精品解析：内蒙古赤峰实验中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

2024年3月高二下学期开学考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 碳酸饮料打开瓶盖后有大量气泡冒出 B. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D. 洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 3. 下列有关电极反应的书写中，错误的是 A. 氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应： B. 粗铜精炼时，阴极的电极反应： C. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应： D. 碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应： 4. 已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率 B. 过程I的发生需要放出热量 C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D. 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中： B. c(OH-)/c(H+)=10-12溶液中：、Cu2+、、 C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- D. 水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+ 6. 已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是 A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B. 银电极上发生还原反应，电极质量增加 C. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过 D. 盐桥中NO向AgNO3溶液移动 7. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D. 在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 8. 下列说法中正确的是 A. 在时，约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8 C. 常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少 D. 常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大 9. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min) B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度 10. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中使用催化剂可提高M的日产量 11. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D. 温度升高，c()增大 12. 一定温度下，向含、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A. B. 向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 D.