专题01 中和反应反应热的测定（重难点专练）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦中和反应热测定的概念理解、实验操作、装置改进及误差分析，形成从基础到应用的递进式训练体系，培养科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念与仪器试剂选择|3题|考查中和热定义、量热计组件及试剂用量|从概念本质出发，建立仪器选择与实验原理的关联| |实验操作|3题|涉及溶液混合、温度测量等关键步骤|强化操作规范性，体现科学探究的严谨性| |改进实验|3题|包含数字化实验、装置优化等创新设计|发展科学思维，理解实验改进对结果准确性的影响| |误差分析|3题|分析搅拌器材质、溶液加入方式等误差因素|基于实验原理推导误差来源，培养批判思维|

专题01 中和反应反应热的测定 类型一 中和反应热的概念，测定实验仪器、试剂选择 1．（25-26高二上·四川德阳·期末）下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度 C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液 2．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 3．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D．酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 类型二 中和反应反应热测定实验操作 4．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A．改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B．酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C．仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D．用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 5．（25-26高二上·海南儋州·开学考试）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B．为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D．实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 6．（24-25高一下·北京·期中）已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大 B．实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 C．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液代替稀盐酸与氢氧化钠溶液，测得的相同 D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量 类型三 中和反应反应热测定改进实验 7．（24-25高二上·北京延庆·期中）利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 8．（24-25高二上·河南·期中）中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 9．（23-24高二上·四川成都·期中）某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C．为了实验的严谨性，与必须相同 D．为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 类型四 中和反应反应热测定误差分析 10．（24-25高二上·河南郑州·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 11．（25-26高二上·四川·阶段检测）借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 12．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 1．（25-26高二上·山东枣庄·期中）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是 A．用 溶液与 的盐酸溶液反应 B．将与盐酸均为 的两种溶液，在量热计中混合搅拌后，将测得的温度作为初始温度 C．向盛有 溶液的量热计中分多次加入 盐酸溶液 D．用 醋酸溶液与 溶液反应 2．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 C．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 3．（25-26高二上·天津·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 甲：将铝片加入盐酸中 乙：将和充分混合 丙：测定稀盐酸和稀溶液反应的反应热 A．上述所涉及的反应都是放热反应 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C．将实验丙中盐酸改为浓硫酸，则换算为生成时的反应热不变 D．将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响 4．（24-25高二上·福建厦门·阶段检测）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1硫酸 (1)若配制250 mL 0.50 mol·L-1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 温度差 H2SO4 NaOH 平均值 T2/℃ (T2-T1)/℃ 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热=___________(保留1位小数)。 ③上述结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度 (3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是___________。 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期中）酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作 (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实 验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热___________(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (3)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 (4)中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2．（2025·贵州六盘水·模拟预测）下列实验操作中选用仪器正确的是 A．测定醋酸浓度 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．测定中和反应反应热 D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·云南·模拟预测）下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 5．