押选择题 化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡-备战2024年高考化学临考题号押题（辽宁、黑龙江、吉林专用）

押选择题 化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 化学反应与能量 2023·辽宁卷，12 2022·辽宁卷，10、12 2021·辽宁卷，11 考查热化学方程式反应热的计算、能量变化与ΔH、活化能的图像问题。 要求考生理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。关注能源问题、科技成果，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。 化学反应速率与化学平衡 2022·辽宁卷，12 2021·辽宁卷，12 化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响；化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解。 围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。 1. （2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 2. （2022·辽宁卷）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 化合物X为 3. （2022·辽宁卷）H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是 A. B. C. D. 4.（2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 5.（2021·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 6.（2021·辽宁卷）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 一、化学反应与能量 1．化学反应的能量变化——能垒图 在化学反应过程中，反应前后能量会发生变化。能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个“阻碍”，只有一部分有足够能量的分子才能跨越能垒进行反应，每一个小的分步反应的从较低能量到过渡态所吸收的能量，可以理解成ΔH-t图中“爬坡”的阶段，这些阶段的吸收的能量都是能垒。 活化能是对能垒的一种量化描述，它代表着反应物到过渡态的具体能量差值，在这个ΔH-t图中，最高点(也就是能量最大的过渡态)到起始点(反应物)所吸收的能量。也就是，活化能越高，能垒越高，反应速率越慢，反之亦然。教材中的能量变化图示如下： 反应历程与活化能 催化剂对反应历程与活化能影响 人教版新教材 鲁科版新教材 苏教版 (1)反应历程中的最大能垒是指正反应过程中最大相对能量的差值，可以用估算法的方法进行确定； (2)能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应为决速反应； (3)相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 2．催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率加快，但不影响焓变∆H的大小，不影响平衡。 (3)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 3．常见催化剂性质及应用 （1）催化剂的特性：选择性（是指给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应情况下，催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，酶的选择性极高）。 （2）选择反应温度依据