第二章 第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第2讲　物质的量浓度 考点1　物质的量浓度的有关计算 1．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液 答案　D 2．(2023·黑龙江省哈三中高三第一次验收考试)标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 答案　B 3．(2023·湖北省石首第一中学高三月考)下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 答案　C 4．(2023·山西省太原师苑中学高三月考)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是(　　) A．饱和溶液中溶质的质量分数为% B．饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L C．饱和溶液的体积为 L D．25 ℃时，A的溶解度为 g 答案　A 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 5．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 答案　A 6．下列有关操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案　D 解析　定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。 7．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 答案　A 8．(2021·广东高考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 答案　B 9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 答案　D 解析　配制100 g 10%的NaCl溶液需要NaCl的质量为10 g，配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液需要NaCl的质量为5.85 g，二者需要的NaCl的质量不同，A错误；NaCl溶液的密度大于1 g/mL，100 mL NaCl溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等，配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，所用仪器种类不同，C错误；100 g 10%的NaCl溶液密度大于1 g/mL，c＝＝ρ≈1.7ρ，故甲同学配制的溶液浓度大于1.7 mol/L，D正确。 10．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程中只需要三种仪器即可完成 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g 答案　B 解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A错误；由于NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D错误。 11．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ ＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。 12．(2020·浙江高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 答案　A 解析　Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，则4 mol MnO完全反应转移电子物质的量为20 mol，即转移电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1 mol电子，Cu失去的电子应小于1 mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，则阳极反应的Cu的质量小于32 g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H＋数，C错误；n(Na2CO3)＝0.100 mol·L－1×1 L＝0.100 mol，由于CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故阴离子物质的量大于0.100 mol，阴离子数大于0.100NA，D错误。 13．(2023·百师联盟高三联考辽宁卷)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 答案　B 解析　氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 14．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w 答案　A 解析　溶质的质量分数w＝×100%，A错误；溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。 15．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 (2)(2022·海南高考节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 答案　(1)分液漏斗和球形冷凝管　(2)11.5 解析　(2)根据公式c＝可得，浓H3PO4的浓度c＝＝≈14.74 mol·L－1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液需要浓H3PO4的体积V＝≈0.0115 L＝11.5 mL。 16．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 (3)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________ mol·L－1。 答案　(1)5.0　(2)C (3)0.1104 解析　(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。 (3)滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08×10－3 L×0.1 mol·L－1＝20.00×10－3 L×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.1104 mol·L－1。 17．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　) A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 答案　C 解析　配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。 18．(2023·重庆缙云教育联盟高三二模)如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水，然后分别放入0.01 mol Na、0.01 mol Na2O、0.01 mol Na2O2、0.01 mol NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为(　　) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 答案　B 解析　m(Na)＝0.01 mol×23 g/mol＝0.23 g，同理m(Na2O)＝0.62 g，m(Na2O2)＝0.78 g，m(NaOH)＝0.4 g；Na＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝0.23 g－0.005 mol×2 g/mol＝0.22 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝0.62 g；Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝0.78 g－0.005 mol×32 g/mol＝0.62 g；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为m(NaOH)＝0.4 g；根据钠原子守恒知，0.01 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.01 mol、0.02 mol、0.02 mol、0.01 mol，质量分别为0.4 g、0.8 g、0.8 g、0.4 g，则0.01 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙。 19．(2023·重庆缙云教育联盟高三二模)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是(　　) A．98%的浓硫酸的物质的量浓度小于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 B．20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数小于25% C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为 mol/L D．25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为5.3 mol/L(已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) 答案　D 解析　设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1<ρ2，因此c2＞2c1，A错误；氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B错误；c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为＝ mol/L，C错误；已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其溶质的质量分数w＝×100%＝×100%≈26.5%，因此，25 ℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17 g/cm3)的物质的量浓度约为c＝＝＝5.3 mol/L，D正确。 20．(2023·山西省太原师苑中学高三月考)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol/L的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未进行干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。 (5)上述过程发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (6)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为________(用含a、c的代数式表示)。 答案　(1)7.9　 (2)250 mL容量瓶　胶头滴管 (3)BCAED　(4)CD (5)10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O (6)×100% 21．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．图中仪器有三种是不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 答案　D 1 学科网（北京）股份有限公司 $$