（素能提升训练）第1章 章末检测卷-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第51页] (本卷满分100分；考试用时90分钟) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(北京丰台区高一期中)下列物质的应用与氧化还原反应有关的是(　　) A．用食醋除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 解析　食醋的主要成分为CH3COOH，醋酸除水垢，是CH3COOH和CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确；“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误；用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误。 答案　B 2．(湖南宁乡一中高一月考)下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是(　　) A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 解析　电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠是电解质，故硝酸钠溶液能够导电，是因为溶液中存在着自由移动的Na＋和NO，A正确；液态氯化氢中由于没有自由移动的离子，故不导电，但在水溶液中能电离出自由移动的H＋、Cl－，能导电，故氯化氢属于电解质，B错误；铜丝能导电，但Cu属于单质，故铜既不是电解质，也不是非电解质，C错误；氢氧化钠固体不导电是因为构成氢氧化钠的Na＋、OH－不能自由移动，并不是其不存在带电微粒，D错误。 答案　A 3．(山东青岛第二中学月考)将NO＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋Zn(OH)配平后，H2O的化学计量数是(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 解析　Zn元素由0价升高到＋2价，N元素由＋5价降低到－3价，则Zn的化学计量数为4，再结合电荷守恒、原子守恒确定其他物质的化学计量数：NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4Zn(OH)，所以离子方程式中H2O的化学计量数为6。 答案　C 4．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2作消毒剂时和Cl2一样，其产物均为Cl－。下列有关说法正确的是(　　) A．Cl2和ClO2作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 C．Cl2和ClO2都是非电解质 D．ClO2中Cl的化合价为＋4价 解析　Cl2和ClO2均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误；ClO2由O、Cl两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；ClO2中O的化合价为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，ClO2中Cl的化合价为＋4价，D正确。 答案　D 5．下列说法不正确的是(　　) A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性 解析　碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确；血浆可看作胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确；FeCl3溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误。 答案　D 6．(武汉高一检测)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 解析　向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故A错误；向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误；氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋，故C错误；澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓，故D正确。 答案　D 7．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 解析　使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误；OH－、CO、Cl－、F－、K＋可以大量共存，D正确。 答案　D 8．(山东师范大学附属中学期中)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的是(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 解析　Mg2＋与OH－反应有沉淀生成，HCO与H＋反应有气体生成，A正确；B项，加入H＋没有气体生成；C、D项，加入OH－没有沉淀生成。 答案　A 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 解析　根据化学方程式分析，N2既是氧化产物又是还原产物，5份NH作还原剂；2份NO生成HNO3化合价未变，3份NO作氧化剂被还原。 答案　A 10．(山东滨州期中)铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 解析　该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项错误；在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B项错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应为非氧化还原反应，C项错误；碱式碳酸铜属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D项正确。 答案　D 11．(山东临沂一中月考)实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是(　　) A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、NO、SO C．H＋、K＋、Cl－、HCO D．Fe3＋、I－、NO、CH3COO－ 解析　根据混合溶液中四种离子的个数相等分析。A项中Fe2＋、Na＋、NO、Cl－的电荷不守恒，错误；B项中Mg2＋、NH、NO、SO四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，正确；C项中H＋、K＋、Cl－、HCO四种离子电荷守恒，但H＋与HCO不共存，错误；D项中Fe3＋、I－、NO、CH3COO－四种离子电荷守恒，但Fe3＋与I－能发生氧化还原反应，不共存，错误。 答案　B 12．(四川成都外国语学校期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 解析　Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，A项错误；Fe2＋在该反应中是还原剂，Mn2＋为还原产物，B项正确；配平该反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，水的化学计量数是8，生成4个水分子时，转移5个电子，C、D项错误。 答案　B 13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．KClO3在反应中失去电子 B．KClO3被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有1个电子转移 解析　Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，故A错误；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，被还原，故B错误；C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；因反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则1个KClO3参加反应有1个电子转移，故D正确。 答案　D 14．在如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是(　　) A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 解析　该反应的特征是反应达到一定程度，溶液几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应时溶液中几乎没有离子，据此分析判断溶液A中含有的溶质。HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡，恰好完全反应时溶液中有自由移动的离子，A错误；H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；Na2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液中有自由移动的离子，C错误；NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是电解质，恰好完全反应时溶液中有自由移动的离子，D错误。 答案　B 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是(　　) A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．过程②中，Fe3＋作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 解析　由题图可知，过程①中发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A正确；过程②中发生反应CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋，Fe元素的化合价降低，Fe3＋作氧化剂，B正确；转化图中化合价不变的元素有铜、氢和氯，C错误；回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正确。 答案　C 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16．(13分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为____________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为____________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________，反应的离子方程式为____________________________。 解析　乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，H＋反应完全后，OH－与Mg2＋反应，AB段为OH－与Mg2＋的反应，B点时Mg2＋沉淀完全，对应的溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象为有白色沉淀生成。 答案　(1)BD　(2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 17．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2 ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________。其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析　(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应。(4)H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中各元素化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 答案　(1)④⑦　①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　(3)C (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(合理即可) (5)Ag2S　D 18．(14分)(北京高一检测)某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[实验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式)。 (3)[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________________________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 (4)[猜想与假设]C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－ 猜想二：Na＋、H＋、CO 猜想三：Na＋、OH－、CO 猜想四：Na＋、OH－、SO 猜想五：①________________(写出一种即可)； ②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)[实验探究]为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________。 (7)若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同？并说明理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；(2)先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体的质量增大而增加，说明有沉淀生成，沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合沉淀；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；(3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；(4)①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na＋、OH－(或Na＋、OH－、SO、CO)；②H＋、CO反应生成二氧化碳气体，所以H＋、CO不能共存，BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确；(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；(7)若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，恰好完全反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。 答案　(1)SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba(OH)2　(3)沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)①Na＋、OH－(或Na＋、OH－、SO、CO)　②二　H＋与CO不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋　(5)白色沉淀　(6)A　(7)不同，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，恰好完全反应时溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，电流不会接近于0 19．(14分)(湖北武汉高一月考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 (1)将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。 (2)MFe2O4中Fe元素的化合价为________。 (3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋6种粒子，写出该反应的离子方程式：____________________________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 (4)已知As2O3与Zn可以发生反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)。 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________。 ②该反应的氧化产物是________。 解析　(1)氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1～100 nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体。(2)M的化合价为＋2价，氧元素为－2价，设铁元素的化合价为x，依据化合物MFe2O4中各元素正负化合价代数和为0，则：＋2＋2x＋(－2×4)＝0，x＝＋3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为＋3价。(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，Fe2O作氧化剂，作还原剂的物质中有元素化合价升高，才能符合氧化还原反应规律，Cu2O→Cu2＋，Cu元素化合价升高，故还原剂为Cu2O，反应为Fe2O＋10H＋＋Cu2O===2Fe2＋＋5H2O＋2Cu2＋。(4)①在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As元素化合价从＋3价降低到－3价，1个As2O3参与反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到＋2价，6个Zn参与反应失去12个电子，用单线桥可以表示为===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂，发生氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。 答案　(1)胶体　(2)＋3价　(3)Fe2O＋10H＋＋Cu2O===2Fe2＋＋5H2O＋2Cu2＋　Fe2O　Cu2O (4)①===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O　②ZnSO4 学科网（北京）股份有限公司 $$