解”的同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：______________________________________。 (4)“苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)2Li＋(aq)＋CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：______________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　(1)①2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　防止阳极与氧气反应(或减少阳极的更换频率)　②F的电负性大于Cl，Al与F的电负性之差很大，形成离子键，而Al和Cl的电负性之差不大，形成共价键 (2)HF　CaSO4 (3)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)反应Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)2Li＋(aq)＋CaCO3(s)的平衡常数K＝×107>1×105，可以使溶液中的Li2CO3完全转化 18．实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH2)。装置如图(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法错误的是(　　) A．加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是排出A中的空气 B．装置B可以防止外界氧气和水蒸气进入装置 C．钠与液氨的反应方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ D．反应后从A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶 答案　D 1 学科网（北京）股份有限公司 $$