精品解析：北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试卷

人大附中 2026-2027学年度第一学期高二年级期中练习化学 说明：本试卷共2道大题25道小题，共11页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法不正确的是 A. 零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇 B. 零碳甲醇属于可再生能源 C. 甲醇作为燃料，其燃烧反应的 D. 零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．零碳甲醇属于含碳化合物，“零碳”指其全生命周期的碳排放净增量为零，并非不含碳元素，A错误； B．零碳甲醇以捕集的二氧化碳和可再生能源制备的绿氢为原料合成，原料可循环利用，属于可再生能源，B正确； C．甲醇燃烧为放热反应，放热反应的焓变小于，即，C正确； D．零碳甲醇的合成以回收的二氧化碳为原料，将二氧化碳转化为可用的燃料，可实现二氧化碳的资源化利用，D正确； 故答案选A。 2. 下列溶液由于水解反应而显酸性的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中完全电离产生使溶液显酸性，酸性来源于电离过程，与水解反应无关，A不符合题意； B．属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生使溶液显酸性，酸性来源于电离过程，与水解反应无关，B不符合题意； C．属于强酸弱碱盐，发生水解反应：，因水解使溶液显酸性，C符合题意； D．属于强碱弱酸盐，发生水解反应产生， ，溶液因水解显碱性，D不符合题意； 故选C。 3. 常温下，下列溶液中的是 A. 醋酸 B. pH = 12的NaOH溶液 C. pH = 2的硫酸 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是一元弱酸，在水溶液中仅部分电离，电离方程式为，因此醋酸中，A不符合题意； B．NaOH溶液的pH = 12，根据pH的定义，，B不符合题意； C．硫酸的pH = 2，根据pH的定义，，C符合题意； D．溶液中，既能发生水解，也能发生电离，其水解程度大于电离程度，溶液显碱性，常温下，D不符合题意； 故选C。 4. 下列过程利用了化学能转化为热能的是 A. 太阳能路灯白天吸收太阳光，供给晚上照明 B. 保暖贴利用铁的氧化反应使温度升至 C. 氯碱工业利用电解饱和食盐水制备和溶液 D. 冰箱、空调的蒸发器内利用制冷剂汽化过程实现降温 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能路灯白天吸收太阳光时，先将太阳能转化为电能，再将电能转化为化学能储存于蓄电池中，夜晚供电照明时是将储存的化学能转化为电能，最终转化为光能，不存在化学能转化为热能的过程，A不符合题意； B．保暖贴内铁发生氧化反应的过程属于化学反应，反应过程释放热量使体系温度升至，实现了化学能向热能的转化，B符合题意； C．氯碱工业电解饱和食盐水制备和溶液的过程，是外接电源提供电能驱动化学反应发生，将电能转化为化学能储存在反应产物中，属于电能向化学能的转化，C不符合题意； D．冰箱、空调的蒸发器内制冷剂汽化过程属于物理变化，无化学反应发生，不存在化学能的转化，该过程是利用物质汽化吸收热量实现降温，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可以与结合形成，也可与结合形成。发生中毒时，应立即将人员转移至空气流通处，必要时需将其放入高压氧舱中 B. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C. 工业利用的水解反应制备：加入大量水，同时加热 D. 在食品包装袋中放入脱氧脱水剂，可延长食品的保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A．血红蛋白与、的结合存在可逆平衡，CO中毒时将人员转移至空气流通处或放入高压氧舱，可提高浓度，使平衡逆向移动，促进分解，释放可结合的，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在水解可逆平衡，配制溶液时先将晶体溶于较浓的盐酸中，可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，避免生成沉淀，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．存在水解可逆平衡，制备时加入大量水、加热，均可使水解平衡正向移动，促进水解完全，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．食品包装袋中的脱氧脱水剂是通过与、发生化学反应，直接消耗袋内的和以防止食品变质，不存在可逆平衡的移动过程，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 解释下列事实的方程式书写正确的是 A. 用可溶性铝盐作净水剂： B. 向沸水中滴入饱和溶液，液体变成红褐色： C. 用醋酸清洗水垢： D. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红： 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐净水依靠的水解，水解生成的胶体可以吸附水中悬浮杂质，水解反应可逆，离子方程式书写规范，A正确； B．沸水中滴加饱和溶液制备胶体，反应物是与，产物为胶体，正确方程式为，B错误； C．醋酸属于弱酸，离子方程式中不能拆写为，需要保留化学式，正确方程式为，C错误； D．溶液滴入酚酞显浅红色，说明溶液呈碱性，本质是发生水解：；题干给出的是的电离方程式，电离使溶液显酸性，和实验现象矛盾，D错误； 故选A。 7. 常温下，在以下指定溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的浓度的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 滴入甲基橙变黄的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、之间不会发生反应，且都为无色离子，在无色溶液中可以大量共存，A不符合题意； B．水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液有两种可能：强酸性或者强碱性。