精品解析：福建省厦门第六中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷

厦门六中2022级高二4月月考 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Se-79 Bi-209 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述中正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B. 碳化钙的电子式： C. 1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是吸收光谱 D. VSEPR模型： 2. 可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在．下列关于的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 二聚体和多聚体中均存在配位键 D. 单体、二聚体、多聚体中的杂化方式不同 3. 下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为 A. B. C. D. 4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 键角比小 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 5. 下列有关说法正确的是 氢原子的电子云 金属Cu的晶胞结构 A．电子云密度大的区域电子数目多 B．晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 四氨合铜离子 晶胞结构 C．铜离子与氨分子之间形成离子键 D．每个晶胞平均占有8个 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B. 键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少 C. 已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于 D. 稳定性：，由于水分子间存在氢键 7. 设为阿伏加德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型．下列有关说法中不正确的是 A. 氯化铯熔点比氧化镁低 B. 利用X射线衍射可确定两种晶体的结构 C. 每个氧化镁晶胞的质量为g D. 两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同 8. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向蓝色的稀溶液中加入食盐 溶液由蓝色变为绿色 颜色变化与、相对量多少有关 B 向溶液中加入KSCN溶液 溶液变为红色 生成红色的离子化合物 C 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流 液流方向不改变 中不含非极性键 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 9. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是 A. 闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性 B. 第二电离能： C. 由闭环螺吡喃转换为开环螺吡喃时，氮原子杂化方式由转化为 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 10. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。下列说法正确的是 A. 分子中碳碳键的键长相等 B. 分子中∠HCN均为 C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同 D. EMIM+结构中存在大π键 11. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并冠与形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B. 6个原子与可能同一平面上 C. 该螯合离子有4种一氯代物 D. 该螯合离子中配位键的数目为6 12. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多 B. 同周期第一电离能大于Y的元素有1种 C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<Y D. 在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤电子对 13. 已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A. 该晶胞中的Na+数为8 B. 该化合物的化学式为 C. 若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心 D. 该晶胞中Na+最近的He原子数目为4 14. 由硫铁矿烧渣（主要含）制取绿矾的流程如下： 绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A. “检验”时可