精品解析：江苏省徐州市沛县第二中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2024届高三年级下学期期初考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种矿物。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态P原子的价层电子的轨道表示式： C. 的空间填充模型： D. 的空间构型：V形 3. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 5. 氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A. HClO(aq)Cl2(g) B. Cl2(g)KClO(aq) C. Cl2(g)CuCl(s) D. KClO(aq)ClO2(g) 6. 既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，氧化为；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是 A. 氨水吸收的反应： B. CO还原的反应： C. 吸收液再生的反应： D. 电解脱硫时的阴极反应： 7. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是 A. 该反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 4 mol HCl与1 mol 充分反应转移电子数约 C. 增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D. 反应的平衡常数 8. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A. 沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B. 电解时阴极附近溶液pH减小 C. 加入饱和溶液反应时可能有生成 D. 、、三种物质中，溶解度最大 9. 天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同系物 B. Y分子中所有碳原子不可能共平面 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应 10. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 A. ①为活化过程，其中的价态不变 B. 该材料在锌电池中作为负极材料 C. ②代表电池放电过程 D. ③中晶体转移的电子数为 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有 C 用试纸测得：溶液与溶液分别为3、5 D 取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几滴溶液，溶液变为红色 待检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 是一种重要的有机反应催