第1章 章末素养提升（课件）-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第一章　物质及其变化 章末素养提升 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 第一章　物质及其变化 素养一　分类思想的应用 分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。 1．判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2．寻找具有相同或相似性的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 3．对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C eq \o(=====,\s\up15(高温),\s\do15(　)) 2CO ②Cu2(OH)2CO3 eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) 2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃),\s\do15(　)) 2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) Cu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯) eq \o(=====,\s\up15(点燃),\s\do15(　)) 2N2＋6H2O ⑧2H2O eq \o(=====,\s\up15(通电),\s\do15(　)) 2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 解析　化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 答案　(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨　(5)C 素养二　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平与应用 2．常用方法——化合价升降法 (1)基本步骤 (2)示例：配平 eq \x(　) Cu＋ eq \x(　) HNO3(稀)—— eq \x(　) Cu(NO3)2＋ eq \x(　) NO↑＋ eq \x(　) H2O Cu(0)→Cu(＋2)　　　化合价升2×3 N(＋5)→N(＋2) 化合价降3×2 3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ eq \x(　) H2O 根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．其他配平方法 (1)逆向配平法：若反应为自身氧化还原反应，先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。 (2)方程式的缺项配平：先配平含反应前后化合价变化元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。 (3)合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高和降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．配平下列反应方程式。 (1)正向配平类 ①____HCl(浓)＋____MnO2 eq \o(=====,\s\up15(△)) ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ②____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ③____MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (2)逆向配平类 ①____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O ②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 解析　氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒五个步骤。 以(1)③为例： 第一步：标变价 eq \o(Mn,\s\up15(＋7)) eq \o(O,\s\up15(－2)) eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋ eq \o(H,\s\up15(＋1)) ＋＋ eq \o(Cl,\s\up15(－1)) －―→ eq \o(Mn,\s\up15(＋2)) 2＋＋ eq \o(Cl,\s\up15(0)) 2↑＋ eq \o(H,\s\up15(＋1)) 2 eq \o(O,\s\up15(－2)) 可知Mn元素由＋7价变为＋2价，Cl元素由－1价变为0价，H、O元素化合价未发生变化。 第二步：列得失 eq \o(Mn,\s\up15(＋7)) eq \o(O,\s\up15(－2)) eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \o(―――――――→,\s\up15(得到5e－)) eq \o(Mn,\s\up15(＋2)) 2＋　2 eq \o(Cl,\s\up15(－1)) － eq \o(――――――→,\s\up15(失去2e－)) eq \o(Cl,\s\up15(0)) 2 第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为10，可暂定得失电子总数均为10e－，根据得失电子守恒得出氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数关系为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ～10Cl－～2Mn2＋～5Cl2 第四步：配系数，根据反应前后质量守恒(原子守恒)配平其他物质，即2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ～8H2O～16H＋，可得离子方程式为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子数、电荷数是否守恒。 答案　(1)①4　1　1　1　2　②5　1　3　3　3　3 ③2　16　10　2　5　8　 (2)①3　6　2　1　3　②2　9　3　3　5 3．(1)①H2＋CuO eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) Cu＋H2O ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③3S＋6NaOH eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ④NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O ⑤Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O 上述反应中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。 (2)用双线桥法表示下述反应的电子转移： MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)配平下面两个反应的化学方程式(化学计量数是1的也请填上)： ①____H2O＋____Cl2＋____SO2===____H2SO4＋____HCl； ②____KMnO4＋____HCl===______KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。 根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平： __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(2)MnO2→MnCl2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守恒进行配平。 答案　(1)①③④ (3)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8　2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 $$