精品解析：上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷

上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试 化学试题 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本次考试时间60分钟，满分100分； 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 4.所有选择题皆为不定项。 相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分) 1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？ A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性 实验 性质 (1) 浓硫酸使胆矾变白。 _______ (2) 浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。 _______ (3) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。 _______ (4) 适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。 _______ (5) 浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。 _______ (6) 浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。 _______ (7) 可以用铁制容器装运浓硫酸。 _______ (8) 固体氯化钠与浓硫酸共热制。 _______ 2. 如图是硫元素的“价—类”二维图： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。 （2）的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。 A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和溶液 （3）和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。 二、钠及其化合物(共21分) 3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是___________。 4. 电子式为___________。可用空气和为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.溶液 D.溶液 5. 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。 （2）下列说法中合理的是___________。 A. 副产物可用作氮肥 B. 溶液B中的主要离子是 C. 制碱流程中可回收并循环利用物质只有分解产生的 D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和 6. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。 （1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na2CO3）=___________mol。 （2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。 三、元素周期律和元素周期表(共17分) 7. 如图是元素周期表的一部分： ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br （1）元素在周期表中的位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。 （2）元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。 8. 如图为1~19号元素第一电离能。 （1）同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。 A. B. C. D. （2）10号元素的值较大的原因是___________。 9. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是 A 金属活泼性： B. 高温有利于分解 C. 稳定性： D. 沸点： 10. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. Co3O4 四、物质结构(共22分) 11. 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 （1）上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)