专项12 化学计算20题-2024年中考化学常考点必杀300题（江苏专用）

专项12 化学计算题 1．奥司他韦胶囊是治疗甲型流感的特效药，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是 A．从微观结构上看：奥司他韦中含有1个氮气分子 B．从物质分类上看：奥司他韦属于有机高分子化合物 C．从宏观组成上看：奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．从质量占比上看：奥司他韦中氢元素和氧元素的质量比为7：1 2．甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是 A．生成物是一种有机物 B．两种反应物的分子数比=1:1 C．酶是一种蛋白质 D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25% 3．维生素C可以治疗坏血病。为了研究其组成，取8.8g维生素C完全燃烧，只有两种生成物，分别是13.2g的二氧化碳3.6g的水，则维生素C的化学式可能是 A．C6H8 B．C6H8O6 C．C5H8 D．C5H8O5 4．某同学取ZnO、、Cu的混合固体8 g，加入7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去200 g稀盐酸。关于该实验的说法正确的是 A．反应结束后，溶液最终呈蓝色 B．实验过程中可能有置换反应发生 C．反应后得到的溶液中水的总质量为185.4 g D．原混合固体中氧元素的质量分数为40% 5．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示(“  ”“  ”“  ”表示不同元素的原子)，分析正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 构成物质的微粒       ？    反应前的质量(g) 16 64 0 1 反应中的质量(g) 4 反应后的质量(g) 0 0 37 A． B．每个丙分子由四个原子构成 C． D．参加反应的丙与丁的质量之比为44：37 6．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是 A．m=30 B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 7．CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是 A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物 D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2 8．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。 (1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。 (2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。 ①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是 kg。 9．某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。 （2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g） 10．卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 (1)计算样品中Na2CO3的质量。 (2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%） 11．化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A． B． C． (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。    总反应的化学反应方程式为。 ①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 ②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。（请将计算过程写到答题卡上） 12．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要