第一章 第2讲 离子反应-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程　高考总复习首选用卷　化学（不定项） 第2讲　离子反应 考点1　离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　D 解析　氯气与水的反应为可逆反应，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；铜片溶于氯化铁溶液，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，C错误。 2．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 答案　A 解析　过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。 3．(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 答案　B 解析　Cl2通入石灰乳中，Ca(OH)2应写成化学式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O。 4．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　D 解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于一水合氨的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误。 考点2　离子共存 5．(2023·重庆九龙坡高三二模)加入下列物质后，不会影响溶液中Na＋、Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－大量共存的是(　　) A．苯酚 B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．NH4Cl 答案　D 6．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案　C 解析　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 7．(2021·天津高考)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO 答案　B 解析　A项，pH＝1的溶液显酸性，NO在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能