精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末检测试题卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 回答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol 2. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B. 的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D. 用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(方程式中条件均省略) A. 氧化成，需要使用催化剂 B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C. 平衡混合气体加压后颜色加深 D. 加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色 6. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为50% B. 若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 7. 下列说法中，正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 C. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行 D. O2转化变为O3时，熵增加 8. 取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应10min时，测得O2体积为112mL(标准状况) B. 反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全 C. 20～40min，消耗H2O2的平均速率为 D. 用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程 9. 已知：25°C时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7 ×10-5。用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A. c点时混合溶液中：pH= 7 B. 水的电离程度：c＞b C. a点时混合溶液中：c(NH)≈1.7 ×10-5 mol·L-1 D. c点时混合溶液中：c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH) +c(NH3·H2O)+c(Na+) 10. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸钠水解的离子方程式： B. Cl2通入到水中： C. 稀硝酸和FeO反应： D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： 11. 下列反应的方程式不正确的是 A. 硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.