章末检测卷(一)物质及其变化-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

章末检测卷（一） 物质及其变化 (本卷满分100分：考试用时90分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：B.从分类上来看，CIO2属于金属氧化物 45分。在每小题给出的四个选项中，只有 C.C1,和CIO,都是非电解质 一项符合题目要求。) D.CIO2中CI的化合价为+4价 1.(北京丰台区高一期中)下列物质的应用与：5.下列说法不正确的是 氧化还原反应有关的是 A.碱性氧化物均为金属氧化物 A.用食醋除去水垢[主要成分是CaCO、 B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FCl Mg(OH),] 溶液应急止血 B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术 D.Fe(OH)a胶体带正电，FeCL溶液呈电 直冷制冰 中性 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 :6.(武汉高一检测)下列离子方程式书写正确 2.(湖南宁乡一中高一月考)下列有关实验现： 的是 () 象与原因分析的描述正确的是 ( A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ A,硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶 2HtCO2◆+H,O 液中存在自由移动的阴阳离子 B.向沸水中滴加饱和的FeCI,溶液制备 B.液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是 Fe(OH)3胶体：Fe++3H,O△ 电解质 C.铜丝可以导电，所以铜是电解质 Fe(OH)3￥+3H D.氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠 C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H十OH 固体中没有带电微粒 —H2(O 3.(山东青岛第二中学月考)将NO十Zn十 D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO OH+H,O→NH个十Zn(OH)配平 +Ca2+CaCO3￥ 后，H)的化学计量数是 ):7.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存 A.2 B.4 的是 C.6 D.8 A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I厂、C1、 4.世界卫生组织将CO2定为A级高效安全 NO,Cu2+ 灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等 B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na、C1、 方面有广泛应用。C1O2作消毒剂时和Cl H、NO 一样，其产物均为C1。下列有关说法正确 C.含大量Ag的溶液中：K、Na、 的是 NO、SO A.CL2和ClO,作消毒剂时原理一样，都是 D.含大量OH的溶液中：CO、CI、 利用其强还原性 F、K 51 高中化学·必修第一册（人教版） 8.(山东师范大学附属中学期中)下列各组离： H2 SO-K2 SO,+MnSO,+Fez (SO, 子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀 十HO。下列说法正确的是 () 生成，加入H+有气体生成的是 A.MnO,是氧化剂，Fe+是还原产物 A.K、Mg2+、CI、HCO B.Fe+的还原性强于Mn B.K+,Cu+、SO、Na C.生成物水的化学计量数是16 C.NH、CO、NOs、Na D.生成4个水分子时，转移10个电子 D.NH、CI、HCO、K 13.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小 9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 5NHNO,△2HNO,+4N2↑+9H,O,在 CIO:2KCIO,H,C.O H.SO,A 反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之 2CIO2↑+K,SO),+2CO2◆+2HO。下 比为 列说法正确的是 A.5:3 B.5:4 A.KCIO在反应中失去电子 C.1:1 D.3:5 B.KCIO2被氧化 10.(山东滨州期中)铜在潮湿的空气中生锈发 C.HC,O,在反应中被还原 生反应的化学方程式为2Cu+O,+CO,十 D.1个KCIO2参加反应有1个电子转移 HO一Cu(OH),CO3。下列有关该反 14.在如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是 应的说法正确的是 ( Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A A.该反应是氧化还原反应，有三种元素的 溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所 化合价发生了变化 示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时， B.O2失去电子，发生的是还原反应 灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还 原反应 D.Cu2(OH)2CO可以溶于稀盐酸 11.