（2026·广西南宁·二模）下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·甘肃·模拟预测）室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A．取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B．可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 中和反应反应热的测定 类型一 中和反应热的概念，测定实验仪器、试剂选择 1．（25-26高二上·四川德阳·期末）下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度 C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会加速热量散失，且可能干扰温度测量，实验中应使用玻璃搅拌器，A错误； B．中和反应放热，体系温度先升至最高点后下降，需记录最高温度作为反应后体系的终止温度，以准确计算热量变化，B正确； C．打开杯盖会导致热量散失和体系与外界热交换，增大实验误差，应保持杯盖密闭，C错误； D．分次倒入氢氧化钠溶液会使反应分段进行，热量损失增加，且无法保证反应物充分接触，应一次性快速倒入，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确； B．测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确； C．分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误； D．中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D．酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 【答案】A 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。 B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。B错误。 C．中和热的数值是生成1 mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。 D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。 故选A。 类型二 中和反应反应热测定实验操作 4．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A．改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B．酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C．仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D．用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 【答案】C 【详解】A．与反应时，除与中和放热外，与生成沉淀也会放热，导致总反应热包含沉淀热，改变受影响，A错误； B．酸碱混合时，应快速倒入以减少热量损失，缓缓倒入会导致热量散失，测定结果不准确，B错误； C．仪器A为玻璃搅拌器，铜是热的良导体，若用铜丝材质，铜丝会使热量散失更多，测得温度升高值偏小，计算的Q偏小，，绝对值偏小，因为负值，故偏大，C正确； D．为弱酸，电离吸热，中和时放出热量减少，测得绝对值偏小，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·海南儋州·开学考试）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B．为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D．实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 【答案】A 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部或简易量热计内筒底部接触，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要锥形瓶，D错误； 故选A。 6．（24-25高一下·北京·期中）已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大 B．实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 C．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液代替稀盐酸与氢氧化钠溶液，测得的相同 D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量 【答案】C 【详解】A．实验中不盖杯盖，将增大热量的散失，导致测定反应放出的热量偏小，该反应的ΔH<0，会导致测得的ΔH偏大，A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖，B正确； C．稀硫酸和氢氧化钡反应除中和热，还有Ba2+和生成的BaSO4沉淀热，测得ΔH不同，C错误； D．中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol液态水放出的热量，该测定实验中需要计算生成水的物质的量，根据计算中和热，D正确； 故选C。 类型三 中和反应反应热测定改进实验 7．（24-25高二上·北京延庆·期中）利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 【答案】D 【详解】A．酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确； B．根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，B正确； C．在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次性迅速倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C正确； D．氢氧化钠固体溶解会释放热量，对实验结果有影响，D错误； 故选D。 8．（24-25高二上·河南·期中）中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 【答案】D 【详解】A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故选D。 9．（23-24高二上·四川成都·期中）某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C．为了实验的严谨性，与必须相同 D．为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 【答案】B 【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，故A错误； B．若简易量热计不盖杯盖，生成1molH2O时，会有热量散失，所测得中和反应所放出的热量偏小，则ΔH将偏大，故B正确； C．为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，故C错误； D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，故D错误； 故选B。 类型四 中和反应反应热测定误差分析 10．