精品解析：福建省南安市侨光中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

福建省南安市侨光中学2023-2024学年高一下学期4月月考 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题共18小题，其中1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列环境污染和氮元素无关的是 A. 水体富营养化 B. 光化学烟雾 C. 温室效应 D. 酸雨 2. 下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. 铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂 3. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ③②④① B. ③②①④ C. ③①②④ D. ②③①④ 4. 有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ） A. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O B. 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏 C. 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1 D. 氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全 5. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO 6. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B 溶液 Fe粉 C 溶液 气体 D 溶液 KOH 加入溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关离子检验方法及结论均正确的是 A 待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B. 待测溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 C. 待测溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含 D. 待测溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有 8. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B. 用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2 C. 用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 9. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO、Cl-、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH-、SO D. Cu2＋、NH、Br-、OH- 10. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. S→SO3→H2SO4→SO2 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. N2→NO2→HNO3→NaNO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是(　 　) A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气 C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮与氧气 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6HI = 2Fe3++3H2O+6I- B. 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H+ +CaCO3 D. 氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O 13. 下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得