第一章 物质及其变化 章末素养提升-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

高中化学·必修第一册（人致版） 章末素养提升 素养一 分类思想的应用 。归纳整合 0c0,+c商温2c0 分类思想在化学中的应用非常广泛，是研 究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问 ②Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ 题的重要手段。 32NaOH+CI2 -NaCl+NaClO+H2O 1.判断或预测物质的性质 ④2C0+0,点燃2C0, 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与 某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些 ⑤3Fe+4H,O(g)△Fe,O,+4H, 盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具 有锌、铁等金属单质的一般性质。 ⑥CuO+C0△Cu+CO 2.寻找具有相同或相似性的物质 ⑦4NH,+30,(纯)点尴2N,十6H,0 例如在①磷酸(HPO,)、②氢氧化镁 [Mg(OH):].③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、 ③2H,0通电2H,++0,+ ⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的 ⑨2Al+2Na(OH+6H,(O—2Na[A1(OH),]+ 是①⑤。 3H2↑ 3.对物质进行鉴别 ⑩CO2+H,O-H,CO 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、 (1)其中属于化合反应的有 ,属于置 NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO,溶液、 换反应的有 Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化 石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 的是 序号 分类依据 物质 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还 能使石蕊溶液变红 ① 稀硫酸，稀盐酸 (显酸性) 原反应的是 能使石蕊溶液变蓝 NaOH溶液、Ca(OH) (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又 ② (显碱性)》 溶液 是氧化还原反应的是 石蕊溶液无明显现 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质 BaCL,溶液，KNO溶液 象（显中性） 是 口针对训练 A.分子中的原子重新组合 1.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化 B.氧元素的得失 合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也 C.电子的得失或共用电子对的偏移 可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有 D.化合价的改变 下列一组反应： 26 第一章物质及其变化4 素养二 氧化还原反应方程式的配平 口归纳整合 规律方法川 1.氧化还原反应方程式的配平与应用 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H,生成物 得失电子守化合价升高总数=化合价降低道驱 一边加水，若反应物这边蚊负电荷，一般加OH厂，生 成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 平原 妳子守相反应前后原子的种类和个数不变 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的 离子反应前后，闭、阴 变化找准氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物 电荷守恒离子所带电荷总数相等 2.常用方法 一化合价升降法 。针对训练 (1)基本步骤 2.配平下列反应方程式。 都一标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (1)正向配平类 ① HCI(浓)+ nO.A Cl2↑ (等 通过求最小公倍数使化合价升降总数州等 MnCl,+ H,O 定 ② KI+ KIO+ H,SO 霸定气化剂与还原剂的化学计量数 K.SO,+ H,O (平 观察法确定其他物质的化学计量数 ③ MnO.+ H+ CIΓ Mn2++ CL,↑+ H,O 棱在原子、电荷、得尖电千是否分别灯恒 (2)逆向配平类 (2)示例：配平☐Cu+☐ HNO,(稀) ① S+ KOH K,S+ K.SO,+ H,O ☐Cu(NO)2+☐NO↑+☐H,O ② P,+ KOH+ H,O- Cu(0)→Cu(+2) 化合价升2×3 KPO,+ PH2↑ N(+5)→N(+2) 化合价降3×2 3.1)①H,+Cu0△Cu+H,0 3Cu+8HNO(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑ +H2O ②CaCO3+2 HCI-CaCl,+CO,↑+H,O 根据原子守恒确定其他物质的化学计量数， ③3S+6NaOH△2Na,S+Na,S0,+3H,0 然后将短线改为等号。 ④NH,NO3+Zn-ZnO+N2↑+2H,O 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO3)+2NO↑ 5Cu,O+4HCI=2HCuCl,+H,O +4H,O 上述反应中，属于氧化还原反应的是 3.其他配平方法 (填序号)。 (1)逆向配平法：若反应为自身氧化还原反应， (2)用双线桥法表示下述反应的电子转移： 先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。 MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+CL2↑ (2)方程式的缺项配平：先配平含反应前后化 合价变化元素物质的化学计量数，再通过比 +2H,O 较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子 (3)配平下面两个反应的化学方程式（化学计 数，从而确定未知物并配平。 量数是1的也请填上)： (3)合并配平法：某物质中元素的化合价同时 ① H,O+ Cl+ SO 升高和降低，可以将这种物质当作一个整体 H,SO,+HCI; 计算化合价变化总数。 ② KMnO,+HCI KCI+ 川规律方法川 MnCl,+ C1,↑+ HO。 配平的基本技能 根据以上两个反应，写出由KMnO,、K,SO), (1)全变从左边配：氧化剂，还愿剂中某元素化合 MnSO,、SO2、H2O、H2SO,这六种物质组成 份是全变的，一放从左边反应物着手配平 的氧化还原反应的化学方程式并配平： (2)自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分 解、歧化)一般从右边着手配平。 提示，请完成《素能提升训练》章未检测卷（一） 27("6 ! x€Åì’=íî7ý - () #B? ? ì‚ #1 ))) * & @ # 4"#01 ( () 3 #01 ų #1 ))))) * & @ # 3 !!!! 6" # ; +7 38 ' @ () < # ; +7 3# ų # ; D;1 @ E#1 ))))))) * & @ # 3 $"$. # ( #$ ų #1 )))) * & @ . @ -" # ( 25 3; ' () ( # ( 5 3# ų # ( D(1 @ E#1 )))))) * & @ ' 5¢«Y³*! +7' @ < ' <" <J ! ÿ7ý|:P…$%-.ï*A- & q2ýþ: ; '$ ! % ¶:<$%*-.ïðX*U % $ $H$. ( ( 5* # $H' < %# ' $ 5*$H' # ( 5* # $H' < %& éÓ'-1Ԛ , <$%*-.ïñò*U ! $ 5* # $H # ' 8 ( $H$. ( %& éÓ èà1Ԛ , <$%-.ïÆA-*U "$& '$ ( % x €$%ï—=- & $%/1YX & eŽÅ’=t óèà & /1Yò & eŽì’=tó'- & /1: ÉŽì’=¬ŽÅ’= & ¤Žó'-©Žó èà ' KL ! $ ! % "$&!!!%'! $ # % 82 # ' ! $ ( % 52 ( ! $> $ 5' ( % # ! 5' # # 5*5' # cdefEg ef" MNOP !" <J ! -7Ԛ*ÁÂw): & T7UԚc!'-è àԚ , EÐԚ+d!'-èàԚ , -.Ԛ&7 UԚ>$%-.ïUA-‹!'-èàԚ & >ÆA -‹c!'-èàԚ ' Ò=Ԛ!401'-èà Ԛ©Ëx€$%*-.ïÇԚ?2!4A-9 :; ' KL ! $ ! % !%*!&(! $ # % "*! $ ( % )! $ < % $+ $ ; % $ efQ MNOP #" <J ! '-èàԚ*@ABCÅì’=íî # ;«í î # ’²íî´@à‹ & +DEFûAï # GÅì # HÀ v # @9v # IíîJO…K '   $ ! % $ •j - H+… - ûAï +7 38 ' @# @ < 32 3! 3 3$. @! 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H+, & \&g'öԚÌ)'-\ & pqË/ a+ & rÆzdԚ!4âã ' Hæ, & ËÌ*yf ;&'-\l.Ç+²Æ7Ò ' H´, & ËÌ*öö &¦J7ÒÆb; & t2W}Q\01cd.¢[ & e fg & £hi+ª*\$% & t1³+ª*`j*40 \¢« ' GHIJ * H ! + ! * <J + !! 5* Çõö:ó'ö'-Ì)*!' -\ & c!¦'-\ & 4 ÍÎ , % : 5*'2 KFÓõö :* $' # ԚËÌ 5* # $' ( &» & »Û62 & A•yQ \¦J & Á÷6Ì*A-¤U/kA- & ¬U-7A- & 6 ÍÎ , $ !N'-\í»lU & 5*'2 í\õö:* »Ûöß)¤ 5*'2 KF & $ ÍÎ , " AmVmË!Á • 5* # ' Óõö:*»ÔšÌ)¤ 5*'2 & - Zz ' * KL + ! - MNOP !"6 ! .KL & \Ó'öԚÌ)'-\ & '-\ӻԚ Ì)N'-\ % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' & 失去2e 3.B 根据得失电子守恒分析：2Ki- 得到号×5e==2e 得到2e- B.o→子+A.2Fe+→2Fe2 得到号×3e=2ec. D.号Ho→- 故用量最少的是MnO7。 4.解析 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判 断。(1)其中铬元素的化合价升高的有④(CrCl?→ Na?CrO?)、⑥(NaCrO?→Na?CrO?),需与氧化剂反应； 铬元素的化合价降低的有①(Na?Cr?O?→CrCl?),需与 还原剂反应；铬元素化合价无变化的有②③⑤。(3)根 据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而 被还原，处于最低价态时，只能失电子而被氧化，处于中 间价态既能失电子又能得电子，既能被氧化也能被 还原。 答案(1)②③⑤ ① ④⑥(2)7H?O (3)NH? Cu(NO?)? NO?、NaNO? 章末素养提升 素养一 针对训练 1.解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还 原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分 解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变 化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原 反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来 判断。 答案(1)①④⑩ ⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨ (5)C 素养二 针对训练 2.解析 氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守 恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总 数、配系数、查守恒五个步骤。 以(1)③为例： 第一步：标变价 Mno7+H++ci-—→Mn2++Cl?个+H?O 可知Mn元素由+7 价变为+2价，Cl元素由一1价变 为0价，H、O元素化合价未发生变化。 第二步：列得失 Mno- 得到5e>Mn2+ 2ci-失去2>? 第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为 10,可暂 定得失电子总数均为10e?,根据得失电子守恒得出氧 化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数关系 为2MnO7～10Cl-～2Mn2+～5Cl? 第四步：配系数，根据反应前后质量守恒(原子守恒)配 平其他物质，即2MnO7～8H?O～16H+,可得离子方程 式为 2MnO7+16H++10Cl-—2Mn2++5Cl?个 十8H?O 第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子 数、电荷数是否守恒。 答案(1)①4 1 1 1 2 ②5 1 3 3 3 3 ③2 16 10 2 5 8 (2)①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5 3.解析(2)MnO?→MnCl?,锰元素化合价由+4价降低 到+2价，得电子发生还原反应；Cl-→Cl?,氯元素化合 价由一1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)根 据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守 恒进行配平。 答案(1)①③④ 得到2e- (2)MnO?+4HC(液)—MncL+Ql^+2H;0 失去2×e (3)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8 2KMnO?+ 5SO?+ 2H?O— K?SO?+ 2MnSO? +2H?SO 第二章 海水中的重要元素——钠与氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 【自主学习探新知】 +11)281 1 还原 二、 1.银白 变暗 小球 黄 淡黄 4Na+O?= 2Na?O 2Na+0?—Na?O?银白 小 低 2.浮 小 低 红 2Na+2H?O——2NaOH+H?个 三、 1.石蜡油 煤油 2.干燥的沙土 小试身手 C 钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误； 金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量 钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密 度较小，D项错误 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 常温下不可能生成 Na?O。 2.提示 第一种，钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物 唯一，但无法确定反应是否完全。第二种，产生的碳单 质和氧化钠混合在一起无法分离。第三种，产生的氮气 和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很 便宜，它提供一半的钠元素，而减少一半的较贵的金属 钠用量。 典例剖析 [例1] [解析] ①Na在空气中被氧气氧化生成的是氧 化钠，不是过氧化钠，A 错误；④中 NaOH 溶液与空气 中的CO?反应产生 Na?CO?和水，水蒸发后，变为碳酸 钠固体，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化， B错误；③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的 水蒸气形成了NaOH溶液，C错误；②变白色主要是因 为Na?O与空气中的水反应生成了 NaOH,D正确。 [答案] D 针对训练 1.B 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 生成氢氧化钠。 6