（24-25高二上·河南郑州·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 【答案】D 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失，影响中和热测定结果，A错误； B．温度计测量盐酸的温度后没有洗涤，直接测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的绝对值偏小，B错误； C．缓慢倾倒溶液会延长反应时间，增加热量散失，应快速倾倒，C错误； D．实验中异常数据可能由操作失误引起，应舍去以保证准确性，D正确； 故选D。 11．（25-26高二上·四川·阶段检测）借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，使碱的初始温度测量值偏高，操作错误，A错误； B．稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，但放热反应焓变为负值，ΔH会偏大， C错误； D．铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，导致ΔH测量不准确， D错误； 故选B。 12．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 【答案】C 【详解】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确； B．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，B正确； C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，C错误； D．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度（恰好完全反应），所以要随时读取温度，D正确； 故选C。 1．（25-26高二上·山东枣庄·期中）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是 A．用 溶液与 的盐酸溶液反应 B．将与盐酸均为 的两种溶液，在量热计中混合搅拌后，将测得的温度作为初始温度 C．向盛有 溶液的量热计中分多次加入 盐酸溶液 D．用 醋酸溶液与 溶液反应 【答案】A 【分析】测定强酸与强碱中和反应的反应热时，应使一方稍过量以保证另一方完全反应；两种溶液的初始温度应在混合前分别测定，混合时应迅速一次加入并及时搅拌，以减少热量损失。弱酸电离会吸收热量，不能用其与强碱反应测得强酸、强碱中和反应的反应热。 【详解】A．两种溶液浓度相同，盐酸体积为，大于溶液的，盐酸稍过量，可保证强碱完全反应，A正确； B．初始温度必须在两种溶液混合前分别测定；混合搅拌后测得的是反应过程中的温度，不能作为初始温度，B错误； C．盐酸应迅速一次加入并及时搅拌；分多次加入会延长操作时间，使热量散失增多，测得的温度变化偏小，C错误； D．醋酸是弱酸，反应过程中还伴随醋酸电离并吸收热量，所得热效应不等于强酸与强碱中和反应的反应热，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 C．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 【答案】B 【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入，会导致反应产生的热量大量散失，测定的反应热误差较大，A错误； B．铜是热的良导体，若使用环形铜丝搅拌器会加快体系热量的散失，增大实验误差，因此不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器，B正确； C．揭开杯盖用玻璃搅拌器搅拌，会使体系内的热量散失到空气中，测得的温度变化值偏小，实验误差大，C错误； D．一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的反应放出的热量数值偏小，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·天津·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 甲：将铝片加入盐酸中 乙：将和充分混合 丙：测定稀盐酸和稀溶液反应的反应热 A．上述所涉及的反应都是放热反应 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C．将实验丙中盐酸改为浓硫酸，则换算为生成时的反应热不变 D．将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响 【答案】B 【详解】A．与的反应为吸热反应，并非所有涉及的反应都是放热反应，A错误； B．等质量铝粉相比铝片，与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内放出热量更多，温度计示数升高速率加快，B正确； C．浓硫酸溶于水会释放大量热量，换算为生成时，测得的反应热包含了浓硫酸稀释放热，与原实验的反应热不同，C错误； D．铜为热的良导体，铜质搅拌棒导热快，会造成更多热量损失，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·福建厦门·阶段检测）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1硫酸 (1)若配制250 mL 0.50 mol·L-1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 温度差 H2SO4 NaOH 平均值 T2/℃ (T2-T1)/℃ 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热=___________(保留1位小数)。 ③上述结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度 (3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是___________。 【答案】(1)6.8 (2) 4.0 -53.5 kJ·mol-1 ad (3) 不能 氢氧化钡与稀硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀反应的热效应使测得的热量不再只是中和反应的热量。 【详解】（1）由稀释前后硫酸的物质的量不变，先求浓硫酸的物质的量浓度，再按稀释关系计算： （2）①四次实验的温度差依次为2.5 ℃、4.0 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃。第1次数据明显偏离其余三次，应舍去，后三次平均温度差为： ②硫酸可提供0.030 mol氢离子，NaOH可提供0.025 mol氢氧根离子，NaOH不足，故生成水0.025 mol。混合液总质量为80 g，反应放出的热量及生成1 mol水时的焓变分别计算如下： ③测得值为-53.5 kJ·mol-1，其绝对值小于标准值57.3 kJ·mol-1。 a．实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失，使测得的温度差偏小，a正确； b．仰视读取NaOH溶液体积时实际量取体积偏大，在硫酸仍过量的条件下，放热总量偏大，计算所得中和热绝对值偏大，b错误； c．迅速一次性倒入NaOH溶液是正确操作，有利于减少热量损失，c错误； d．温度计由NaOH溶液直接转入硫酸，附着的NaOH与硫酸预先反应放热，使硫酸初温读数偏高，测得的温度差偏小，d正确。 故填ad。 （3）氢氧化钡与稀硫酸反应时，除中和生成水外还生成硫酸钡沉淀，测得的热量包含沉淀反应的热效应，不是单纯的中和热，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠。 