精品解析：上海市三校联考2024届高三下学期化学模拟试卷 （3月份）

2024年上海市三校联考高考化学模拟试卷(3月份) 一、锌元素及其化合物(本题共20分) 1. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。 （1）基态Zn2+电子排布式为 ___________，其核外电子共占据 ___________条轨道。 （2）自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。 A. 34Zn B. 34Zn C. 64Zn D. 64Zn （3）中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，负离子的空间构型为 ___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________。 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。 （4）Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供 ___________，Zn2+的杂化方式为 ___________。 （5）已知常温下Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，pH=6.0的溶液中，可溶解的c(Zn2+)=___________。 （6）根据上述信息，写出一种除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法。___________ 两种卤锌的性质如表所示： 卤化锌 ZnCl2 ZnBr2 熔点/℃ 283 394 （7）解释ZnCl2与ZnBr2熔点存在差异的原因 ___________。 （8）ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ___________个F﹣。 A．2 B．4 C．6 D．8 若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体(摩尔质量为M)的密度为___________g•cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示，1nm=1×10-7cm)。 二、氨氮废水处理(本题共20分) 2. 氨氮废水中的氮元素多以和NH3等形式存在，是造成河流及湖泊富营养化的主要因素之一。 （1）高浓度氨氮废水一种预处理的方式是加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：___________；升温至30℃的作用是 ___________。 次氯酸钠法处理废水中的氨氮原理如下： i．NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) ii．2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3HCl(aq) （2）以上反应中HClO来源是 ___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大影响(如图所示)。在pH较低时，溶液中有能使带火星木条复燃的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 ___________(用化学方程式表示)；在pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 ___________。 电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基(•OH)，•OH可以将氨氮氧化为N2。 （4）•OH的电子式为 ___________，其中氧元素的化合价为 ___________。 （5）H2O2生成•OH时断裂的化学键为 ___________。 A. 离子键 B. 氢键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （6）阴极生成H2O2的电极反应为：___________。 生物膜式厌氧氨氧化是一种较先进的氨氮废水处理工艺，通过在填料上附着不同菌种的生物膜来实现低能耗脱氨氮，其过程如图所示。 （7）生物膜上半层发生反应的离子方程式为：___________。 （8）关于生物膜式厌氧氨氧化反应相关说法正确的是 ___________。 A. 每生成22.4LN2消耗相同条件下33.6LO2 B. 随着氨氮去除，废水pH逐渐降低 C. 将上下两层菌种交换，对氨氮脱除无影响 D. 该工艺总反应H可能大于0 三、[4+2]环加成反应(本题共20分) 3. 近期我国科学家报道用[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知： （1）A的名称为 ___________；E中含有的官能团有___________(填名称)。 （2）写出B的结构简式___________。 （3）写出C生成D所需要试剂与条件：___________。 （4）E中含有手性碳原子数目为 ___________。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 （5）设计实验方案验证产物E中是否含有D物质。___________ （