当溶液为强酸性时，、、、之间不反应，可以大量共存；只有在强碱性条件下，、会与反应而不能共存。因此该离子组不是一定不能共存，B不符合题意； C．常温下，结合条件，得，溶液呈强碱性。会和反应生成氢氧化铁沉淀，无法大量存在，所以这一组离子一定不能大量共存，C符合题意； D．甲基橙的变色范围是为红色，为橙色，为黄色。滴入甲基橙变黄，代表溶液，溶液可能为弱酸性、中性或者碱性。若溶液呈中性或者弱碱性，、、、可以共存；只有酸性较强时才会和氢离子反应。因此该离子组不是一定不能共存，D不符合题意； 故选C。 8. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 9. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 醋酸在水中的电离 温度对化学平衡移动的影响 A． B． 与反应过程中焓的变化 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在水中部分发生可逆电离，生成醋酸根离子与水合氢离子，电离方程式为，与图示中醋酸溶液大部分以分子形式存在的特征相符，A不符合题意； B．图示中热水浴内的与混合气体颜色更深，说明升高温度时浓度增大，平衡向生成的方向移动，因此反应的正反应为放热反应，，与温度对化学平衡移动的影响规律相符，B不符合题意； C．图示中反应物的总焓高于生成物的总焓，说明该反应为放热反应，热化学方程式与反应过程的焓变图示相符，C不符合题意； D．由表格数据可知，温度升高时的电离平衡常数逐渐增大，说明升高温度促进的电离，电离平衡为吸热过程，即，选项中表述的与电离常数随温度的变化规律不相符，D符合题意； 答案选D。 10. 室温下，向溶液中加水稀释至(如下图)。关于如下甲、乙两溶液的比较，其中正确的是 A. ：甲>乙 B. ：甲<乙 C. ：甲 D. 从甲至乙，的水解平衡逆移 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液显碱性，加水稀释时水解平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，浓度降低，溶液碱性减弱，减小，因此：甲>乙，A正确； B．为水的离子积常数，仅与温度有关，实验全程处于室温，温度不变，因此：甲=乙，B错误； C．加水稀释过程中，因水解消耗导致物质的量减少，同时溶液体积增大为原来的10倍，因此减小的多：甲>乙，C错误； D．根据盐类水解“越稀越水解”的规律，加水稀释时的水解平衡正向移动，而非逆向移动，D错误； 故选A。 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 与的反应是放热反应 B. C. 升高温度有利于分解为与 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成的焓变为，焓变为负值，属于放热反应，A正确； B．根据盖斯定律，已知反应①，反应②，将反应①乘以2，再减去反应②乘以2，即可得到目标反应，对应的焓变，而非，B错误； C．分解为与的反应为，该反应是反应②的逆过程，焓变为，属于吸热反应，升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，有利于分解，C正确； D．根据盖斯定律，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 选B。 12. 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的酸是盐酸 B. 该实验能说明醋酸是弱电解质 C. 任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 D. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 【答案】C 【解析】 【分析】两组实验使用相同质量的镁和等体积、等物质的量浓度的一元酸。镁与酸反应产生的氢气使密闭锥形瓶内的气体压强增大，在本实验的比较条件下，同一时间段内曲线上升越陡，产氢速率越大。比较反应初始速率时，应关注溶液中的氢离子浓度；判断最终产氢总量时，应根据酸和镁的用量及反应的计量关系确定限制反应的物质。 【详解】A．盐酸在水中完全电离，而醋酸只部分电离，因此同浓度盐酸中的浓度大于醋酸中的浓度，盐酸与镁反应的初始速率较大。图中曲线a在反应开始时上升较快，故曲线a对应盐酸，曲线b对应醋酸，A正确； B．两种酸的物质的量浓度相同，盐酸完全电离，而醋酸与镁反应的初始速率较小，说明醋酸溶液中的浓度较小，即醋酸在水中只部分电离，存在电离平衡，因此该实验能说明醋酸是弱电解质，B正确； C．反应进行到中段时，曲线b比曲线a上升得更陡，说明在该相同时间段内，醋酸体系的气体压强增加更快，产氢速率大于盐酸体系的产氢速率，因此不能认为任意相同时间段内盐酸的反应速率均快于醋酸，C错误； D．镁与两种酸反应的化学方程式分别为、。两份酸的物质的量均为，每份酸完全反应所需镁的质量为，故两组实验中镁均过量。随着反应消耗，醋酸继续电离并参与反应，两种酸最终生成氢气的物质的量均为。因此，本实验中最终产氢总量由酸的用量决定，与酸的电离程度无关，D正确； 故选C。 13. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法正确的是 A. 键的键能大于键的键能 B. 和的总能量大于的总能量 C. 完全燃烧生成时放出的热量小于 D. 图中所示的物质变化过程一定就是氢气燃烧的真实反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，键的键能为，键的键能为，键键能小于键键能，A错误； B．根据图中数据计算，反应的焓变，该反应为放热反应，因此和的总能量大于的总能量，B正确； C．由上述计算可知，完全燃烧生成气态水时放出的热量为，由于气态水转化为液态水会额外放出热量，因此生成液态水时放出的热量大于，C错误； D．图中所示的“反应物全部断键为气态原子、再全部成键为生成物”的过程是为计算键能构建的虚拟路径，并非氢气燃烧的真实反应历程，真实燃烧反应为多步自由基反应，D错误； 故选B。 14. 时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点对应溶液中已电离的约为 B. b点对应盐酸的体积恰好等于 C. b点对应溶液中： D. 滴入20mL盐酸时： 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时a点为未加盐酸的纯氨水，，溶液中，由25℃时可得；氨水中电离产生的浓度与已电离的浓度相等，因此已电离的约为，A正确； B．