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期中）酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作 (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实 验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热___________(保留一位小数)。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (3)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 (4)中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 不能 (2) B (3) > NH3·H2O为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热 (4) 【详解】（1）仪器a是中和热测定的专用搅拌装置环形玻璃搅拌棒；铜的导热性远强于玻璃，若用细铜丝代替，会造成大量热量散失，导致实验误差极大，因此不能替换； （2）① 先计算四次实验的温度差：第1次，第2次（该数据偏差过大，属于无效数据舍去），第3次，第4次；取有效温差的平均值，溶液总质量，反应总放热， 反应生成水的物质的量：，因此中和热； ② 误差分析： A．保温隔热差，热量散失，测得放热偏小，结果小于57.3kJ/mol，是可能的，不符合题意； B．配制NaOH溶液时俯视刻度线，会导致NaOH实际浓度偏大，中和反应放出的热量更多，最终测得的中和热数值会偏大，不会出现结果偏小的情况，符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液，会多次引入热量散失，测得放热偏小，是可能的，不符合题意； D．测完NaOH的温度计直接测硫酸，温度计上残留的NaOH与硫酸提前反应放热，使测得的硫酸起始温度偏高，温差偏小，结果偏小，是可能的，不符合题意； 故选B。 （3）NH3·H2O为弱碱，在水溶液中电离为自由移动的和的过程需要吸收热量，因此和强酸中和时，总放热量会小于强酸强碱的中和放热，由于中和热为负值，放热越少，越大，因此； （4）中和热的定义是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，离子方程式为。 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 2．（2025·贵州六盘水·模拟预测）下列实验操作中选用仪器正确的是 A．测定醋酸浓度 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．测定中和反应反应热 D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaOH溶液为碱性，使用碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，A正确； B．瓷坩埚中含有，高温下可与NaOH发生反应，会腐蚀瓷坩埚，B错误； C．测定中和反应热时，为减少热量散失，小烧杯口应与大烧杯口平齐，该装置小烧杯口过低，且碎纸条填充过少，热量易散失，测量误差大，C错误； D．萃取分离碘水中的碘需要使用分液漏斗，分液漏斗进行分液操作时，漏斗下端管口必须紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，D错误； 故选A。 3．（2025·云南·模拟预测）下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测量中和反应的反应热，需要用到简易量热计、量筒、烧杯、温度计，A项正确； B．溶液有漂白性，不可用试纸测定其，即不需要玻璃棒、表面皿，需要用计测量，B项错误； C．用浓硫酸配制的稀硫酸需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C项错误； D．粗盐提纯还需要用到蒸发皿和铁架台等，D项错误； 故选A。 4．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 【答案】A 【详解】A．根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确； B．图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热和无水碳酸钠的溶解热，但是是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误； C．铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误； D．根据盖斯定律， 。因为 ，所以，然而，是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以，是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以，因此 ，D错误； 故选A。 5．（2026·广西南宁·二模）下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通过玻璃棒引流向容量瓶中转移NaOH溶液，故A正确； B．表面皿不能加热，故B错误； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．缺少玻璃搅拌器，故D错误； 答案选A。 6．（2025·甘肃·模拟预测）室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A．取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B．可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 【答案】B 【详解】A．第3次实验，反应前后温度差为4.1℃，第1次、第2次、第4次反应前后温度差分别为3.2℃、3.2℃、3.1℃，第3次实验误差较大，应该舍去，A正确； B．硫酸与溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，B错误； C．使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，C正确； D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失多，而∆H＜0，测得的偏大，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01中和反应反应热的测定 题组A类型突破 类型一中和反应热的概念，测定实验仪器、试剂选择 1.B 2.C 3.A 类型二 中和反应反应热测定实验操作 4.C 5.A 6.C 类型三 中和反应反应热测定改进实验 7.D 8.D 9.B 类型四中和反应反应热测定误差分析 10.D 11.B 12.C 题组B 能力进阶 1.A 2.B 3.B 4.(1)6.8 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2) 4.0 53.5kJ.mo1 ad (3) 不能 氢氧化钡与稀硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀反应的热效应使测得的热量 不再只是中和反应的热量。 5.(1) 环形玻璃搅拌棒 不能 (2) -53.5kJ·mol1 3) 7 NH3HO为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热 (4)H(ag)+OH（aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ/mol 题组C高考挑战 1.B 2.A 3.A 4.A 5.A 6.B 2/2