精品解析：湖南省长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期期末考试 （化学）试卷 时量75分钟；满分100分。 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法错误的是 A. 所有燃烧反应都是放热反应 B. 由H原子形成1molH－H键要放出热量 C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 3. 二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 上述反应的(E表示键能) C. 上述反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率 4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B. 室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D. 碳酸氢根离子电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 5. 蓄电池在放电时起原电池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生电池的说法不正确的是 A. 放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C. 充电时，Fe电极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH- D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 6. 下列有关说法正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个 7. 关于下列电化学装置的说法正确的是 A. 装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B. 装置②待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中溶液的浓度保持不变 C. 装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D. 装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色 8. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A. 粒子种类不同 B. c(Na+)前者小于后者 C. 分别加入NaOH固体，c()均增大 D. c(H+)前者大于后者 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH>-890.3kJ/mol B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol D. 盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ•mol-1) 10. 室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是 A. B. C D. 11. 若两电极材料均为石墨，电解溶液时，下列说法正确的是 A. 两电极均增重 B. 两电极均产生气体 C. 溶液中浓度增加 D. 溶液的下降 12. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B. t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t2时恰好完全反应 13. 已知反应：① ， ② ， ③ ， 则反应的为 A. B. C. D. 14. 已知：。取等量分别在20℃和40℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II表示40℃时的转化反应 B. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 C. 在a点时，曲线I和II反应的化学平衡常数