精品解析：安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

国泰中学上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池放电 太阳能集热器 冶炼金属钠 天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) ΔH1=+24.4kJ/mol ②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=-148.1kJ/mol ③2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g) ΔH3 则下列判断不正确的是 A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH₃=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-ΔH2 D. 反应③是放热反应 3. 将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的酸性均减小 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 4. 电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. SO移向a极 B. b极发生氧化反应 C. 转移2mol e-，理论上阳极产生11.2L气体(标准状况下) D. 电解总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ 5. 电解池的阳极电极材料一定 A 发生氧化反应 B. 失电子 C. 是铂电极 D. 与电源正极相连 6. 下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（ ） A. CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 B. S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3 D. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 7. 下列关于化学反应方向说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 非自发反应任何条件都不能发生 C. 凡是熵增大的反应都是自发反应 D. 反应是否自发与熵变和焓变都有关 8. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 9. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ） A. 加入催化剂可能会改变平衡常数K B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 平衡常数K与反应本身及温度有关 D. K越大，反应物的转化率越小 10. 下列说法正确的是 A. ，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变 B. ，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变 C. ，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅 D. ，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅 11. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 12. 密闭真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是 A. 缩小容器的容积后，平衡正向移动 B. 重新平衡后O2的浓度不变 C. 重新平衡后CaO的量不变 D. 重新平衡后CaO2的量不变 13. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸 B. pH试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. 蓝色石蕊试纸 14. 常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A. 8 B. 7 C. 接近于7但小于7 D. 大于7而小于8 15. 常温下，0.01mol/LNaOH溶液pH为 A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 16. 下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A. B. C. D. 17. 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 18. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B