(山东临沂一中月考)实验室配制一种仅含 四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四 电性 种离子的个数相等。下列四个选项中能达 到此目的的是 A溶液的体积 A.Fe+、Na、NO、Cl 图1 图2 B.Mg2+、NH、NO,、SO A.HCI B.H,SO, C.H、K+、CI、HCO C.Na,SO, D.NaHSO D.Fe3+、I、NO5、CH COO 15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重 12.(四川成都外国语学校期中)高锰酸钾溶液 要研究课题。将H,S和空气的混合气体 在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学 通人FeCL、FeCL2和CuCL,的混合溶液中 方程式如下（未配平）：KMnO,+FeSO,+ 回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。 52 下列说法中，不正确的是 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO,溶 3③ 液，观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 Cu 17.(14分)对于数以千万计的化学物质和为 数众多的化学反应，分类法的作用几乎是 无可代替的 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+ I.现有以下物质：①HO②Cu Cu2+-CuS↓+2H ③BaCO,④Fe(OH)3胶体⑤酒精 B.过程②中，Fe3+作氧化剂 ⑥CO。⑦稀硫酸 C.转化图中化合价不变的元素只有铜 (1)以上物质中属于混合物的是 和氯 (填序号，下同)，属于电解质的是 D.回收S的总反应为2HS十O2 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 2H,0+2S1 0 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） Ⅱ，虽然分类的方法不同，但四种基本反应 16.(13分)某同学称取一定质量的MgC,固 类型和离子反应、氧化还原反应之间也存 体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀 在着一定的关系 盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换 NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中 反应三者之间的关系，其中表示离子反应 产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积 的是 (填字母)。 的关系如图乙所示。 ↑m(沉淀g -NaOH溶液 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表 示为H十OH一HO。请举个例子反 MgC2和HC 的混合溶液 A V(NaOll溶液)ml 驳上述观点（用离子方程式表示）： 甲 请回答下列问题： (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》 (1)溶解MgC1,固体所用的玻璃仪器有 中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原 (填字母)。 理：4Ag+2HS+O,一2X+2HO。则 A.天平 B.烧杯 X的化学式是 其中HS在该 C.漏斗 D.玻璃棒 反应中 (填字母)。 (2)OA段反应的离子方程式为 A.是氧化剂 B.是还原剂 (3)AB段反应的离子方程式为 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 53 ●高中化学·必修第一册（人教版） 18.(14分)（北京高一检测）某化学小组甲同 分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下 的实验现象，最终证明了溶液的 探究活动： 溶质成分 稀疏酸 稀硫酸 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO,反 应至过量，导电能力随时间变化的曲线图 碳酸钠 氯氧化 溶液 溶 为 固体质量g A试管中液 体的质量g (7)若将稀硫酸改为等浓度的Na,SO,溶 图一 液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述 (1)B试管中发生反应的离子方程式为 曲线相同？并说明理由 (2)[实验一]A、B试管中物质分别充分反 19.(14分)（湖北武汉高一月考）新型纳米材 应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯 料氧缺位铁酸盐(MFeO,3<x<4, C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴到C M=Mn,Zn、Ni,且均为十2价)是由铁酸 烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入 盐MFe,O,经过高温反应得到的 液体质量变化如图一所示；据此判断B试 (1)将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形 管中反应后所得溶液中的溶质是 成的分散系属于 e (填化学式)。 (2)MFeO,中Fe元素的化合价 (3)[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤 为 渣中加入过量稀硝酸，观察到 (3)在酸性条件下，FeO容易转化为 的实验现象，进而证明滤 Fe+,某反应体系中共存在FeO、Fe+、 渣为混合物。 H、H,O、Cu,O、Cu+6种粒子，写出该反 (4)汇猜想与假设]C烧杯滤液中含有哪些 应的离子方程式： 离子？ ,则该反应中的氧化剂是 猜想一：Na,Ba+、OH ,还原剂是 猜想二：Na、H+、CO (4)已知AsO3与Z可以发生反应： 猜想三：Na、OH,CO As,O+6Zn+6H,SO-2AsH+ 猜想四：Na、OH、SO 6ZnSO,+3H2O(反应前后H元素化合价 猜想五：① (写出一种即可)： 未发生变化)。 ②小组同学一致认为猜想 不正 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数 确，理由是 目： ②该反应的氧化产物是 (5)[实验探究]为确定最终滤液中溶质成 54#"- ! 4" -7Ê!%Òà=ÈÉ*ð%b´¢ & 7=ÈÉ •7=É´¢ï & 4 ÍÎ , 6" -7Ê!%Òà=ÈÉð p*%b´¢ & –·$%ß)*f;“J:MOà=È É*%b´¢•7=É´¢ï & 6 ÍÎ , $" Ò=Ê!¬ # ­Ò=ÈÉ*%b´¢ & ¤U%bíy¬U%bÌÓ & $ ÍÎ , -" -7Êw.!¾>ã%Ò*à=GÒ=ÈÉ ðp*%b´¢ & ¤U%bíy¬U%bÌÓ & - Zz ' 56 - ' ("- ! -7Ê!¾>Ò=%h.Gà=%h.*´¢ï & 7=É´¢ï!¾7=ÉÑÇ*‚7=`ÍÇ+²* ´¢ï & 7=É´¢ïÛ-7ÊÃŧ & 4 # 6 !ÍÎ & - !Zz , 7=É´¢ïmËúû/;*/k; & k ›% # º%&KU¯- & $ !ÍÎ ' <"$ ! 4 6! - 5*5' ( : 5* 3 Ó 5' @ ( É Ò=Êh. & 5' @ ( : 5 # ' à=ɠЁ,ïÊh. , 6 6! - B'2 : B 3 Ó '2 @ É Ò=Êh. & '2 @ : 2 # ' à=É  Ё,ïÊh. , - 6! - $2 < :eÑÇ $ # 2 É*Ё ,ïÊ ' v  & 4 # 6 # - ٕÍÎ6! 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Na?S (3)Nax+ s+×Na—Na+[×Sx P-Nat 9.A H?NCONH,全部由非金属元素构成，只含共价键， A 错误；H?O?分子的结构式是 H—0—0—H,电子式 为H:0:0:H,B正确；H?O?中的氧元素为-1价， 是中间价态，H?O?既有氧化性又有还原性，C正确； H?NCONH?与 H?O?都是共 价化合物，当形成 H?NCONH?· H?O?时，结 构 没有发生改 变， H?NCONH?·H?O?也属于共价化合物，D正确。 10.B 氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键， A项错误；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl?、Br?、I? 由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力 逐渐增大，B项正确；NaF 中含有离子键，H?SO?中含 有共价键，C项错误；碘单质的升华和凝华过程中变化 的是分子间作用力，D项错误。 11.D 题图中涉及的5种元素的原子半径：Na>Cl>N> 0>H,A项错误；NH?、H?O、OH-所含的电子数均为 10,但是质子数不完全相同，B项错误；NaClO中含离 子键和共价键，HClO中只含共价键，C项错误；反应 ③的化学方程式为 NaOH+HCl—NaCl+H?O,反 应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D项正确。 12.解析 由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分别 为H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl。(1)稀有气体 He 属于单原子分子，分子中不含化学键。(2)e、k、m分别 为 O、Si、S,非金属性：Si<S<0,非金属性越强，对应 气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是 H?O。 (3)k、m、n分别为 Si、S、Cl,同周期主族元素从左到右 非金属性逐渐增强，即非金属性：Cl>S>Si,非金属性 越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性 由强到弱的顺序为 HClO,>H?SO,>H?SiO?。(4)d 的简单氢化物为 NH?,其最高价氧化物的水化物为 HNO?,二者反应的产物为 NH?NO?,NH?NO?中 NHt和NOz间以离子键结合，NHt 中N与H之间 以极性共价键结合，NO? 中N与O之间以极性共价 键结合，则 NH?NO?所含化学键的类型有离子键、极 性共价键。(5)由元素a、e、g 组成的化合物为 NaOH, Na+与OHT之间以离子键结合，0与H原子间以共价键 结合，其电子式为Na+[:0:H]-。(6)由元素b、e组 成的化合物 be?