专题8 第42讲 溶液中粒子浓度关系（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)＝2c(SO) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO) D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO) 解析　溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1<c(NH)/c(SO)<2，B错误；由元素质量守恒关系可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)，C正确；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，D正确。 答案　B 2．(2023·三明一中月考)常温下，0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA是强酸 B．该混合液pH＝7 C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 解析　0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1 mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A－)＝0.1 mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；溶液的pH＞7，B错误；溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，C错误；根据物料守恒，有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。 答案　D 3．(2023·揭阳高三期中)对于常温下0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，叙述正确的是(　　) A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c(H＋)与c(OH－)乘积不变 B．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3) C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 D．与等体积、等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) 解析　温度升高，促进水的电离平衡，c(H＋)与c(OH－)乘积为水的离子积增大，A错误；NaHCO3的物料守恒为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，B错误；加入适量的NaOH固体发生反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，NaHCO3溶液变为Na2CO3，碱性增强，pH增大，C错误；与等体积、等浓度的CH3COOH溶液反应生成CH3COONa，CH3COO－水解离子浓度减小，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，D正确；故选D。 答案　D 4．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ka(HCN)≈10－8 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－) D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋) 解析　若浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合，Ka＝，但是c(HCN)≠c(CN－)，Ka无法计算，A错误；混合溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，该混合溶液中c(CN－)<c(HCN)，B正确、C错误；根据元素质量守恒可知，该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)，D错误。 答案　B 5．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是(　　) A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C．c(HCO)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞① D．c(CO)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 解析　碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故A正确；①③④⑤性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，②性质稳定，将溶液蒸干灼烧得到对应的固体物质，故B正确；③④相比较，④水解相互促进，c(HCO)：③＞④，故C错误；②⑤相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则c(CO)的大小为②＞⑤，③④相比较，④发生互促水解，c(CO)的大小为③＞④，①为二元弱酸，c(CO)最小，则c(CO)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①，故D正确。 答案　C 6．(2023·海南嘉积中学三模)某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸的浓度关系如图所示。 已知：氯气溶解过程中发生如下反应： ①Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)　K1＝4.2×10－4 ②Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl(aq)　K2＝0.19 ③HClO(aq)H＋(aq)＋ClO－(aq)　K3＝3.2×10－8 a点溶液中粒子浓度关系错误的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)>c(Cl) C．c(Cl－)>c(ClO－) D．c(ClO－)>c(Cl) 解析　a点所在曲线是Cl2溶解在HCl溶液中，HCl完全电离，HClO的电离微弱，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，c(Cl－)>c(ClO－)，Cl－会结合Cl2生成Cl，该反应是可逆反应，K＝0.19，则c(Cl－)>c(Cl)，故A、B、C正确；由已知信息知，反应②的平衡常数远大于反应①，且HClO的电离微弱，则c(Cl)>c(ClO－)，故D错误；故选D。 答案　D 7．下列说法正确的是(　　) A．浓度相等的a.NH4HSO4溶液、b.NH4HCO3溶液、c.NH4Cl溶液中的c(NH)：a＞b＞c B．NaHSO3溶液显酸性：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(SO) C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c(H＋)－c(OH－)＝c(X－)－c(HX) 解析　NH4Cl中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制，NH4HCO3中NH水解被HCO水解促进，NH4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用，因此溶液中c(NH)关系为：a＞c＞ b，A错误；NaHSO3溶液显酸性，HSO电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，B错误；CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，物料守恒2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，联立二式可得到2c(H＋)－2c(OH－)＝c(X－)－ c(HX)，D错误。 答案　C 8．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) 解析　Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的元素质量守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D项正确。 答案　D 9．(2023·徐州高三期中)在两个相同容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用压强传感器检测反应生成CO2引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法正确的是(　　) A．图中曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸时的压强变化 B．对应a点两溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋) C．对应b、d两点溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．对应c点溶液中c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] 解析　碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生CO2气体，故图中乙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，甲线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；根据电荷守恒和元素质量守恒，则Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)，NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，B错误；b点盐酸和NaHCO3刚好完全反应，d点盐酸和Na2CO3刚好完全反应，两个点溶液都是NaCl溶液，存在电荷守恒， c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；向20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3溶液中加入20 mL 0.4 mol·L－1盐酸，得到的溶液是等物质的量NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据元素质量守恒c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，D正确。 答案　D 10．(2023·江苏高三联考)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下Ka1(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11]。下列说法正确的是(　　) A．K2CO3溶液中：2c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．吸收塔中c(CO)∶c(HCO)＝1∶2时，溶液pH＝10 C．再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)>c(HCO) D．再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O＋CO2↑ 解析　K2CO3溶液中，依据元素质量守恒：c(K＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，A不正确；吸收塔中，Ka2＝＝5.0×10－11，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2时，c(H＋)＝5.0×10－11×2＝1×10－10 mol/L，溶液pH＝10，B正确；进入再生塔的KHCO3溶液呈碱性，c(H＋)＜1.0×10－7，Ka1＝＝4.6×10－7，则＝＝＞4.6，则所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＜c(HCO)，C不正确；再生塔中发生反应的化学方程式：2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑，D不正确；故选B。 答案　B 11．(2023·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3) 解析　A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)，正确；B项，0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，测得溶液pH约为8，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)，正确；C项，由HSOH＋＋SO可得Ka2＝，由HSO＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因为NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以Ka2>，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，正确；D项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，SO＋H＋===HSO，即总式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由实验3可知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以c(SO)＋3c(SO)>c(H2SO3)，错误。 答案　D 12．(2023·福州二模)如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L－1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L－1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是(　　) A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A－的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 解析　由0.1 mol/L HA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%＝1%，A错误；0.1 mol/L NH4A溶液pH约为7，说明NH和A－离子水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10－7 mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A－离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，B错误；甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10－7 mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A－离子浓度大于0.05 mol/L×1%＝0.000 5 mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A－离子的物质的量浓度，C正确；NaA溶液中A－离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，D错误。 答案　C 13．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________________ ________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________。 解析　(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－会发生水解反应：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对；由元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由元素质量守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。 答案　(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－) 14．(1)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液。 若其pH＝7，则该溶液中c(NH)__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(Cl－)。 若pH＞7，则该溶液中c(NH)________c(Cl－)。 (2)0.1 mol/L的NaHSO3溶液中各离子浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝_________________，c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝__________(计算出具体数据)。 解析　(1)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：根据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；若其pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液中c(NH)＝c(Cl－)；若pH＞7，c(H＋)<c(OH－)，则该溶液中c(NH)＞c(Cl－)。 (2)0.1 mol/L的NaHSO3溶液，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，根据元素质量守恒可知，c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L。 答案　(1)＝　>　(2)c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)　0.1 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $$