押江苏卷第10题 反应原理小综合-备战2024年高考化学临考题号押题（江苏卷）

押江苏卷第10题 反应原理小综合 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 反应原理小综合 2023·江苏卷，10 2022·江苏卷，10 2021·江苏卷，8 结合化学反应与能量、化学平衡常数、化学反应进行的方向等角度综合考查 1．重点关注化学反应的方向、化学平衡常数的应用、判断溶液中微粒浓度比值的方法等； 2．利用键能计算焓变、能量图像分析等 1．（2023·江苏卷，10）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 2．（2022·江苏，10）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 3．（2021·江苏卷，8）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 1．从两种角度理解反应热 反应热图示 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示正反应的活化能； b表示逆反应的活化能； c表示反应热 2.计算反应热的三种方法 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量； (2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能； (3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 3．三步突破能量变化活化能(能垒)图 4．化学平衡常数 (1)固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中。如：①C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）的平衡常数表达式K＝。 ②Fe3＋（aq）＋3H2O（l）Fe（OH）3（s）＋3H＋（aq）的平衡常数表达式K＝。 (2)应用 ①判断可逆反应的反应热 ②判断化学平衡移动的方向 分析浓度商（Qc）与平衡常数的大小关系， 当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，直至达到平衡状态； 当Qc＝K时，反应处于平衡状态； 当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，直至达到平衡状态。 5.判断化学反应方向的判据（ΔG＝ΔH－TΔS） ΔG＜0时，反应能自发进行； ΔG＝0时，反应处于平衡状态； ΔG＞0时，反应不能自发进行。 6．判断溶液中微粒浓度比值的方法 (1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。如同一溶液中，溶液体积相同，＝，NH3·H2O溶液稀释过程中，n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，故的值增大。 (2)“假设法”，如上述D项，假设无限稀释，c(F－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故变小。 (3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。如CH3COOH溶液加水稀释后，判断溶液中的变化，将式子的分子、分母同乘以c(H＋)得，CH3COOH在稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则该比值增大。 1．（2024·江苏泰州高三一模，11）利用碳氮化反应  ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是 A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 B．加压、降温均可增大生成的速率 C．反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率 2．（2024·江苏无锡高三期终教学质量调研测试，10）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该催化过程在电解池的阳极进行　 B. 该催化过程CO2发生了氧化反应 C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同　 D. 催化剂原子吸附CO2中带负电的部分 3．（2024·江苏淮安市5校高三10月份联考，7）对于反应2N