安徽省蚌埠市皖北私立联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

五河致远、怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年度第二学期 高二化学期中质量检测 考试范围：高中化学选择性必修二 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 As75 I127 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．丙氨酸（）分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键不同 2．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为（ ） A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．和都是非极性分子，而是极性分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．与都是直线形分子，而不是直线形分子 3．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法错误的是（ ） A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶体中存在的化学键类型为离子键 C．晶胞中有4个铁原子 D．该晶胞的质量是（表示阿伏加德罗常数的值） 4．下列叙述正确的是（ ） A．是极性分子，分子中氧原子处在2个氢原子所连成的直线的中间 B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 C．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心 D．是非极性分子，分子中碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中间 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④ 则下列有关比较中正确的是（ ） A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 6．（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是（ ） A．与相比，的键能比的大 B．为共价化合物 C．的空间构型为平面正三角形 D．分子中存在极性共价键且无非极性共价键 7．金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是（ ） A．金刚石的熔点高与键的键能有关 B．金刚石中键的键角均为，所以金刚石和的晶体类型相同 C．金刚石中碳原子个数与键键数之比为 D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却 8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ） 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 9．LED基质材料（超硬物质）可通过反应制得（已知电负性）。下列有关说法正确的是（ ） A．每生成，该反应转移1mol电子 B．基态原子的价电子排布式为 C．为分子晶体 D．中N的杂化轨道： 10．下列化学用语表述正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的空间结构：（平面三角形） D．基态碳原子的轨道表示式： 11．Cr的某配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．键角： B．基态铬原子有5个未成对电子 C．中三原子不在一条线上 D．1mol该配合物中含键的数目为 12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是（ ） A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 B．原子半径： C．W与X形成化合物的化学式为 D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱 13．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是（ ） A．该晶体中涉及元素均位于元素周期表的p区 B．H、N和O只能形成共价化合物 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 14．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ） A．WX的水溶液呈碱性 B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 C．元素非