精品解析：北京市陈经纶中学2023-2024学年高二下学期期中诊断化学试卷

北京市陈经纶中学期中诊断 高二年级化学学科 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于有机化合物的说法，不正确的是 A. 属于烷烃、与乙烷互为同系物 B. 名称为2－甲基丙烷 C. 一氯取代产物有4种 D. 所有碳原子都是杂化 2. 下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A. 除去工业酒精中含有的少量水 B. 粗苯甲酸的提纯 C. 从碘水中提纯碘 D. 除去硝基苯中含有的少量Br2 3. 法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子的化学式为C5H4N3O2F B. 分子间可形成氢键 C. 分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4 D. 分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 4. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A. 分子能形成氢键 B. 在分子中只有键没有键 C. O原子采取杂化 D. 为非极性分子，溶于 5. 下列事实不能说明有机物基团之间会相互影响的是 A. 乙烯可以与溴水发生加成，而乙烷不能 B. 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 C. 水与钠反应产生氢气的速率大于乙醇与钠的反应 D. 苯和甲苯分别与浓硝酸、浓硫酸混合加热，甲苯在即可生成多硝基取代物 6. 下列叙述中不正确的是 A. 中含有2个手性碳原子 B. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 C. 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 实验室制乙炔并验证乙炔性质 C 分离苯和溴苯 D. 制备硝基苯 8. 下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性： 第一电离能： B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 烙点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：i D 熔点： 键能： A. A B. B C. C D. D 9. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A. Se原子在周期表中位于p区 B. 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C. 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 键角大小：气态 10. 关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加聚反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及有机溶剂 11. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂或分离方法不正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 B 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 C 溴乙烷(乙醇) 四氯化碳 分液 D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段