第一章 微专题训练——陌生氧化还原方程式(离子方程式)的书写-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 微专题训练——陌生氧化还原方程式(离子方程式)的书写 1．完成下列填空： (1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为__________ __________________________。 (2)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 (3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。 (4)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：________________ ________________________________。 (5)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为__________________________________。而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为________________________________。 (6)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (7)在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式：____________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 答案　(1)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (2)Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O (3)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－ (5)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (6)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ (7)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 2．(2023·辽宁省名校联盟高三联合考试)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。 Ⅰ.亚氯酸钠的制备 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)“反应1”中的氧化剂是________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是________。 (2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。 (3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式是_________________ _______________________。 (4)请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：_____ _________________________________。 Ⅱ.亚氯酸钠的应用 (5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是__________________________。 (6)ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍。实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。上述反应的离子方程式为___________________ _____________________。 答案　(1)NaClO3　Na2SO4　(2)2 (3)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (4) ＋2H2O (5)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质而净水 (6)ClO＋ClO＋2H＋===2ClO2↑＋H2O 3．(2023·安徽省安庆市高三二模)金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。 (1)“焙烧”过程中被氧化的元素为________________，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式：________________________________。 (2)“沉淀1”的成分是________。 (3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式为__________________________________。 (4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途：________________________________(任写一种)。 (5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因：__________________________________________________________________________。 (6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有__________________。 答案　(1)V、Fe或钒、铁　Na2CO3＋V2O3＋O22NaVO3＋CO2　(2)Fe2O3 (3)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (4)生产光导纤维或制单质硅等 (5)溶液中存在NH4VO3(s)NH(aq)＋VO(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大NH浓度，有利于促进NH4VO3晶体析出，提高产率 (6)(NH4)2CO3、Na2CO3 4．(2023·大连市高三第一次模拟考试)重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4； ②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已除尽。 请回答下列问题： (1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式：______________________________。 (2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：__________________ ____________。 (3)中和步骤中理论pH的范围是________，中和后滤渣的主要成分是________________(填化学式)。 (4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是________________________。 (5)工序Ⅰ加入KCl的作用是________________。 (6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是________(填字母)。 a．硫酸 b．氢碘酸 c．硝酸钾 d．氢氧化钾 答案　(1)4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2 (2)FeO＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－ (3)4.5≤pH≤9.3(写“<”也可)　H2SiO3、Al(OH)3 (4)Cl－能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)(其他合理答案也可) (5)将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7　(6)a 1 学科网（北京）股份有限公司 $$