第二章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 考点1　物质的量 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案　C 2．下列说法正确的是(　　) A．相同质量的物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案　D 解析　不同物质的摩尔质量不一定相同，相同质量的物质含有的微粒数不一定相同，A错误；应是所含溶质的物质的量相同，B错误；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，C错误。 3．(2023·重庆缙云教育联盟高三二模)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(　　) A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3 答案　C 4．(2023·四川省宜宾市高三二模)利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2===C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2中含分子的数目为0.5NA B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA C．生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8NA D．4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA 答案　B 解析　没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A错误；根据题干方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移电子的数目为[4－(－2)]×2 mol×NA mol－1＝12NA，C错误；H2无中子，4 g D2的中子数为×2×NA mol－1＝2NA，所以4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差2NA，D错误。 考点2　气体摩尔体积 5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案　B 解析　两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝，则M甲＞M乙，故B正确，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C错误。 6．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 答案　A 解析　因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数也相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，D错误。 7．下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　③28 g CO的体积为22.4 L　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 答案　B 解析　①标准状况下H2O为非气态，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量；②1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不一定相同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由p＝RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 8．请完成以下有关计算： (1)a g气体X与b g气体Y所含的分子数相等，则X与Y的摩尔质量之比为________。 (2)23.75 g某金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为________。 (3)同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中V(A)＝V(B)＝1.12 L。 ①气球A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。 ②气球A、B中气体的分子个数之比为________。 ③若气球A、C中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝________。 答案　(1)a∶b　(2)24 g·mol－1　(3)①不一定　②1∶1　③2∶1 9．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 答案　D 解析　铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误。 10．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 答案　A 解析　5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol· L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 11．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案　A 解析　在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 12．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案　C 解析　气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 13．(2022·海南高考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 答案　A 解析　HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。 14．(2022·辽宁高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 答案　A 解析　28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl分子中不存在H＋，C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，D错误。 15．(2023·重庆缙云教育联盟高三二模)t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(　　) A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1 B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32 C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g 答案　B 16．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： (1)x＝________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)＝________mol。 答案　(1)9 计算过程： 2[Al(NO3)3·xH2O]　～　Al2O3 2(213＋18x) g 102 g 7．50 g 1.02 g ＝ x＝9 (2)0.0100 解析　(2)由题意知，n(Al2O3)＝＝0.01 mol，0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的Al2O3为0.01 mol，产生的H2O为＝0.17 mol，设2 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的NO2、O2、HNO3分别为a mol、b mol、c mol，可得2[Al(NO3)3·9H2O]aNO2↑＋bO2↑＋cHNO3＋17H2O＋Al2O3，由N原子守恒得a＋c＝6、由H原子守恒得c＋34＝36、由O原子守恒得2a＋2b＋3c＋17＋3＝36，解得b＝1，故0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的O2为0.0100 mol。 17．(2023·辽宁省沈阳市高三二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA C．1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA 答案　B 解析　Fe与CO之间存在的配位键属于σ键，1个CO中含1个σ键，则1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为10NA，故A错误；1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子，即0.2NA，D错误。 18．(2023·河南安阳高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA B．2 L 1 mol·L－1的氯化铜溶液中H＋数目为4NA C．常温下，5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA D．2 L pH＝5的0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA 答案　C 解析　未指出反应物，生成2.24 L O2转移的电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24 L即0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，A错误；由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，则n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因为n(Cl－)＝4 mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4 mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误；重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O＋Cr2O2CrO＋2H＋，则2 L 0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2 L×0.05 mol·L－1＝0.1 mol，其数目小于0.1NA，D错误。 19．(2023·辽宁省协作校高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．常温下，1 L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10－11NA C．14.2 g含σ键的数目为0.4NA D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA 答案　B 解析　重水(D2O)中含有的质子数为2＋8＝10，18 g重水(D2O)的物质的量为＝0.9 mol，含有的质子数为9NA，A错误；该物质的分子式为P4O10，磷氧双键中含有1个σ键，由结构式可知，该物质中共含有16个σ键，14.2 g P4O10的物质的量为＝0.05 mol，含有0.8 mol σ键，数目为0.8NA，C错误；还原性：I－>Fe2＋，向FeI2溶液中通入适量Cl2，I－先被氧化，当有1 mol Fe2＋被氧化时，说明I－已经完全转化为I2，转移电子的物质的量大于1 mol，D错误。 20．(2023·山东卷节选)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①________，②________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填标号)。测得样品纯度为________(用含m1、m2的代数式表示)。 答案　高温灼烧　冷却　A、C　×100% 解析　m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2 g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)＝ mol，样品纯度为×100%＝×100%。 21．草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250 ℃时，晶体的主要成分是________________(填化学式)，在温度550～850 ℃过程中反应的化学方程式为____________________________________________________________。{M[Sc2(C2O4)3·6H2O]＝462 g·mol－1} 答案　Sc2(C2O4)3·H2O　2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2 22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA B．0.1 mol的3He中含有价层电子数目为0.2NA C．6.0 g金刚石中含有质子数目为3NA D．Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 答案　A 解析　CH3OH中含碳原子的物质的量n＝＝0.1 mol，0.1 mol CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，故A错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$