精品解析：福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

福州二中 2023—2024学年第三学段考试 高二年级 化学学科 原子量 Se：79 Zn：65 Fe：56 一、选择题(共48分， 1-12题每题各2分， 13-20题每题各3分) 1. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 2. 中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A. N2 B. CO2 C. C2H6O D. H2O2 3. 下列表达式错误的是（ ） A. 甲烷的电子式： B. 氮原子的L层电子轨道表示式: C. 硫离子的核外电子排布式： ls22s22p63s23p4 D. 碳—12原子：126C 4. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间不同作用力，下列物质：①；②SiO₂；③石墨； ④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷， 其中含有两种作用力的组合是 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 5. 下列有关描述正确的是 A. 熔点：Na<K≤Al B. 酸性： C. 非金属性： F>N>O D. 基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式； 6. 下列各项叙述中，正确的是 A. 电负性相差越大的元素间越易形成离子键 B. AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D. 用于幽门螺旋杆菌示踪的外围电子排布式为2s²2p³ 7. 制取催化剂 BCl3的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。下列说法错误的是 A. 基态碳原子价电子轨道表示式 B. BCl3分子的空间结构为平面三角形 C. Cl2中3p-3p轨道重叠示意图 D. 手性异构体属于同分异构体 8. 下列说法正确是 A. CO 电子式为 B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C. 苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，但能发生加成反应 D. H2O2分子结构如图：，可知H2O2是非极性分子 9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A. 冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 10. CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A. CH4、NH3和 N2H4中C、N杂化方式均相同 B. CH4、NH3和N2H4均为极性分子 C. CH4和 NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 D. 沸点： 11. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. F2比O2更容易与H₂反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. 稀有气体一般难发生反应 12. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 C. 沸点：H2O>H2S>H2Se D. 键角：NH> H3O+>H2O 13. 下列关于不同晶体的描述中正确的是 A. 在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B. 在 NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Cl- C. 含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个 D. 在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3 14. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A. 时失去3d和4s轨道电子 B. Se原子核外有3个未成对电子 C. 的空间构型为正四面体形 D. 基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 15. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素， Xb+、Yb-、Z(b+1)-三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 原子半径： Z>Y>X B. 离子半径： C. 气态氢化物稳定性： D. Z(b+1) ⁻的还原性一定强于 Yb⁻ 16. 某物质 A 的实验式为CoCl3·4NH3， 1molA 中加入足量的 AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中不正确的是 A. Co3+与NH3、Cl-形成配位键 B. 配合物配位数为6 C. 该配合物可能是平面正方形结构 D. 此配合物可写成[Co (NH3) 4Cl2]Cl 17. 短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子