若加入盐酸体积为，氨水与盐酸恰好完全反应生成，水解使溶液呈酸性（），而b点溶液呈中性，说明对应盐酸体积小于，B错误； C．b点溶液即，根据电荷守恒，可得；但溶液总体积为氨水与加入盐酸的体积之和，离子被稀释，浓度小于，C错误； D．滴入盐酸时，溶液溶质为，水解使溶液呈酸性，即；因水解被消耗，因此，正确离子浓度顺序为，D错误； 故选A。 15. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸； 【详解】A．溶液和溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3、H2O、H+、OH-，种类相同，A项正确； B．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，B项正确； C．在加入20mlHCl时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后，NaHCO3与HCl反应生成CO2，故在b点发生的反应为+H+═CO2↑+H2O，C项错误； D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在8左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D项正确； 答案选C。 16. 已知：，下图曲线表示一定时，的平衡转化率()随的变化关系，(、)、可分别代表压强或温度。 下列说法中，不正确的是 A. 表示温度 B. C. 反应速率 D. 平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X表示温度，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率应随温度升高而增大，与图像中X增大时逐渐减小的变化趋势矛盾，A错误； B．结合反应特点，X为压强（压强增大时平衡逆向移动，减小，符合图像下降趋势），L为温度；同一压强下，温度越高，平衡正向程度越大，越大，图像中同一X值下对应的大于，说明代表的温度更高，即，B正确； C．M、N两点的X值相同，即压强相同，M点对应的温度（）高于N点对应的温度（），温度越高反应速率越快，因此，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，M点温度高于N点，因此，D正确； 故选A。 17. 小组同学探究浓度对平衡①：的影响，设计了如下实验。 以下关于该实验的分析正确的是 A. 操作Ⅰ与操作Ⅱ均使平衡①正向移动 B. 相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均降低 C. 相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均升高 D. 丁中溶液颜色变浅证明了平衡①逆向移动 【答案】B 【解析】 【分析】实验探究影响平衡的因素，乙中加入铁粉能够和反应生成，使减小，平衡逆向移动；丙中滴加KSCN溶液，使增大，平衡正向移动；丁中加蒸馏水稀释，平衡向粒子数增多的逆向方向移动。据此分析 【详解】A．操作Ⅰ中加入铁粉，发生反应，消耗使平衡逆向移动；操作Ⅱ中加入KSCN溶液，增大使平衡正向移动，并非两个操作均使平衡正向移动，A错误； B．溶液乙中，铁粉与反应消耗，平衡移动无法抵消的消耗，故低于甲；溶液丙中，增大使平衡正向移动，更多被结合为，故低于甲；溶液丁中加入蒸馏水稀释，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动仅能减弱的降低，无法抵消体积增大的稀释效应，最终仍低于甲，B正确； C．溶液乙中，平衡逆向移动释放，高于甲；溶液丙中加入KSCN，虽平衡正向移动消耗部分，但加入的总量远大于消耗量，高于甲；溶液丁中稀释使体积增大，即使平衡逆向移动释放部分，仍低于甲，并非三者均升高，C错误； D．丁中加入蒸馏水后，即使平衡不移动，有色物质的浓度也会因体积增大而降低，导致溶液颜色变浅，无法证明平衡逆向移动，D错误； 故选B。 18. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则K甲>K乙，A正确； B．，速率比等于计量数之比，，B正确； C．根据表中数据可知，乙的温度比甲高，且乙中10分钟时，C的浓度比甲中小，说明平衡逆向移动，即此时反应已经平衡，则此时υ正 =υ逆，C正确； D．根据甲中数据可列三段式： ， ,小于K，所以甲未达平衡，且甲中A的转化率为：，丙中B的起始浓度更大，反应更快，则平衡时参加反应的物质A会更多，则其转化率大于25%，D错误； 故选D。 19. 研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A. 的转化率大于的 B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前、的浓度相等，反应后浓度大于，转化率=，故的转化率大于，A正确； B．反应①中CO2：CO=1：1，生成的CO=消耗的CO2，但由图可知，实际生成的CO>消耗的CO2，故推测有副反应，B正确； C．由题可知大量的CO来源于副反应的生成，反应①中C2H4(g)和CO(g)的变化量相等，则相同时间内副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率，C正确； D．若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO，根据碳原子守恒可知：2c0(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+2c(C2H4)+2c(C2H6)，D错误； 故选D。 20. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH．实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 6.0 g 溶液 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0 g 溶液和0.1 g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0 g (滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①只有溶液，有极微量气泡，且浓度随时间升高，可证明室温下可缓慢分解产生​，A正确； B．