精品解析：福建省福州市高级中学2023-2024学年高二下学期4月阶段训练化学试题

福州高级中学2023-2024学年第二学期4月阶段训练 高二化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52 Mn-55 I-127) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法不正确是 A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B. 某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为 C. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素 D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 2. 既有离子键又有配位键的化合物是 A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O 3. 下列说法中正确的是 A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 过渡元素既有金属元素也有非金属元素 4. 下列化学用语表达不正确是 A. H2O的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. H2O中心原子的VSEPR模型： D. H2O分子的空间结构：V形 5. 运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 B. 1molH2O含有的中子数为10NA C. 标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA D. 92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 6. 某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：X＞Y B. 第一电离能：M＞Z C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D. 五种元素电负性最大的是X 7. 下列有关说法正确的是 A. 图A为轨道的电子云轮廓图 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D晶体化学式为 8. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点1873K — 易溶于CS2 — A. 单质硼属于共价晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子 C. 固态硫S8属于共价晶体 D. HCN的结构式为 9. 下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是 A. CO2与SO2 B. BeCl2与BF3 C. CH4与SO D. C2H2与C2H4 10. 下列相关比较中，不正确的是 A. 沸点：N2＜CO B. 熔点：Na＜Mg＜Al C. 熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅 D. 熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3 11. 下列分子或离子与SO互为等电子体的是 A. PCl5 B. NH C. NF3 D. CCl4 12. 下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. Na2O2和P4 B. KOH和NaCl C. Mg和SiO2 D. 金刚石和MgCl2 13. 下列有关说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 D. 1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为1：1 14. S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2是极性分子 B. S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 15. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 16. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得到广泛应用。下列有关Li及其化合物的说法中错误的是 A. 中存在离子键、σ键 B. 是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born-Haber循环计算得2908 kJ•mol-1 C. 具有反萤石结构，晶胞如图2所示。