为CO?,C与每个 O成键时均共用了 两对电子，其结构式为O=C=0。 答案(1)He (2)H?O (3)HClO?>H?SO?>H?SiO? (4)离子键、极性共价键(5)Na+[:0:H]- (6)O=C=0 章末检测卷(一) 物质及其变化 1.B 食醋的主要成分为CH?COOH,醋酸除水垢，是 CH,COOH和CaCO,、Mg(OH),发生复分解反应，没 有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；铁粉 有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应 45 ‚'ö & Õƈܘ°ˆÜA; & 01'-èàԚ & 6 Zz ,( Ø ± ) ™šÞ¢æ'-y›œSkl>ßM Ø6̤/kA- & $ ÍÎ , ¢‹yíîLӝžÚ }*UŸöJ & ¡¢¤‹y™š§ *; & íîö J<U6Ì-7A- & - ÍÎ ' #"4 ! ’U;KFš’*àÁ!Ñǔ"•–*Ò= & } Q\!’U; & 5}Q\KFŽ5š’ & !Á•KF: ÑÇ´”"•–* 5* 3 & 5' @ ( & 4 Zz , F—#-N: "1<U”"•–*Ò= & 5cš’ & rÇ»KF:Ž ’Òb”"•–* 2 3 # $. @ & Žš’ & 5#-N01’ U; & 6 ÍÎ , O Žš’ & r $> 01f; & 5O¤c! ’U; & ©c!3’U; & $ ÍÎ , N'-\¦Jcš’ !Á•Þ)N'-\* 5* 3 # '2 @ cŽ”"•– & ¼c !¶cÑDZ’ì< & - ÍÎ ' ("$ ! A7 $%" & ïðX³ 3# ï & 5 $%" 3; ïñò ³ @( ï & ‹ A7 *-7c«v• < & 3h.’²íî # à =íîzd¶O/;*-7c«v - 5' @ ( 3<A73 8'2 @ 3%2 # ### ' 52 ( ' 3<A7 $ '2 % #@ < & v Ò=~ BC: 2 # ' *-7c«v• % ' <"- ! $. # & $.' # ÙÕUð'- & Ž>®m;A &  ¢´*±1 & ¼2àk%Š & 4 ÍÎ , $.' # " ' # $. 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在反应中得到电子，故 A错误；Cl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，被还原，故B错误；C元素的化合价 由+3 价升高到+4 价，被氧化，则 H?CO,在反应中 被氧化，故C错误；因反应中Cl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，则1个 KClO?参加反应有1个电子 转移，故 D正确。 14.B 该反应的特征是反应达到一定程度，溶液几乎不导 电，说明反应过程中恰好完全反应时溶液中几乎没有 离子，据此分析判断溶液A中含有的溶质。HCl和氢 氧化钡反应生成氯化钡，恰好完全反应时溶液中有自 由移动的离子，A错误；H?SO?溶液滴入氢氧化钡溶 液中反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液 中几乎没有自由移动的离子，B正确；Na?SO?溶液滴 入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰 好完全反应时溶液中有自由移动的离子，C错误； NaHSO?溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉 淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是电解质，恰好完全反应 时溶液中有自由移动的离子，D错误。 15.C 由题图可知，过程①中发生反应H?S+Cu2+— CuSv+2H+,A正确；过程②中发生反应 CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+,Fe元素的化合价降低，Fe3+作 氧化剂，B正确；转化图中化合价不变的元素有铜、氢 和氯，C错误；回收S的总反应为2H?S+O?—2H?O +2SW,D正确。 16.解析 乙图中OA段表明 OH-先与H+反应，H+反应 完全后，OH?与Mg2+反应，AB段为 OHT与Mg2+的 反应，B点时 Mg2+沉淀完全，对应的溶液为 NaCl溶 液，加入 AgNO?溶液发生反应 Ag++Cl-——AgCly, 现象为有白色沉淀生成。 答案(1)BD (2)H++OH-—H?O 46 $ ( % + , #3 3#'2 ### @ + , $ '2 % # & $ < % M‹NŒ9% ! 4 , 3 3$. ### @ 4 , $. & !8" <J ! $ ! % e"+,/;()*!gh/ & "§,/; ()*!l./ & Ç»KF:G›œˆ—LŽš’* -./!’U; '$ # % ’U;KFŽ>IJ6Ì`à & v ºN'-¶IJ:¹|=PQŽ6ÌIJ*` à & Ì)N'-¶Ã8 & UV¸¹=PQ & ‹N'-¶ Ã8KU '$ ( % vU*EÐԚs!'-èàԚ & ; 7Ò=Ԛ01'-èàԚ & 5 4 !'-èàÔ š & 6 !EÐԚ & $ !Ò=Ԛ '$ < % 2 3 3'2 ### @ 2 # ' ê}ðQ # ð‰l.Ì)»2cÌ)Ã8*Ô š & káQ‰:&Ì)*[!Ã8 & ‹cŽ¢÷Ò=~ BCê} & kN'-ßÓ=PQ6Ì:&Ԛ*Ò= ~BC• 6* #3 3#'2 @ 3#2 3 3)' #@ ### < 6*)' < & 3 #2 # ' '$ ; % "à=íî" Z *-7C• 4 , # ) & 2 # ) ÇԚ:P$%-.