精品解析：广东省佛山市三水区华侨中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

三水区华侨中学 2023-2024 学年下学期高二年级 第一次月考化学科试题 注意事项： 1.本试题共6页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班别、考号、试室号、座位号填写在答题卷上。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域相应位置上，不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 Fe-56 Mg-24 Al-27 第I卷(共44分) 选择题(本大题共16小题，1-10每小题2分，共40分，11-16每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（ ） A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d13p6 2. 下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 处于最低能量的原子叫基态原子 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 4. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 5. “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C. 元素的电负性： D. 某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 6. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C. F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱 D. H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径如下表所示，X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的 元素 X Y Z 原子半径/nm 0154 0.130 0.071 A. 原子最外层电子数：Z>X>Y B. 三种元素可能为同周期元素 C. 原子序数： Z ˂X˂ Y D. 离子半径： Y >X> Z 9. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（） A. 氰气分子中既有极性键，又有非极性键 B. 氰气分子中键的键长大于键的键长 C. 氰气分子中含有2个键和4个键 D. 氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应 10. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 11. 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的 ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素 ③每一周期元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所