精品解析：安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

合肥市普通高中联盟2023-2024学年第一学期期末联高二年级化学试卷 温馨提示： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。考试卷束后，只交“答题卡”。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A. 为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 D. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 2. 下列说法正确的是： A. 24Cr原子的核外电子排布式是： B. 最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素 C 原子半径：P>S>Cl D 电负性：Br>Cl>F 3. 下列化学用语表达正确的是： A. 氮原子的L层电子轨道表示式： B. Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C. K+的结构示意图： D. HClO的电子式： 4. 下列说法不正确的是： A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0 B. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大 C. 对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 5. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 6. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、HCO、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、NO、SO D. Al3+、NH、Cl-、SO 7. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 8. 下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A. 明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 B. 用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果 C. 将溶液蒸干、灼烧得到固体 D. 用制备时，加入大量的水并加热 9. HA是一元酸，下列说法不正确的是 A. 25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B. 体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C. 25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D. 0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 10. 已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是 A. 碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B. 图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C. 向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D. 常温下反应的平衡常数为10 11. 下列有关说法正确的是 A. 金属的腐蚀一定伴有电流产生 B. 原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同 C. 用石墨电极电解熔融氯化铝制铝，需要定期更换阳极 D. 氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止OH-与Cl2反应 12. 已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是 A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B. 银电极上发生还原反应，电极质量增加 C. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过 D. 盐桥中NO向AgNO3溶液移动 13. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A. 该元素原子的M层有11个电子 B. 该元