精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

新安中学2023-2024学年度（下）高二年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A. 所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B. 反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C. 乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少 D. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 2. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 测定中和反应生成水时放出的热量，用固体测定结果数值比用溶液的高 4. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 5. 已知共价键键能与热化学方程式信息如下表，则的为 共价键 H-H H-O 键能/ 436 463 热化学方程式 A. B. C. D. 6. 已知：； 则的为 A. B. C. D. 7. 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是 A. 减小反应物的浓度 B. 降低温度 C. 使用负催化剂 D. 移去生成物 8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 9. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1∶1 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 11. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 06 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是 A. 升高温度，该反应向正反应方向移动 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 该反应在1000℃时的反应速率与700℃时一样大 D. 温度不变，该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大 12. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为： 若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是 A. B. C. D. 13. 判断化学反应进行方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 或的反应一定能自发进行 B. 反应能否自发进行与温度有关 C. 在不同状态时熵值： D. 反应的 14. 温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A. 6 (kpa)2 B. 9(kpa)2 C. 8 (kpa)2 D. 36 (kpa)2 15. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活