①只有极微量气体，②加入镁条后持续产生大量可点燃的气泡，说明大量气体中除少量​外，主要是镁反应生成的，B正确； C．溶液，纯水，pH越大越小，因此溶液中小于纯水中，C错误； D．镁与水反应生成​覆盖在镁条表面，阻止反应持续进行，因此③只有微量气泡；可以破坏​覆盖层，使反应持续进行，因此②反应剧烈，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共60分。 21. 某小组探究锌和溶液发生置换反应的能量变化。 （1）测定“”的反应热。 实验过程如下(实验过程忽略温度变化对焓变的影响)： Ⅰ．向包裹隔热层的塑料瓶中加入溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度。 Ⅱ．向溶液中加入过量锌粉，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ．测定并记录最高温度值。 Ⅳ．重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为。 ①Ⅱ中锌粉过量的原因是__________。 ②若溶液质量近似取，比热容近似取，根据公式可计算得到该反应的焓变为__________。 （2）探究反应热产生的原因。 查阅资料： ⅰ．电离能表示气态原子失去电子转化为气态离子时所吸收的能量 ⅱ．水合能表示气态离子(或分子)与水分子结合形成水合离子(或分子)时所释放的能量。 ⅲ．与分别转化为与时有如下图所示的能量关系。 ①从能量角度看，气态的__________(填“Zn”或“Cu”)原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应放出的热主要来自于__________(填字母) A．与电离能的差异 B．与水合能的差异 C．以上两点都不是 ③根据资料ⅲ中的能量关系，可得到锌置换的热化学方程式为：__________，其与(1)测得的焓变数值不同的主要原因是_______________。 综上可知，反应热的产生与化学反应中多种能量变化有关。 【答案】（1） ①. 保证硫酸铜能完全反应 ②. -210 （2） ①. Zn ②. C ③. ④. 实验中测定的与计算的反应热所对应的物质状态不同，金属固态与气态的转化还会产生能量变化 【解析】 【小问1详解】 ①该实验通过反应前后的温度差计算反应放热，只有让硫酸铜中的被完全置换，才能确保反应释放的总热量全部体现为体系升温，避免因反应物不足导致热量测定偏小，锌粉过量，可以保证硫酸铜能完全反应。 ②体系总吸热量；参与反应的物质的量为，因此1mol反应的焓变（置换反应为放热反应，焓变取负值）。 【小问2详解】 ①由图可知，Zn(g)失去电子变为吸收的总电离能为2641 kJ/mol，Cu(g)失去电子变为吸收的总电离能为2704 kJ/mol，Zn的电离能更小，说明气态Zn原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应的能量变化，是电离能差异、水合能差异以及金属固气转化（锌的升华、铜的凝华）的能量变化共同作用的总结果，并非单独来自某一项差异，故选C。 ③根据盖斯定律，结合图中数值计算的总焓变，故热化学方程式为：；实验测定的反应与热化学方程式对应的物质状态不同，锌从固态转化为气态、铜从气态转化为固态的固气转化过程会产生额外的能量变化，导致两者焓变数值不同。 22. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：，合成氨生产流程示意图如下。 资料：在合成氨塔中，单次流经铁触媒时转化率约为23%～25%，相同条件下的平衡转化率约为27%～36%。 （1）上述流程中，有利于提高单位时间内氨的产率的措施有____________________(写至少2条)。 （2）整个生产工艺中，氮气的总转化率可达95%以上，原因是_________________________。 （3）从反应原理和能量利用的角度说明“热交换”步骤的作用：______________________________。 （4）合成氨工艺使用的中常混有少量，需提前对其进行纯化。有一种用铜氨液除去原料气中的方法，其反应为： 。 为实现对吸收后的铜氨废液的回收再利用，可采取的措施有：______________(写至少2点)。 （5）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，合成氨反应的平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是__________。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是__________。 【答案】（1）对原料气加压、使用铁触媒作催化剂、控制反应温度到催化剂活性强的温度等 （2）分离出后，将未反应的和循环回流，持续通入合成塔参与反应，不断转化为氨，最终实现氮气总转化率大幅提升 （3）将进入合成氨塔的原料气预热，缩短合成塔中与升至所需时间，提高合成氨时的反应速率；减少加热原料气和冷却产品气所需的能量消耗 （4）减压、适当加热 （5） ①. 200℃ ②. (直接写也可) 【解析】 【分析】原料气和先经压缩机加压至20~30MPa，送入热交换器预热后进入约700K的装有铁触媒的合成氨塔反应；出塔的含NH₃、未反应和的混合气先通入热交换器预热冷的原料气，自身降温后进入冷却工序，分离出液态氨产品，剩余未反应的和循环回压缩机入口，重新参与反应，大幅提升氮气总转化率。 【小问1详解】 单位时间内氨的产率对应反应速率：加压可加快反应速率，催化剂铁触媒能大幅提升反应速率，适宜温度既保证催化剂活性又加快反应速率； 【小问2详解】 单次通过合成塔时转化率很低，但工艺设置了反应物循环回路，让未反应的反复参与反应，最终实现极高的总转化率； 【小问3详解】 合成氨为放热反应，合成塔出口的混合气温度很高，热交换过程实现了冷热流体的热量传递，同时兼顾了反应速率优化和能耗降低的双重目标； 【小问4详解】 该除CO的反应且正反应是气体分子数减少的反应，升温、减压均可使平衡逆向移动，释放出CO，再生出铜氨液，实现回收再利用； 【小问5详解】 ①合成氨正反应为放热反应，其他条件相同时，温度越低，平衡时的物质的量分数越高，曲线a的氨物质的量分数始终最大，对应最低温度200℃。 ②平衡常数只和温度有关，和压强无关。M点和Q点都在曲线b上，对应相同的温度，因此平衡常数相等；N点在曲线c上，对应最高的温度，合成氨为放热反应，温度越高平衡常数越小，因此。 23. CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： (a、b不均为0) 则该条件下， _______ ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。CO2的转化率是_______，该温度下反应的平衡常数是_______。 （2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______。 ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。 ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. a-2b ②. 50% ③. 625 （2） ①. а ②. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 ④. 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【解析】 【小问1详解】 ①已知：ⅰ． ；ⅱ． (a、b不均为0)。根据盖斯定律，将(ⅰ+ⅱ×2)×(-1)，整理可得该条件下，(a-2b) kJ/mol； ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。根据物质转化关系，可知：反应产生0.005 mol CH4，必然同时会反应消耗0.005 mol CO2，用三段式计算进行有关计算： ，故CO2的平衡转化率为：； 由于容器的容积为1 L，故平衡时，反应混合物中各种物质的浓度分别为：c(CO2)=0.005 mol/L，c(H2)=0.02 mol/L，c(CH4)=0.005 mol/L，c(H2O)=0.01 mol/L，则该反应的化学平衡常数K=； 【小问2详解】 ①a．反应1是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动；反应2的正反应是气体物质的量减少的反应，增大压强，化学平衡正向移动，反应产生更多CH3OH，故有利于CH3OH的生成，a正确； b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此CO2的平衡转化率不变，b错误； c．反应达到平衡时，氢气的浓度不变，因此升温反应1和反应2一起达到平衡状态，c错误； 故合理选项是a； ②ⅰ．由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率，故此时反应未达到平衡状态； ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是由于温度升高，有利于反应2的逆反应，从而导致c(CO)增大，而c(CO)增大必然会抑制反应1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用，因此CO2的平衡转化率反而随温度的升高而降低； ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是由于在220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 24. 直接排放含的烟气会污染环境。利用工业废碱渣（主要成分）可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。 已知：ⅰ．、、在水溶液中的物质的量分数（δ）随pH的分布如图2； ⅱ．与的电离常数如下表： （1）用化学用语解释溶液显碱性的原因：___________________________________。 （2）溶液中：_____（填“>”“<”或“=”，下同）；相同物质的量浓度时溶液的pH：________。 （3）吸收烟气 ①生产中需监测吸收塔中吸收液的pH，当pH降至4～5时，将其转入中和塔。说明pH过低有何缺点：_______________________________________________________。 ②已知下列反应： 则吸收塔中溶液吸收过量的热化学方程式为_________________________。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是____________________（写出1种即可）。 （4）制备无水 下列有关制备无水的说法中，正确的是__________（填字母）。 A. 为提高产量，中和塔中需将溶液pH调至9以上 B. 为节省成本，可使用石灰乳代替NaOH调节溶液pH C. 在空气中直接将中和塔中的溶液蒸干，即可得到无水固体 D. 中和塔母液的循环使用，既可提高的吸收量，也可减少产品的损失 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） ①. pH过低，溶液中含量升高，易分解出，使吸收率下降，污染环境 ②. ③. 防止的溶解度下降 （4）AD 【解析】 【分析】工业废碱渣中的用于吸收烟气中的，使硫元素进入溶液，同时放出。由图2可知，pH为4～5时，溶液中的含硫物种主要是，这与流程中吸收塔输出溶液相对应。该溶液进入中和塔后，加入NaOH，将转化为，反应为，再由所得溶液制备无水。分离产品后的母液仍含，返回吸收塔继续参与的吸收。 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，其中的发生水解，生成和，使溶液中，因此溶液显碱性，水解方程式为； 【小问2详解】 在水中完全电离为和。的电离为，对应；其水解为。水解生成的的第一级电离为，对应，故常温下的水解常数为。其电离程度大于水解程度，溶液显酸性。由物料守恒，有；由电荷守恒，有。两式相减，得到，因此第一空填“>”。 的第二级电离为，对应。两种正盐中阴离子的水解分别为和。同温下，两者的水解常数满足。因此，相同物质的量浓度时，溶液中阴离子的水解程度更大，更大，pH更大，第二空填“<”； 【小问3详解】 ①吸收液的pH降低时，增大，使的平衡向左移动。图2也显示，pH过低时，所占的物质的量分数增大。不稳定，易分解放出，因而的吸收率下降，尾气中含量升高，造成环境污染。 ②吸收塔输出的是溶液，因此过量与反应的含硫产物应为。根据盖斯定律，题给第1个反应减去第2个反应，得到下列反应。 该反应的反应热为。将题给第4个反应逆向，得到下列反应。 将上述两个反应相加，消去，反应热为，故所求热化学方程式为： 。 ③温度升高时，在水中的溶解度减小，不利于吸收烟气中的。因此，吸收塔温度不宜过高，以防止的溶解度下降； 【小问4详解】 A．中和塔中加入NaOH，发生，使转化为。图2显示，pH调至9以上时，的物质的量分数接近1，有利于提高的产量，A正确； B．