8.1溶液的酸碱性 题型专项训练--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2024）九年级下册 8.1溶液的酸碱性 题型专练 【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（　　） A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 【举一反三1】唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也；”下列说法错误的是（　　） A.石榴花捣碎是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色 C.红色染料在受热的情况下更利于上色 D.古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 【举一反三2】石蕊和酚酞是实验室常见的酸碱指示剂，石蕊中滴入食醋会显________色，滴入石灰水会显________色。酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显________性（填“酸”或“碱”）。 【举一反三3】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。如图，向点滴板的孔穴中分别滴加指示剂。 (1)实验中，使用点滴板的优点是___________________。 (2)实验时，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色的孔穴是________ (填孔穴编号，后同)。若孔穴3是氯化钠溶液，滴入紫色石蕊溶液后，该孔穴中的溶液颜色为_________色。 (3)若将紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液，其中溶液变为红色的孔穴有_________________。 (4)由上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱变_______色；无色酚酞溶液遇酸_________，遇碱变_________色。 【题型2】自制酸碱指示剂 【典例】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　） A.玫瑰花    B.牵牛花    C.万寿菊    D.黑桑葚 【举一反三1】取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有（　　） A.万寿菊 B.大红花 C.玫瑰 D.雏菊 【举一反三2】紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是（　　） A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氨水 【举一反三3】在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表所示，请回答下列问题。 序号 1 2 3 4 5 6 试剂 稀盐酸(酸性) 石灰水(碱性) 蒸馏水(中性) 白醋 草木灰 浸出液 食盐水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 紫色 (1)紫甘蓝汁　　　　(选填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。 (2)草木灰浸出液呈　　　　(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)作为空白对照实验的是　　　　(填序号)。 【举一反三4】某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）紫薯汁____________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）草木灰水呈 ____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 【举一反三5】兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　  　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　              　　　                　。 表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　       　　　　　　           　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　    　性。 ②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　       　　　　　　　　　　　　                　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　        　色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　    （填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为（　　） A.5 B.7 C.8 D.14 【举一反三1】室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（　　） A.溶质一定是碱 B.溶质不可能是盐 C.溶液的pH小于7 D.加水稀释后，溶液的pH变小 【举一反三2】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　） A.苹果汁pH＝4 B.蒸馏水pH＝7 C.草木灰水pH＝11 D.柠檬汁pH＝2 【举一反三3】如图所示为生活中几种常见物质的 pH示意图，据图回答： (1)图示显碱性的物质有__________种，其中碱性最强的物质是___________；酸性最强物质的pH约为___________。 (2)向洗发剂中滴加无色酚酞溶液时溶液显_______色；向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液时溶液显_______色。 (3)将洁厕剂滴到蓝色石蕊试纸上，试纸显______色；将肥皂液滴到酚酞试纸上时，试纸显_________色。 【举一反三4】测得生活中一些液体的pH如下表： （1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。 【举一反三5】SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 　     　（选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 　      　　　　　　　　            　。 【举一反三6】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。 （1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　      　　　　　         　，二者中属于金属元素的是 　      　。 （2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　     　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　  　　　　　                　。 （3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　       　　　　           　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　     　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　    　　　　　              　。 （4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　   　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　      　（填“马铃薯”或“小麦”）。 【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 【典例】智慧小组的同学取刚降落地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列说法正确的是(　　) 测定时间 9：10 9：15 9：20 9：25 9：30 pH 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 A. 该地区的降雨为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【举一反三1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（　　） A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.柠檬水 【举一反三2】规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) A.    B. C.    D. 【举一反三3】2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。 （1）测得碳酸饮料的pH____________7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 （2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______________（填序号）。 A．将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 （3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种操作，其中错误的是_____________（填字母）。 （4）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入__________________（填一种）调节土壤的酸性。 【举一反三4】建设生态重庆，共创节水城市。 (1)净水：我国生活饮用水的主要标准如下表所示。 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 pH：6.5～8.5 细菌总个数＜100个/mL 要达到感官指标，可利用　　　　（填物质名称）来净化水。下列说法不正确的是　　　　（填字母）。 A．测定表中化学指标的数值可使用酸度计 B．自来水厂一般通过蒸馏来降低细菌总个数 C．自来水厂可加明矾对水进行消毒杀菌 D．若某水为硬水可以通过过滤来降低水的硬度 (2)探水：某兴趣小组同学利用如图电解水装置来探究水的组成。 ①电解过程中a管和b管所得气体的质量比为　　　　（填最简整数比）。 ②能够验证“水不是一种元素”的实验是　　　　（填字母）。 A．水煮沸后变为水蒸气 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁管生成四氧化三铁和氢气 【举一反三5】中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。 （1）冶金——《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　           　　　　　　　       　。 （2）造纸——造纸是古代中国劳动人民的重要发明。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是 　     　　　　　             　。 （3）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 　   　　　　　　　　               　。航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　     　性可除去水中的异味和色素等。 （4）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，表格是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，表中赭石的颜色应为 　      　。 【题型5】物质的酸碱性对生命活动的意义 【典例】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内, 如果出现异常, 则可能导致疾病。如下表是人体内的一些体液和排泄物的正常 范围。下列有关说法正确的是(　　) 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35 ~ 7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A. 当胆汁 pH<7.1 或 pH>7.3 时,人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用 试纸测定血浆的 是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【举一反三1】近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　） A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 【举一反三2】阅读下面的材料，回答问题。 材料一：化学中常见的指示剂甲基橙在不同pH的溶液中的变色情况如表1所示。 材料二：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如表2所示。 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，溶液呈　　　　色。 (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是　　　　。 【举一反三3】pH在工农业生产上有重要意义。 (1)测定pH时，pH试纸不能润湿，否则会使测量的碱性溶液pH偏　　　　，酸性溶液pH偏　　　　。 (2)农作物一般适宜在pH＝　　　　或接近　　　　的土壤中生长。 【举一反三4】兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式探究。 [任务一]测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)请指出该实验中不够严密的操作　　　　（写一点）。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=　　　　时，绿豆生长状况最好。 [任务二]酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加　　　　来改良酸性土壤。 (4)用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的　　　　（填离子符号）交换下来。 【举一反三5】兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 活动一 测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 (1)为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、　　　　。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是　　　　。 (2)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，　　　　，读出pH。 (3)测得土壤浸出液，农业上可用　　　　（填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 活动二 探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 (4)某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？　　　　（填“可行”或“不可行”），理由是　　　　。 (5)实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指　　　　（写一个）。 (6)依据上表，分析“溶液pH与绿豆发芽情况的关系”：　　　　。 科粤版（2024）九年级下册 8.1　溶液的酸碱性 题型专练（参考答案） 【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（　　） A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 【答案】C 【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色。 【举一反三1】唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也；”下列说法错误的是（　　） A.石榴花捣碎是为了提取红色染料 B.红色染料在酸性环境中更易上色 C.红色染料在受热的情况下更利于上色 D.古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 【答案】C 【解析】石榴花捣碎，有利于提取红色染料，A正确；加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，说明红色染料在酸性环境中更易上色，B正确；加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，说明红色染料在受热的情况下不利于上色，C错误；加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，则古法制的石榴裙显酸性，不宜用碱性洗液清洗，D正确。 【举一反三2】石蕊和酚酞是实验室常见的酸碱指示剂，石蕊中滴入食醋会显________色，滴入石灰水会显________色。酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显________性（填“酸”或“碱”）。 【答案】红　　蓝　　碱 【解析】食醋显酸性，石灰水显碱性，所以石蕊中滴入食醋会显红色，滴入石灰水会显蓝色；无色酚酞在碱性溶液中显红色，酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显碱性。 【举一反三3】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。如图，向点滴板的孔穴中分别滴加指示剂。 (1)实验中，使用点滴板的优点是___________________。 (2)实验时，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色的孔穴是________ (填孔穴编号，后同)。若孔穴3是氯化钠溶液，滴入紫色石蕊溶液后，该孔穴中的溶液颜色为_________色。 (3)若将紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液，其中溶液变为红色的孔穴有_________________。 (4)由上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱变_______色；无色酚酞溶液遇酸_________，遇碱变_________色。 【答案】(1)节约试剂(或方便观察反应现象等,合理即可) (2)1和2　　紫 (3)5和6 (4)红　　蓝　　不变色　　红 【题型2】自制酸碱指示剂 【典例】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　） A.玫瑰花    B.牵牛花    C.万寿菊    D.黑桑葚 【答案】C 【解析】玫瑰花在酸性（pH＜7）和中性（pH＝7）时均为粉红色，在碱性（pH＞7）时变为绿色，能区分酸性和碱性溶液，适合用作酸碱指示剂，A不符合题意。 牵牛花在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为蓝色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，B不符合题意。 黑桑葚在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为绿色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，D不符合题意。 【举一反三1】取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有（　　） A.万寿菊 B.大红花 C.玫瑰 D.雏菊 【答案】A 【解析】万寿菊的花汁与酸性或碱性的溶液起作用均显黄色，不能做酸碱指示剂。 【举一反三2】紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是（　　） A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氨水 【答案】A 【解析】白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色；食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色；肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色；氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色。 【举一反三3】在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表所示，请回答下列问题。 序号 1 2 3 4 5 6 试剂 稀盐酸(酸性) 石灰水(碱性) 蒸馏水(中性) 白醋 草木灰 浸出液 食盐水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 紫色 (1)紫甘蓝汁　　　　(选填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。 (2)草木灰浸出液呈　　　　(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)作为空白对照实验的是　　　　(填序号)。 【答案】 (1)能 (2)碱性 (3)3 【举一反三4】某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）紫薯汁____________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）草木灰水呈 ____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 【答案】 (1)能　(2)碱性 【举一反三5】兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　  　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　              　　　                　。 表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　       　　　　　　           　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　    　性。 ②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　       　　　　　　　　　　　　                　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　        　色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　    （填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 【答案】（1）过滤；向日葵浸泡液；（2）①溶液由无色变成深紫色；碱；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；深红；（3）c。 【解析】（1）将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、过滤得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是向日葵浸泡液，因为其在酸性、碱性以及中性溶液中均显黄色；（2）①食盐水呈中性，无色的食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是显示深紫色；小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显碱性；②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫甘蓝浸泡液变深红色；（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是用二氧化碳浓度传感器。 【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 【典例】清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为（　　） A.5 B.7 C.8 D.14 【答案】C 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。清洗时碱性溶液效果更好，pH为14时，碱性太强，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8。 【举一反三1】室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（　　） A.溶质一定是碱 B.溶质不可能是盐 C.溶液的pH小于7 D.加水稀释后，溶液的pH变小 【答案】D 【解析】碱性溶液中的溶质不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，A、B错误；碱性溶液呈碱性，pH大于7，C错误；碱性溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，测定的pH变小，D正确。 【举一反三2】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　） A.苹果汁pH＝4 B.蒸馏水pH＝7 C.草木灰水pH＝11 D.柠檬汁pH＝2 【答案】C 【解析】苹果的pH为4，小于7，显酸性；蒸馏水pH为7，等于7，显中性；草木灰水的pH为11，大于7，显碱性；柠檬汁的pH为2，小于7，显酸性。 【举一反三3】如图所示为生活中几种常见物质的 pH示意图，据图回答： (1)图示显碱性的物质有__________种，其中碱性最强的物质是___________；酸性最强物质的pH约为___________。 (2)向洗发剂中滴加无色酚酞溶液时溶液显_______色；向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液时溶液显_______色。 (3)将洁厕剂滴到蓝色石蕊试纸上，试纸显______色；将肥皂液滴到酚酞试纸上时，试纸显_________色。 【答案】(1)2(或两)　　肥皂液　　1 (2)红　　紫 (3)红　　红 【举一反三4】测得生活中一些液体的pH如下表： （1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。 （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。 【答案】（1）糖水　　厨房清洁剂 （2）雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 （3）偏大 （4）不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果 【解析】（1）pH＜7的溶液是酸性溶液，pH＝7的溶液是中性溶液，pH＞7的溶液是碱性溶液；所以上述液体中，呈中性的是糖水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，所以能使酚酞溶液变红的是厨房清洁剂。 （2）pH＜7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，说明正常雨水呈酸性，原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性。 （3）pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；厕所清洁剂的pH＝2，显酸性，测厕所清洁剂的pH时，若先将pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，所以pH会偏大。 （4）厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性，若将两者混合会发生反应而降低除污效果。 【举一反三5】SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 　     　（选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 　      　　　　　　　　            　。 【答案】（1）变小；（2）2H2SO3+2Mg（OH）2+O2═2MgSO4+4H2O。 【解析】（1）滴入H2SO3溶液后，H2SO3和氧气反应生成硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，则滴入H2SO3溶液后，浆液的碱性变弱，则pH逐渐减小；（2）仪器M中H2SO3和氧气、氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为2H2SO3+2Mg（OH）2+O2═2MgSO4+4H2O。 【举一反三6】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。 （1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　      　　　　　         　，二者中属于金属元素的是 　      　。 （2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　     　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　  　　　　　                　。 （3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　       　　　　           　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　     　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　    　　　　　              　。 （4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　   　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　      　（填“马铃薯”或“小麦”）。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同；镓元素；（2）相同；骑自行车上下学或随手关灯或植树造林等（答案合理即可）；（3）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜；合金；；（4）碱；马铃薯。 【解析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则氮元素和镓元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，氮元素属于非金属元素，镓元素属于金属元素；（2）碳纳米管是由碳原子构成的单质，金刚石是由碳原子构成的单质，同种原子化学性质相似，则碳纳米管和金刚石的化学性质相同；“低碳”生活，指较低二氧化碳的排放，日常生活中如骑自行车上下学、或随手关灯、或植树造林等都是“低碳”生活的方式；（3）铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻碍铝进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性；锰钢是一种铁的合金；铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁好氧化铝，反应的化学方程式为；（4）pH＞7的溶液显碱性；马铃薯最适宜生长在pH分别为4.8～5.4，经改良后土壤的pH为5.4，则适合在该地种植的是马铃薯。 【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 【典例】智慧小组的同学取刚降落地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列说法正确的是(　　) 测定时间 9：10 9：15 9：20 9：25 9：30 pH 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 A. 该地区的降雨为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【答案】A 【举一反三1】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（　　） A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.柠檬水 【答案】B 【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性；肥皂水显碱性；蔗糖水呈中性；柠檬水中含有柠檬酸，显酸性。 【举一反三2】规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) A.    B. C.    D. 【答案】C 【解析】 气密性检查：该装置未构成封闭体系，左边的长颈漏斗与大气相通,无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A错误； CO2验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，已收集满，B错误； 闻气味：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，C正确； 测溶液pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，D错误。 【举一反三3】2024年哈尔滨市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。 （1）测得碳酸饮料的pH____________7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 （2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______________（填序号）。 A．将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸湿润后放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 （3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种操作，其中错误的是_____________（填字母）。 （4）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入__________________（填一种）调节土壤的酸性。 【答案】（1）＜ （2）AD （3）ABCD （4）熟石灰（或草木灰） 【解析】（1）碳酸饮料中含有二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，其pH＜7。 （2）可将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，A正确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，C错误；读数时，应尽快将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，D正确。 （3）使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，A错误；将滴管横放在桌面，滴管上残留的液体会腐蚀桌面，B错误；用自来水冲洗过的滴管放回滴瓶，滴管上残留的自来水中的物质会污染滴瓶中的液体，C错误；为防止腐蚀胶头滴管，使用胶头滴管的过程中不可平放或倒置胶头滴管，D错误。 （4）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强不利于植物的生长，需要加入熟石灰或消石灰中和酸性土壤。 【举一反三4】建设生态重庆，共创节水城市。 (1)净水：我国生活饮用水的主要标准如下表所示。 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 pH：6.5～8.5 细菌总个数＜100个/mL 要达到感官指标，可利用　　　　（填物质名称）来净化水。下列说法不正确的是　　　　（填字母）。 A．测定表中化学指标的数值可使用酸度计 B．自来水厂一般通过蒸馏来降低细菌总个数 C．自来水厂可加明矾对水进行消毒杀菌 D．若某水为硬水可以通过过滤来降低水的硬度 (2)探水：某兴趣小组同学利用如图电解水装置来探究水的组成。 ①电解过程中a管和b管所得气体的质量比为　　　　（填最简整数比）。 ②能够验证“水不是一种元素”的实验是　　　　（填字母）。 A．水煮沸后变为水蒸气 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁管生成四氧化三铁和氢气 【答案】 (1)活性炭　BCD (2) 8:1　BC 【解析】 （1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，从而使水达到无色、无味的感官指标，故可利用活性炭来净化水； 酸度计可以准确测定溶液的pH，A正确； 自来水厂一般通过消毒杀菌(如通入氯气等)来降低细菌总个数，蒸馏成本较高，不是自来水厂降低细菌总个数的常用方法，B错误； 明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，但不能消毒杀菌，C错误； 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能通过过滤来降低水的硬度，D错误。 （2）①电解水时a管产生气体少，是氧气，b管产生气体多，是氢气，化学方程式为: 2H2O2H2↑+O2↑，根据化学方程式可知，氧气与氢气质量比为32：(2×2) =8：1；即电解过程中a管和b管所得气体的质量比为8：1； ②水煮沸后变为水蒸气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水的组成，A错误； 氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证“水不是一种元素”， B正确； 拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁管生成四氧化三铁和氢气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证“水不是一种元素”， C正确。 【举一反三5】中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。 （1）冶金——《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　           　　　　　　　       　。 （2）造纸——造纸是古代中国劳动人民的重要发明。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是 　     　　　　　             　。 （3）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 　   　　　　　　　　               　。航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　     　性可除去水中的异味和色素等。 （4）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，表格是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，表中赭石的颜色应为 　      　。 【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）取样，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明显碱性（合理即可）；（3）2H2O2H2↑+O2↑；吸附；（4）红棕色。 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是取样，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明显碱性；（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的吸附性，可除去水中的异味和色素等；（4）赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁显红棕色，则表中赭石的颜色应为红棕色。 【题型5】物质的酸碱性对生命活动的意义 【典例】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内, 如果出现异常, 则可能导致疾病。如下表是人体内的一些体液和排泄物的正常 范围。下列有关说法正确的是(　　) 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35 ~ 7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 A. 当胆汁 pH<7.1 或 pH>7.3 时,人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用 试纸测定血浆的 是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【举一反三1】近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　） A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 【答案】B 【解析】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。 【举一反三2】阅读下面的材料，回答问题。 材料一：化学中常见的指示剂甲基橙在不同pH的溶液中的变色情况如表1所示。 材料二：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如表2所示。 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，溶液呈　　　　色。 (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是　　　　。 【答案】 (1)黄 (2)胃液 【举一反三3】pH在工农业生产上有重要意义。 (1)测定pH时，pH试纸不能润湿，否则会使测量的碱性溶液pH偏　　　　，酸性溶液pH偏　　　　。 (2)农作物一般适宜在pH＝　　　　或接近　　　　的土壤中生长。 【答案】 (1)小　大 (2)7　7 【举一反三4】兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式探究。 [任务一]测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)请指出该实验中不够严密的操作　　　　（写一点）。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=　　　　时，绿豆生长状况最好。 [任务二]酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加　　　　来改良酸性土壤。 (4)用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的　　　　（填离子符号）交换下来。 【答案】 (1)使用自来水配制 (2)8 (3)熟石灰[或Ca(OH)2] (4)Al3+ 【解析】 （1） 该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检测结果产生影响，应选择蒸馏水； （2）由图可知，在相同条件下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，说明绿豆生长状况最好； （3）农业上可以施加熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，因为氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应； （4）由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其他离子不变。 【举一反三5】兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 活动一 测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 (1)为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、　　　　。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是　　　　。 (2)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，　　　　，读出pH。 (3)测得土壤浸出液，农业上可用　　　　（填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 活动二 探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 (4)某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？　　　　（填“可行”或“不可行”），理由是　　　　。 (5)实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指　　　　（写一个）。 (6)依据上表，分析“溶液pH与绿豆发芽情况的关系”：　　　　。 【答案】 (1)①漏斗　②引流 (2)滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (3)（或其他合理答案） (4)不可行　土壤浸出液，加水稀释会使pH逐渐接近7，不可能得到的溶液 (5)温度（或其他合理答案） (6)当溶液的或时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0；时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100% 【解析】 （1）①过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是引流； （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）测得土壤浸出液，显酸性，农业上可用改良土壤至弱碱性； （4）土壤浸出液，加水稀释会使酸性逐渐减弱，pH逐渐接近7，不可能得到的溶液； （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指温度。 学科网（北京）股份有限公司 $