专项09 工艺流程题20题-2024年中考化学常考点必杀300题（江苏专用）

专项09 工艺流程题 1．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变 B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C．反应产生的氢气和氧气的质量比为 D．该循环过程理论上每生成，需补充 2．海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，海水晒盐及提纯粗盐的流程如下图所示： (1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是 。 (3)经过操作④后所得沉淀的化学式是 。 (4)步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 。 3．同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： (1)所加物质X是 。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为 。 (2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是 。 ①Cu、Ag、FeSO4溶液 ②Fe、Ag、CuSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 4．碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）； (3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 ； (4)已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式： ； (5)“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是 。（温馨提示：反应物有H2O参加） 5．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下： 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。 (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH= ，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。 ③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。 (3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。 (4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量 (结果用百分数表示，保留一位小数)。 已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158) 6．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (4)上述流程涉及到的基本反应类型有 。 7．侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图： 流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是 。 (2)过程①发生反应的化学方程式是 。 (3)过程②中包含过滤操作，