石灰乳中的与反应时，会生成难溶的，反应为。部分硫元素进入沉淀，降低的产量，因此不能用石灰乳代替NaOH调节溶液pH，B错误； C．具有还原性，在空气中蒸干溶液时易被氧气氧化，发生，所得固体会混有，不能这样得到纯净的无水，C错误； D．母液中仍含，返回吸收塔后可继续吸收，发生，提高的吸收量；生成的再进入中和塔，可重新转化为并回收，减少母液排放造成的产品损失，D正确； 故选AD。 25. 某小组同学研究微粒的氧化性强弱及其与化学反应速率的关系。 （1）相同条件下氧化性：，则还原性：<________<________<。 （2）进行验证实验 实验 操作 现象 1 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 将氯水滴入溴化钠溶液 溶液变黄 3 将溴水滴入和KSCN的混合液 _________ 4 a．将溴水滴入淀粉碘化钾溶液 b．将溶液滴入淀粉碘化钾溶液 a．溶液迅速变蓝 b．溶液逐渐变蓝 5 将溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸氢钠的混合液 溶液先变蓝后褪色 ①补全“实验3”的现象_____________________。 ②用离子方程式说明“实验5”颜色变化的原因： “变蓝”：___________________；“褪色”：_______________________。 ③以上实验能否说明氧化性或还原性更强的微粒，反应速率一定更快？说明理由： ____________________________________________________________。 （3）查阅资料：具有很强的氧化性。为比较和的氧化性进行了以下实验。 实验 操作 现象 6 向溶液中滴入溶液，加热至沸 溶液变为紫色 7 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴溶液 前者迅速变蓝后者缓慢变蓝 上述实验说明和中氧化性更强的是________。 （4）资料：存在时和的反应过程如下图。 ①在该反应中，的作用是_________________。 ②反应Ⅰ和Ⅱ中，反应速率较慢的一步是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③设计实验证实反应Ⅱ成立：_____________________。 （5）已知可以氧化，该反应速率极快，但直接氧化的速率极慢。向含淀粉碘化钾和的混合溶液中逐滴加入溶液至稍过量，观察到的现象应为：_____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液变红 ②. ③. ④. 不能。实验5中现象说明的还原性强于，但在该实验条件下，与反应的速率慢于与反应的速率 （3） （4） ①. 催化剂 ②. Ⅰ ③. 向与KSCN的混合溶液中滴加少量溶液，溶液快速变红 （5）溶液前期一直无色，一段时间后逐渐变蓝 【解析】 【分析】实验4、实验7及含淀粉碘化钾的混合溶液，都用淀粉显蓝色来反映的存在。若体系中还有能还原的物质，则需要同时考虑的生成和消耗：生成的能积累时才显蓝色，被还原后蓝色消失。因此，判断混合体系的现象，既要确定哪些反应能够发生，还要结合题给现象或速率信息分析各反应的先后及物质的剩余情况。实验3和第（4）问则利用与作用显红色，判断是否被氧化。 【小问1详解】 相同条件下，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物的还原性越弱。题给、、、和的氧化性依次减弱，对应的还原产物分别为、、、和，故还原性顺序为，两空依次填、； 【小问2详解】 ①实验3中，溴的氧化性强于，能将溶液中的氧化为，发生反应。生成的与混合液中的作用显红色，因此溶液变红。 ②溴的氧化性强于碘，溴水能将氧化为，生成的遇淀粉显蓝色，“变蓝”对应的离子方程式为。混合液中的具有还原性，能将生成的还原为，自身被氧化为，从而使蓝色褪去；依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，“褪色”对应的离子方程式为。 ③实验5中，能将还原为，说明还原性；但溴水加入两种还原性微粒共存的溶液后，先生成使淀粉显蓝色，随后才褪色，说明在该实验条件下，与的反应较快。可见，还原性较强不代表反应速率一定较快，不能仅凭微粒氧化性或还原性的强弱判断反应速率； 【小问3详解】 实验6中，向溶液中滴入溶液并加热至沸，溶液变为紫色，说明被氧化为，反应可表示为。该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可判断题给条件下的氧化性更强。实验7中，酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾溶液迅速变蓝，而溶液使其缓慢变蓝，这反映的是两种反应的速率差异，不能据此将氧化性顺序颠倒，故填； 【小问4详解】 ①能量图中，反应Ⅰ前后不变，转化为，转化为，所以反应Ⅰ为。反应Ⅱ前后不变，转化为，转化为，所以反应Ⅱ为。两式相加得到总反应。参与反应Ⅰ，又在反应Ⅱ中再生，通过改变反应途径起催化作用，因此其作用是催化剂。 ②从能量图可见，反应Ⅰ的反应物能级到第一个峰顶的能量差，大于反应Ⅱ的中间状态能级到第二个峰顶的能量差，即反应Ⅰ的活化能较大。在相同温度下，活化能较大的步骤反应较慢，故反应速率较慢的一步是Ⅰ。 ③反应Ⅱ中被氧化为，可利用与作用显红色来检验这一转化。因此，向与KSCN的混合溶液中滴加少量溶液，若溶液快速变红，则说明生成了，可证实反应Ⅱ成立； 【小问5详解】 根据实验7，氧化生成的反应较慢，其离子方程式为。题给与的反应速率极快，所以开始加入溶液时，生成的立即被还原，发生反应，不能积累，溶液保持无色。两式相加得到，说明这一过程中不断再生，而不断消耗。继续加入溶液至稍过量，当耗尽后，后续缓慢生成的能够积累，使淀粉显蓝色。因此，观察到溶液前期一直无色，一段时间后逐渐变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中 2026-2027学年度第一学期高二年级期中练习化学 说明：本试卷共2道大题25道小题，共11页，满分100分，练习时长90分钟。 请在答题纸的密封区域内填写个人信息，请将答案全部填涂在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法不正确的是 A. 零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇 B. 零碳甲醇属于可再生能源 C. 甲醇作为燃料，其燃烧反应的 D. 