ï<U6ÌA- & v  2 # ) ¤c !'-1©c!èà1 ' KL ! $ ! % %(!!$ $ # % Õ¾"deNŒ & ¼ŒF_ ! $ ( % $ $ < % 6* #3 3#'2 @ 3#2 3 3)' #@ ### < 6*)' < & 3#2 # ' $ mnop % $ ; % 4 , # ) ! - !G" <J ! $ ! % 6 vØ:N'-ßÓPQԚÌ)PQß Ã8&» & 6ÌԚ*Ò=~BC• )' #@ < 3#2 3 3 6* #3 3#'2 ### @ 6*)' < & 3#2 # ' ,$ # % ÿ‚ 6 vØ: vU/;Ò|õå0 $ : & 3‚ 4 vØ:vÅKFÏ Ï¸³ $ å0: & å0°¦J;«p 4 vØ:¹|F J*;«½@t½¹ & ÓÏUÃ8Ì) & Ã8Ž! 6*$' ( # 6*)' < # 6*$' ( Ó 6*)' < *l.Ã8 , "÷ " & 6 vØ:Ԛ2vÅKF:*K;! 6* $ '2 % # , $ ( % ‚ $ å0:Ã8¦§ & º§":¹|¦«=}Q & yQßÓ}Q6ÌԚÌ)}Qß # æ'-y # » & $ «³Ã8;7KU & UöÒËÌ & ýtëϧ"•l. / ,$ < % ! 4 # 6 vØ°¹|yQ\ # PQ # N'-ß & v   $ å0§F:]*Ò=Ž! 5* 3 # '2 @ $ G 5* 3 # '2 @ # )' #@ < # $' #@ ( %, " 2 3 # $' #@ ( ԚÌ)æ'-y öJ & v  2 3 # $' #@ ( cŽ,Ñ & 6*$' ( ŽK1ðQ & §F:c]U 2 3 & 5£¤æcZz ,$ ; % PQxÒ= &ßÒ=ԚÌ)PQßÃ8 & º§F:¹|=PQ & $«³UmVÃ8Ì) & YgëϤKF*K;)7 , $ % % N'-ßÓPQԚÌ)PQßÃ8&» & º 6* $ '2 % # KF:¸¹= 2 # )' < Ԛ¾¦« & Tœâã Ԛ & Ò=®¯ã& & & 2 # )' < ¦«2Ò=®¯½ @ & Ò=®¯ÿ12½ & š’Žïÿ12½ & 56 4 , $ 8 % >‚=PQn•-®¯* 5* # )' < KF & 6ÌԚ 5* # )' < 36* $ '2 % ### # 6*)' < & 3#5*'2 & Tœâã Ԛ2KF:U\Ò=&N'xÒ=š’ & ’rc) ã&1 & & ÂÅ*KF*š’¥Ó…Æ¥c %Š ' KL ! $ ! % )' #@ < 3#2 3 36* #3 3#'2 ### @ 6*)' < & 3#2 # ' $ # % 6* $ '2 % # ! $ ( % ŒSAF_ & M–—•9 $ < % ! 5* 3 # '2 @ $ = 5* 3 # '2 @ # )' #@ < # $' #@ ( % !" < ! 2 3 6 $' #@ ( ™-¥È$ 6*$' ( -F7/ & ÆG⠙ãM 2 3 ! $ ; % ‹NŒ ! $ % % 4 ! $ 8 % ™& & 5* # )' < 36* $ '2 % ### # 6*)' < & 3#5*'2 & %&'R78U FGâMĈD:%g‰ˆD™^ & ^(™åkv  & !/" <J ! $ ! % 'k»¶Q[01Ö×çè & ì<>?/1 ! # !&&79 ÈÉ & v 78ÇÛÜ»:vß)*78 901IJ '$ # % + *-.ï• 3# ï & '$%• @# ï & ݶ$%*-.ï• ! & 5€-./ +01 # ' < :P $%ZÚ-.ï¬v&• & & ‹ - 3#3#!3 $ @#D< % E& & !E3( & & +01 # ' < : 01 $%*-.ï• 3( ï '$ ( % ÇQžŸL & 01 # ' #@ < :ÂQ-• 01 #3 & ¶$ %*-.ïu 3( ïñò³ 3# ï & 01 # ' #@ < ´'-1 & ´èà1*/;:U$%-.ïðX & iŽ.'- èàԚ=- & $> # ' ( $> #3 & $> $%-.ïðX & 5 èà1• $> # ' & Ԛ• 01 # ' #@ < 3!&2 3 3$> # ### ' #01 #3 3;2 # '3#$> #3 '$ < % ! 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Cu?O okQ+o+6.0,一AH + +3H?O ②ZnSO 章末检测卷(二)海水中的重要元素——钠和氯 1.A“紫青烟”是因为发生了焰色试验，钾的焰色试验即 为紫色，故 A正确；新酿的米酒，面上浮着细小如蚁的 酒渣，微呈绿色，故称“绿蚁”,这是物质本身的颜色，没 有涉及焰色试验，故 B错误；“一道残阳铺水中，半江瑟 瑟半江红”,体现了水对光线的折射作用，没有涉及焰色 试验，故C错误；“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”, 其中“生紫烟”描述的是物理变化，含尘埃的空气对阳光 的散射作用，导致光线呈紫色，没有涉及焰色试验，故 D 错误。 2.B A.1 mol氢气的质量为1 mol×2 g/mol=2 g,故 A 错误；B.物质的量是国际单位制七个基本物理量之一， 摩尔是物质的量的单位，符号为mol,故 B正确；C.标准 状况下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol,故C错误；D. 等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为 28gma 32g/mo=8:7,故D错误。故选B。 47