黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026～2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C 15．D 16．（1）（2分） （2）秒表（或计时器）（1分） （3）淀粉溶液（1分） （4）①探究温度对化学反应速率的影响（2分） ②60（1分） （5）溶液的浓度（2分） 保持溶液总体积不变（或保持浓度不变）（2分） （6）其他条件不变时，增大溶液的浓度，碘化钾被氧化的反应速率增大（2分） 17．（除特殊标注外，每空2分） Ⅰ．（1）b>a>c （2）a （3）①③（少选且正确得1分，有错不给分） Ⅱ．（1）>（1分） （2）1 （3）①中（1分） ② ③12 18．（1） （各2分） （2）（2分） （3）①0.2002（2分） ②（2分） 滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ③偏小（2分） 19．（1） （2分） （2）①（2分。少写且正确给1分，多写或写错不给分） ②50%（2分） （2分。写成5.3或5.33，也给2分） ③（2分。第二次平衡的水平线或高于或低于第一次平衡的水平线，不给分） （3）①（2分） ②减小（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 2．在密闭容器中，气体与气体反应生成气体，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系、，则此反应可表示为 A． B． C． D． 3．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A．无法判断 B．增大 C．减小 D．不变 4．下列溶液不一定呈中性的是 A．时，的溶液 B．的溶液 C．加入酚酞试液不变色的溶液 D．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 5．已知： 。向恒容密闭容器中通入和，达到平衡后放出热量为。下列说法正确的是 A． B． C． D．无法确定 6．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A．等于 B．小于 C．小于 D．等于 7．时，水的电离达到平衡：。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，增大 B．保持温度不变，向水中加入少量稀硫酸，增大，不变 C．将水加热电离平衡正向移动，变大 D．升高温度，增大，不变 8．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．的反应在常温常压下都能自发进行 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D．高锰酸钾受热分解是熵增的过程 9．航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液（含乙酸） a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A．紫色、红色、黄色 B．紫色、黄色、红色 C．蓝色、红色、黄色 D．蓝色、黄色、红色 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B．反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 11．相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性： B．反应能够发生 C．、、都属于弱酸 D．室温下，、、能大量共存 12．某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： ⅰ．试管中溶液为橙色； ⅱ．试管中溶液为黄色； ⅲ．试管中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A．试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B．试管b中只存在 C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 13．甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 14．在催化剂作用下，向体积为的恒容密闭容器中充入甲醇和异丁烯（用表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物，反应的化学方程式为 。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知， B． C．平衡时，维持温度为，再向容器中充入甲醇和异丁烯，平衡逆向移动 D．（正）（正） 15．时，用溶液滴定的盐酸，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：、]。下列说法错误的是 A．曲线表示滴定盐酸的变化曲线， B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线溶液的导电能力比曲线溶液的导电能力更强 D．当溶液滴定至时，混合溶液的约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为________________________________。 Ⅰ．探究条件对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/ 240 120 30 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、_____________（写仪器名称）。 （3）滴加的指示剂是__________（写名称）。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①该实验的目的是______________________________。 ②上表中__________。 Ⅱ．探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液（含指示剂），再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液 蒸馏水 显色时间/s ⅰ 3 0 120 ⅱ 2 1 140 ⅲ 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是_____________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________________。 （6）实验结论为____________________________________________________________。 17．（14分）Ⅰ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是__________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是__________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________（填序号）。 ①加入固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ．在下的溶液中，，与的关系如图所示。 （1）该温度_________（填“>”“<”或“=”）。 （2）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的 ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则__________。 （3）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：______________________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的为__________（混合时忽略溶液体积变化）。 18．（14分）物质~的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从稀释到，的变化关系如图所示，其中与反应得到，且只有属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：______________________________。 （3）某研究性学习小组用标准溶液滴定溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液的体积 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算溶液的浓度为__________（保留四位有效数字）。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是___________________________________。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则溶液的浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。 19．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______________（填标号）。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为__________，该温度下，该反应的平衡常数_______。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ． （快反应） ⅱ．____________________ （慢反应） ①写出第ⅱ步的反应方程式：________________________________________。 ②总反应的，（、分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $