押江苏卷第12题 电解质溶液综合选择题-备战2024年高考化学临考题号押题（江苏卷）

押江苏卷第12题 电解质溶液综合选择题 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 电解质溶液综合选择题 2023·江苏卷，12 2022·江苏卷，12 2021·江苏卷，11 2021·江苏卷，13 能利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、溶解平衡产生的影响。从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等变形是命题的热点 1．三大平衡的影响因素；以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识； 2．以图像为载体，考查微粒浓度关系和三大守恒定律的运用 1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是    A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 4．（2021·江苏，13）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 1．三大平衡及影响因素 平衡类型 电离平CH3COOHCH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影响因素 升温 促进电离 Ka 增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka 不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相应离子 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离 Ka 不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应离子 (或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 2．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱 弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。 (2)牢记三大守恒 ①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 如：(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有 c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 ②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。 如：