专题8 第45讲 沉淀溶解平衡曲线（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是 B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C．常温下，CaCO3(s)＋SOCaSO4(s)＋CO的K＝3.1×10－4 D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3 解析　a点位于沉淀溶解平衡曲线上，所以为饱和溶液，b点位于曲线下方，为不饱和溶液，故A正确；b点和a点溶液中硫酸根离子浓度相同，蒸发水硫酸根离子和钙离子浓度均会增大，无法变化到a点，故B错误；对于反应CaCO3(s)＋SOCaSO4(s)＋CO平衡常数K＝＝＝＝≈3.1×10－4，故C正确；常温下Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，二者为同类型沉淀，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，所以Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，故D正确。 答案　B 2．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小 C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018 解析　根据题图知，常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是1×10－3mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋＋2I－，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据题图知，t时刻改变的条件是增大I－的浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－PbS(s)＋2I－的平衡常数K＝＝＝5×1018，D正确。 答案　D 3．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液的－lg c(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10](　　) A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3 B．a＝10－4.3 C．T ℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定 D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分 解析　由题图可知，当未加入碳酸钠溶液时，V＝0、－lg c(Ba2＋)＝1，则a＝0.1，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中c(Ba2＋)＝c(CO)＝10－4.3 mol·L－1，则碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝10－4.3×10－4.3＝10－8.6。B点碳酸钠溶液过量，溶液中c(CO)＝＝ mol·L－1，由溶度积可知溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－7.6 mol·L－1，则A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为，由lg 5＝0.7可知，103.3＝2 000，则＝，故A项正确，B项错误；由题图可知，T ℃时，C点溶液中离子积Q大于溶度积Ksp，能析出沉淀，分散系是不稳定的悬浊液，故C项错误；碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)＝1.0×10－8.6＞Ksp(BaSO4)＝10－10，则图中横坐标为5～10的曲线应该在实线的上面，故D项错误。 答案　A 4.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成 C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9 D．曲线BC段内，＝25 解析　当c(CO)＝0时，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，故BaSO4的溶度积Ksp(BaSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由题图可知当c(CO)＞2.5×10－4 mol·L－1时，开始有BaCO3生成，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A、C项正确，B项错误；曲线BC段内，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故＝＝＝＝25，D项正确。 答案　B 5．(2023·邯郸高三统考)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知Ksp(CaA)＝2×10－9，H2A为二元弱酸，其Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，Ca(HA)2易溶于水。下列说法正确的是(　　) A．当c(A2－)＝c(H2A)时，pH＝5.4 B．Y点存在：c(A2－)＝c(HA－)＝2×10－3 mol·L－1 C．X点存在：c(A2－)<c(HA－) D．向Y溶液中通入HCl，可使Y点溶液向Z点转化 解析　Ka1＝＝10－1.2，Ka2＝＝10－4.2，Ka1×Ka2＝×，当c(A2－)＝c(H2A)时，Ka1×Ka2＝c2(H＋)＝10－5.4，c(H＋)＝10－2.7，pH＝2.7，A错误；Y点－lg＝0，说明c(HA－)＝c(A2－)，lgc(Ca2＋)＝－7，则c(Ca2＋)＝1.0×10－7 mol/L，Ksp(CaA)＝2×10－9，则c(A2－)＝2.0×10－2 mol/L，B错误；X点－lg<0，>1，则c(A2－)>c(HA－)，C错误；向Y点溶液中通入HCl气体，A2－与H＋反应，c(A2－)减小，减小，－lg增大，因此可以使Y点溶液向Z点溶液转化，D正确。 答案　D 6．(2024·荆州模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液，混合溶液中－lgc(Pb2＋)与滴加Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：常温下Ksp(FeS)＝10－17.2]。下列说法错误的是(　　) A．图中A、B、C三点的Ksp(PbS)相等 B．常温下，Ksp(PbS)＝1×10－27.2 C．用FeS可除尽废水中的Pb2＋ D．PbS对应的D点分散系中，v(沉淀)<v(溶解) 解析　难溶性电解质的Ksp值只与温度有关，A正确；由B点坐标值知，两种盐恰好反应完，此时溶液中c(Pb2＋)＝1×10－13.6 mol·L－1＝c(S2－)，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)×c(S2－)＝1×10－27.2，B正确；用FeS除去Pb2＋的原理为FeS＋Pb2＋PbS＋Fe2＋，该转化反应的K＝＝＝1×1010>1×105，即该转化向右进行的程度非常大，C正确；D点分散系为过饱和分散系，此时分散系内v(沉淀)>v(溶解)，D错误。 