精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年黑龙江省齐齐哈尔市讷河二中高二(上)期末模拟试卷 化学 一、选择题(共18小题，满分54分，每小题3分) 1. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应有可能是放热反应 B. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 2. 下列事实中，不能证明NH3·H2O为弱碱的是 A. Al(OH)3不溶于氨水 B. NH3·H2O 和CH3COOH反应 C. 常温，0.1mol/L NH3·H2O溶液pH小于13 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7 3. 下列说法正确的是 A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶解在盐酸中，再用水稀释到所需的浓度 C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() D. 泡沫灭火器常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 4. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 500℃比室温更有利于工业合成氨的反应 C. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡 5. 用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是 A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去电子数为0.5NA C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子 7. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中c(Na+)：甲＝乙＞丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙 8. 在一定温度下，将等量气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 B. 若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 9. 已知： ①； ②； ③； ④； ⑤。 下列叙述正确的是（ ） A. 是Fe的燃烧热 B. C. D. 10. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A. 该装置把化学能转化为电能 B. Zn为正极，发生氧化反应 C. 工作时由Zn电极向Cu电极迁移 D. 工作一段时间后Cu电极质量不变 11. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 12. 用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B. b点 c(Na+)=c(CH3COO-)，V1=20mL C. c点n(CH3COO-)大于b点 D. 滴定终点时，c(Na+)+c(H+)=