精品解析：上海市上海师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

上海市上海师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分100分) 相对原子质量：Fe——56 一、中国学者代言的化学元素(共20分) 1. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素代言人。 （1）上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。 （2）图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。 由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。 2. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是 A. 上述反应涉及两种基本反应类型 B. 应隔绝空气实现上述物质的转化 C. 丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D. 汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 3. 硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确是 A. 酸性： B. 热稳定性： C. 二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D. 硒元素的最低负化合价为-2价 4. 某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，中Se元素化合价呈正价的原因。___________。 5. 中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。 二、广泛使用的金属材料(共20分) 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 6. 下列描述的原子，一定属于金属原子的是 A. 可以失去电子 B. 最外层上少于4个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 7. 由如图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________因素有关。铜和金是人类使用较早的金属，我国三星堆遗址出土了大量铜、金装饰的文物，古人通过敲打，将金属材料打制成不同形状的物件，这是利用了金属的___________性。目前，我国5G技术世界领先，其基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的___________性。 历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 8. 我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的“湿法炼铜”工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的离子方程式为___________。 9. 炼铁的原理是利用CO还原铁的氧化物。以代表铁的氧化物，写出高温下CO冶炼铁的化学方程式：___________。 10. 铝及其合金是金属材料界后起之秀。铝的冶炼历史较短，这是由于炼铝原料Al2O3的熔点较高的缘故，直到人们找到助熔剂冰晶石(Na3AlF6)才实现了Al2O3在较低温度下的熔融电离。据此判断：Al2O3属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物。列举一个事实证明并判断：组成冰晶石的两种金属元素，它们金属性的相对强弱___________。 11. 用铁铝合金片制造的铁心，涡流损耗小，重量较轻，有良好的耐中子辐射性能。下列关于铁、铝两种元素的说法中错误的是 A. Fe(OH)3和Al(OH)3都不溶于氨水 B. 常温下，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输 C. 控制发生条件，可将铁盐和铝盐转化为Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 D. 两金属与稀硫酸反应，若消耗金属的物质的量相等，则产生气体的量一定相等 12. 已知：常温下，铝表面致密的氧化膜能提高铝的抗腐蚀性。为研究影响铝抗腐蚀性的因素，进行如下实验：(已知：含Cu2+溶液呈酸性) 现将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）造成上述不同现象的原因可能是___________。 A. 铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 B. 氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能 C. 生成物AlCl3溶于水，而不溶于水 D. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 （2）请设计一个简单实验验证你的选择___________。 三、蓬勃发展的中国航天工业(共20分) 13. 我国成功发射“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，