河北邢台市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。 么.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.利用膜分离法制O2的原理如图所示。下列说法错误的是 富N气体 母 富0气体 爵 四@ 空气 A.O2和N2互为同素异形体 B.该过程未涉及化学变化 C.空气属于混合物 线 D.由图中信息可知，氧分子的体积小于氮分子 2.下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A.拉瓦锡一发现元素周期律 B道尔顿一—提出原子学说 C.侯德榜一发明联合制碱法 D.宋应星 编撰《天工开物》 3.电解熔融CaC,可以得到Ca和C,Ca在常温下与O,反应生成Ca0。下列说法错误的是 A.电解熔融CaCl2属于氧化还原反应 B.熔融CaCl2属于电解质 C.CaO是酸性氧化物 D.Ca在常温下与Oz反应，Ca作还原剂 【高一化学g第1页（共6页）】 4.明矾[KA1(SO,)2·12H2O]净水的原理：明矾溶于水后会电离出A13+、K+和SO,其中少 量A+在水中能形成A1(OHD,胶体，AI(OHD,胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物 并沉降。下列说法正确的是 A.明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B.实现A1+转化为A1(OH)3胶体，必须加入还原剂 C.A1(OH)3胶体属于碱 D.A1(OH)2胶体粒子的直径为1~100nm 5.同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 是符 A.碳酸钠在水中的电离方程式：NaCO,一Na十CO B.盐酸中的分散剂为HO C,用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D.该灭火器可用来扑灭电器失火 6.金属钠与水反应：Na+H2O→NaOH+H↑（未配平）。下列说法错误的是 A.反应后的溶液呈碱性 B.HO发生还原反应 C.该反应的离子方程式为2Na+2H一2Na+H2↑ D.Na+的结构示意图为 7.下列实验操作正确的是 A蒸发KC溶液 B除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 镊子 湿润的 pH试纸 是 8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、K、CO、CI B.Ba2+、Na+、Ht、SO C.Mgt、Na+、OH、NOs D.AI+、Ht、C、NO 【高一化学。第2页（共6页）】 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向银片上滴加稀盐酸：2Ag十2Ht+2C—2AgC1十H2 B.氧化铜与稀硫酸反应：CuO0十2H一Cu2++H20 C.向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液：Fe3+十3OH厂一Fe(OH)3 D.氢氧化铝与稀硝酸混合：OH十H一H2O 10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A.2H2S+S02-3S+2H20 B.2KCI0,△2KC1+302↑ C,2KMn0,△K2Mn0,+MnO2+O2↑ D.CuzO+H2SO.-CuSO,+Cu+H2O 11,向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势 应符合 溶液的导电性 ,溶液的导电性 ,溶液的导电性 ,溶液的导电性 O加人MS0,溶液的体积O加入M0,溶液的体积O加入MO溶液的体积O加人MgS0,溶液的体积 A B D 12.实验室制备CL2有三种方法： ①KC1O+6HC1(浓)△3C,↑+KC+3H,0 ②2KMnO,+16HCI(浓)-2KC+2MnC+5C1,↑+8HO ③MnO,+4HC1(浓)△MnCl+Cl,↑+2H,0 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成C1的质量之比为 A.5:6:6 B.6:5:5 C.3:5:1 D.5:102 13.一种循环处理烟气中SO2和废水中K,CO,的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说 法错误的是 Fex(SO3 S0反应 FeS0HS0反应☑ CxSO山一除铬 K.Cr:O, A.反应1的离子方程式为SO2+2Fe3++2H20一S0?+4H++2Fe2+ B酸性溶液中的氧化性：CrzO号>Fe3+>SO C.反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：3 D.SO2可以被酸性K2Cr2O,溶液氧化为SO 【高一化学第3页（共6页）】 14.为了探究温度对C0还原F©O,反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不 同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 固体质量/g 50 48.0 Fe O 45 FeO 40 的 Fe 3061020304050060070080900100 反应温度/℃ A.x=33.6 B.用CO炼铁时，反应温度应保持在600一700℃ C,温度为500℃时，发生反应：C0+Fe,0,△3Fe0+C0, D.当FeO完全转化为Fe时，有8.4gCO被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)东亚为历史划分的世界三大酸雨区之一，我国地处东亚酸雨区，治理酸雨对我国的 可持续发展有着重大意义。请回答下列问题： I.硫酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应①：SO2+HO-HS0,: 反应②：H2SO,十O2→H,S0,(未配平)。 (1)酸雨的pH小于5.6，写出一种简单方法检测某雨水是否为酸雨： 17 (2)反应 (填“①”“②”或“①和②”)属于氧化还原反应。 (3)已知HSO,是一种弱酸，写出反应②的离子方程式： Ⅱ.硝酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应③：N,十0，放电或商温2NO; 反应④：2N0+O2—2NO2； 反应⑤：3NO2+H2O-2HNO3+NO. (4)反应③中，氧元素被 (填“氧化”或“还原”)：反应④中，还原剂是 (填化 学式)。 (5)反应⑤中，每生成25.2gHNO3,发生还原反应的NO2的质量为 Ⅲ.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发 【高一化学g第4页（共6页）】 居不 生反应，生成两种无污染气体，可以有效缓解硝酸型酸雨的形成。 (6)写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况： 16.(15分)实验室现有BaC2、KNO2、HNO3、HCl、Na2CO3、AgNO,六种溶液，现从中选取四 种溶液，编号为甲，乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀：再滴人足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴人足量的丙，产生无色无味气体 ③0 向丙中滴人丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： (1)两种未被选取的溶液是 (填化学式，下同)溶液和 溶液，其中 18. 溶液呈酸性，原因是 (用电离方程式表示)。 (2)实验①中，生成的白色沉淀为 (填化学式)，沉淀溶解时发生反应的离 子方程式为 的 (3)将实验②中生成的气体通人水中，形成的溶液 (填“能”或“不能”")导电。 (4)实验③中生成白色沉淀的离子方程式为 (5)取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加人甲，先观察到 (填现象)，后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为 (填化学式)。 17.(14分)为了测定某碳酸氢钠片中NHCO,的质量分数，同学们取1.00g该碳酸氢钠片，用 如图所示装置进行实验。 盐酸 生石灰 C 酸氢钠片 样 澄清石灰水 (过量) 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要检查装置的 (2)先通一段时间N,关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称 【高-化学◆第5页（共6页）】 是 :碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为 (3)当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通人一段时间八2，目的是 (4)装置C的作用是 (5)装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了1.00 g CaCO,。 ①装置B中生成CaCO,的离子方程式为 ②该碳酸氢钠片中，NahCO3的质量分数为 %。 (6)某同学认为该实验不需要测定CCO3的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差， 就可以确定NaHCO,的质量分数。你认为是否合理并说明理由： 18.(15分)铁红(Fe2O3)和石青[Cu(OH)2(CO3)2]是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备 这两种物质的工艺流程如图所示。 硫酸溶液 NaOH、O2 废铁铜 溶液a FeOOH 合金 酸浸 合成 操作a 加热 →FeO Cu NazCO3 NaSO4溶液 CuSo 硫酸溶液、 溶液 封 HO溶液 氧化 碳酸化 操作a -Cug(OH2(CO)z T 请回答下列问题： (1)Cu3(OH)2(C03)2属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)“操作a”的名称为 ,实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是 (3)设计“酸浸”步骤的目的是 (4)“合成”步骤中，生成FeOOH的离子方程式为 “加热”步骤中发生反 应的基本反应类型为 (5)“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 (6)“碳酸化”步骤中，生成Cu(OH)2(CO)g的离子方程式为 【高一化学◆第6页（共6页）】