零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用 2. 下列溶液由于水解反应而显酸性的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 常温下，下列溶液中的是 A. 醋酸 B. pH = 12的NaOH溶液 C. pH = 2的硫酸 D. 的溶液 4. 下列过程利用了化学能转化为热能的是 A. 太阳能路灯白天吸收太阳光，供给晚上照明 B. 保暖贴利用铁的氧化反应使温度升至 C. 氯碱工业利用电解饱和食盐水制备和溶液 D. 冰箱、空调的蒸发器内利用制冷剂汽化过程实现降温 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可以与结合形成，也可与结合形成。发生中毒时，应立即将人员转移至空气流通处，必要时需将其放入高压氧舱中 B. 配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C. 工业利用的水解反应制备：加入大量水，同时加热 D. 在食品包装袋中放入脱氧脱水剂，可延长食品的保质期 6. 解释下列事实的方程式书写正确的是 A. 用可溶性铝盐作净水剂： B. 向沸水中滴入饱和溶液，液体变成红褐色： C. 用醋酸清洗水垢： D. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红： 7. 常温下，在以下指定溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 由水电离的浓度的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 滴入甲基橙变黄的溶液中：、、、 8. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 9. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 醋酸在水中的电离 温度对化学平衡移动的影响 A． B． 与反应过程中焓的变化 C． D． A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，向溶液中加水稀释至(如下图)。关于如下甲、乙两溶液的比较，其中正确的是 A. ：甲>乙 B. ：甲<乙 C. ：甲 D. 从甲至乙，的水解平衡逆移 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 与的反应是放热反应 B. C. 升高温度有利于分解为与 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12. 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的酸是盐酸 B. 该实验能说明醋酸是弱电解质 C. 任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 D. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 13. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法正确的是 A. 键的键能大于键的键能 B. 和的总能量大于的总能量 C. 完全燃烧生成时放出的热量小于 D. 图中所示的物质变化过程一定就是氢气燃烧的真实反应历程 14. 时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点对应溶液中已电离的约为 B. b点对应盐酸的体积恰好等于 C. b点对应溶液中： D. 滴入20mL盐酸时： 15. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 16. 已知：，下图曲线表示一定时，的平衡转化率()随的变化关系，(、)、可分别代表压强或温度。 下列说法中，不正确的是 A. 表示温度 B. C. 反应速率 D. 平衡常数 17. 小组同学探究浓度对平衡①：的影响，设计了如下实验。 以下关于该实验的分析正确的是 A. 操作Ⅰ与操作Ⅱ均使平衡①正向移动 B. 相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均降低 C. 相比于溶液甲，溶液乙、丙、丁中均升高 D. 丁中溶液颜色变浅证明了平衡①逆向移动 18. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 19. 研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A. 的转化率大于的 B. 根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C. 该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D. 若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 20. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH．实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 6.0 g 溶液 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0 g 溶液和0.1 g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0 g (滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 第二部分 本部分共5题，共60分。 21. 某小组探究锌和溶液发生置换反应的能量变化。 （1）测定“”的反应热。 实验过程如下(实验过程忽略温度变化对焓变的影响)： Ⅰ．向包裹隔热层的塑料瓶中加入溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度。 Ⅱ．向溶液中加入过量锌粉，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ．测定并记录最高温度值。 Ⅳ．重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为。 ①Ⅱ中锌粉过量的原因是__________。 ②若溶液质量近似取，比热容近似取，根据公式可计算得到该反应的焓变为__________。 （2）探究反应热产生的原因。 查阅资料： ⅰ．电离能表示气态原子失去电子转化为气态离子时所吸收的能量 ⅱ．水合能表示气态离子(或分子)与水分子结合形成水合离子(或分子)时所释放的能量。 ⅲ．与分别转化为与时有如下图所示的能量关系。 ①从能量角度看，气态的__________(填“Zn”或“Cu”)原子更易失电子形成+2价离子。 ②反应放出的热主要来自于__________(填字母) A．与电离能的差异 B．与水合能的差异 C．以上两点都不是 ③根据资料ⅲ中的能量关系，可得到锌置换的热化学方程式为：__________，其与(1)测得的焓变数值不同的主要原因是_______________。 综上可知，反应热的产生与化学反应中多种能量变化有关。 22. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：，合成氨生产流程示意图如下。 资料：在合成氨塔中，单次流经铁触媒时转化率约为23%～25%，相同条件下的平衡转化率约为27%～36%。 （1）上述流程中，有利于提高单位时间内氨的产率的措施有____________________(写至少2条)。 （2）整个生产工艺中，氮气的总转化率可达95%以上，原因是_________________________。 （3）从反应原理和能量利用的角度说明“热交换”步骤的作用：______________________________。 （4）合成氨工艺使用的中常混有少量，需提前对其进行纯化。有一种用铜氨液除去原料气中的方法，其反应为： 。 为实现对吸收后的铜氨废液的回收再利用，可采取的措施有：______________(写至少2点)。 （5）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，合成氨反应的平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是__________。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是__________。 23. CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： (a、b不均为0) 则该条件下， _______ ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。CO2的转化率是_______，该温度下反应的平衡常数是_______。 （2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______。 ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。 ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_______。 24. 直接排放含的烟气会污染环境。利用工业废碱渣（主要成分）可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。 已知：ⅰ．、、在水溶液中的物质的量分数（δ）随pH的分布如图2； ⅱ．与的电离常数如下表： （1）用化学用语解释溶液显碱性的原因：___________________________________。 （2）溶液中：_____（填“>”“<”或“=”，下同）；相同物质的量浓度时溶液的pH：________。 （3）吸收烟气 ①生产中需监测吸收塔中吸收液的pH，当pH降至4～5时，将其转入中和塔。说明pH过低有何缺点：_______________________________________________________。 ②已知下列反应： 则吸收塔中溶液吸收过量的热化学方程式为_________________________。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是____________________（写出1种即可）。 （4）制备无水 下列有关制备无水的说法中，正确的是__________（填字母）。 A. 为提高产量，中和塔中需将溶液pH调至9以上 B. 为节省成本，可使用石灰乳代替NaOH调节溶液pH C. 在空气中直接将中和塔中的溶液蒸干，即可得到无水固体 D. 中和塔母液的循环使用，既可提高的吸收量，也可减少产品的损失 25. 某小组同学研究微粒的氧化性强弱及其与化学反应速率的关系。 （1）相同条件下氧化性：，则还原性：<________<________<。 （2）进行验证实验 实验 操作 现象 1 将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液 紫色褪去 2 将氯水滴入溴化钠溶液 溶液变黄 3 将溴水滴入和KSCN的混合液 _________ 4 a．将溴水滴入淀粉碘化钾溶液 b．将溶液滴入淀粉碘化钾溶液 a．溶液迅速变蓝 b．溶液逐渐变蓝 5 将溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸氢钠的混合液 溶液先变蓝后褪色 ①补全“实验3”的现象_____________________。 ②用离子方程式说明“实验5”颜色变化的原因： “变蓝”：___________________；“褪色”：_______________________。 ③以上实验能否说明氧化性或还原性更强的微粒，反应速率一定更快？说明理由： ____________________________________________________________。 （3）查阅资料：具有很强的氧化性。为比较和的氧化性进行了以下实验。 实验 操作 现象 6 向溶液中滴入溶液，加热至沸 溶液变为紫色 7 将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，一份滴加1滴溶液 前者迅速变蓝后者缓慢变蓝 上述实验说明和中氧化性更强的是________。 （4）资料：存在时和的反应过程如下图。 ①在该反应中，的作用是_________________。 ②反应Ⅰ和Ⅱ中，反应速率较慢的一步是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③设计实验证实反应Ⅱ成立：_____________________。 （5）已知可以氧化，该反应速率极快，但直接氧化的速率极慢。向含淀粉碘化钾和的混合溶液中逐滴加入溶液至稍过量，观察到的现象应为：_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $