精品解析：贵州省遵义市桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二下学期第一次（3月）月考化学试题

桐梓县荣兴中学2024年春季高二下学期第一次月考 化学试题 1. 23V原子的价层电子排布式是 A. B. C. D. 2. 如图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是（ ） A. 29 B. 43 C. 57 D. 72 3. 某有机物A的分子式为C4H10O，其红外光谱如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 4. 下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是 A. 它的元素符号为O B. 它核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 可以与H2化合生成液态化合物 D. 其电子排布图为 5. 下列各项中元素的第一电离能依次减小的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质不具有自范性、各向异性的是 A. 玻璃 B. 石墨 C. 水晶 D. 单晶冰糖 8. 下列对电负性的理解不正确的是 A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B. 电负性大于1.8的不一定为非金属元素 C. 一般来说，元素的电负性越小，元素的金属性越强 D. 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 9. 下列关于σ键和π键说法中，不正确的是 A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B. N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C. HCl分子中的σ键为s-s σ键 D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 10. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是 A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 11. 燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 将化学能转化为电能 B. 电极b上发生氧化反应 C. 总反应式为 D. 向电极a方向迁移 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和4 mol充分反应，生成的数目小于2 B. 常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02 C. 常温下，2 L 0.5 溶液中，含有的数目为 D. 常温下，1 L pH=9的溶液，由水电离产生的数目为 13. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。下列关于的说法正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. 原子最外层为8电子稳定结构 C. 也是一种温室气体，其分子中只含有键 D. 分子中有键 14. 下表是A、B、C、D、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 30 3.5 4.0 A. C、D、的氢化物的稳定性： B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋平行的电子 C. 元素B、C的原子之间可形成离子键 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 15. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 16. 下列物质中酸性最强的是 A. 二氯乙酸 B. 三氯乙酸 C. 三氟乙酸 D. 氟乙酸 二、非选择题(共52分) 17. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）分子的空间结构为___________的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （2）是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）分子中的所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数之比为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）的分子结构如图(c)所示， 其中As原子的杂化方式为___________。 （5）AlH中，原子的杂化方式为___________。 （6）碳酸、乙酸、丁酸、戊酸的酸性由强到弱的顺序___________。 18. 根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题： （1）根据图Ⅰ分析，晶体的晶胞平均含有的原子数是___________。 （2）根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的分子数是___________。 （3）根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子排列有___________种不同的取向。 （4）根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式是___________。 （5）手性分子的判断方法：有机化合物分子中是否存在___________。 19. 食醋是市民餐桌