答案　D 7．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K 时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。 下列叙述错误的是(　　) A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8 C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4 解析　由题图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，c(M＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A正确；由题图可知，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；Ka(HA)＝，当c(A－)＝c(HA)时，由元素质量守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8 mol2·L－2，对应题图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，Ka(HA)＝＝2.0×10－4，D正确。 答案　C 8．(2024·衡水中学模拟)298 K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) 已知101.4＝25 A．298 K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 B．U点坐标为(4,4.8) C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解) D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常数K＝0.04 解析　结合图像可知：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常温下BaCO3的溶解度大于BaSO4，A正确；根据X点坐标可以求出Ksp(BaCO3)＝c(Ba＋)·c(CO)＝10－0.6×10－8，U点为BaCO3沉淀溶解平衡曲线上的点，因为c(CO)＝1×10－4 mol·L－1，所以c(Ba＋)＝1×10－4.6 mol·L－1，－lgc(Ba＋)＝4.6，U点坐标为(4,4.6)，B错误；由图像可知，W点的坐标在BaSO4沉淀溶解平衡曲线上方，即W点BaSO4的Qc<Ksp(BaSO4)，则v(沉淀)<v(溶解)，C正确；结合V点可知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO，其K＝＝＝＝10－1.4＝0.04，D正确。 答案　B 9．(2024·沧州沧县中学模拟)某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)M3＋＋3OH－、M(OH)3(s)＋OH－M(OH)，25 ℃时，lg c与pH的关系如图所示，c为M3＋或M(OH)的浓度。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lgc(M3＋)与pH的关系 B．M(OH)3的Ksp为1×10－33.5 C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在 D．M(OH)与M3＋在溶液中可以大量共存 解析　随着pH的增大，c(OH－)增大，则c(M3＋)减小，c[M(OH)]增大，即lgc(M3＋)减小，lgc[M(OH)]增大，因此曲线①代表lgc(M3＋)与pH的关系，曲线②代表lgc[M(OH)]与pH的关系，A正确；由题给图像可知，pH＝4.5时，lgc(M3＋)＝－5，则M(OH)3的Ksp＝c(M3＋)·c3(OH－)＝1×10－33.5，B正确；由题图可知，4.5≤pH≤9.3时，c(M3＋)和c[M(OH)]均小于等于10－5 mol·L－1，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在，C正确；含M(OH)的溶液显碱性，含M3＋的溶液显酸性，M(OH)与M3＋在溶液中因发生互相促进的水解反应而不能共存，D错误。 答案　D 10．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　) A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好 D．2Cu＋(aq)Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全 解析　A项，根据CuCl(s)Cu＋＋Cl－可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，由题图可知，横坐标为1时，lg c(Cu＋)>－6，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl－可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋2Cu＋，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的量，平衡不移动，错误；D项，2Cu＋Cu(s)＋Cu2＋，反应的平衡常数K＝，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应的平衡常数较大，反应趋于完全，正确。 答案　C 11．(2024·济南调研)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]： (1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)图中在x点时加入NaCl的体积为________________________。 (3)相同温度下，AgCl在热水中溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl溶液中的溶解度。 (4)若将0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，用虚线在原图中画出x点后的图像。 解析　(1)加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1。 (2)由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝＝0.1 L＝100 mL。 (3)AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，相同温度下，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 (4)若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大。 答案　(1)1　(2)100 mL　(3)＞ (4) 学科网（北京）股份有限公司 $$