专题8 第41讲 盐类的水解（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．下面说法中，与盐类水解无关的是(　　) ①明矾和AlCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦　　　　　 B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关 解析　铝离子发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，起到净水作用；加入少量盐酸为抑制Fe3＋水解；为防止AlCl3水解，把AlCl3溶解在盐酸中；NH、Zn2＋水解使溶液显酸性，可与铁锈反应；CO、SiO水解使溶液呈碱性，可与磨口玻璃塞中的SiO2反应；NH、Al3＋水解使溶液显酸性，加入镁条会产生气泡；S2－、Al3＋相互促进水解，生成Al(OH)3沉淀和硫化氢气体；NH水解使溶液显酸性，NH、CO相互促进水解，生成氨气和二氧化碳气体，使氮肥失效；故选D。 答案　D 2．下列电离或水解方程式正确的是(　　) A．Na2SO3的水解：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓ 解析　Na2SO3水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。 答案　C 3．(2023·安徽合肥月考)已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，下列说法中正确的是(　　) A．加入适量水后平衡向右移动，c(H＋)增大 B．加热后平衡向左移动，c(Fe3＋)增大 C．加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3 解析　加入适量水后，稀释促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，A错误；加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3＋)减小，B错误；根据Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，故可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2(SO4)3，D错误。 答案　C 4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度均减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。 答案　A 5．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度小于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析　室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B正确、C错误；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。 答案　C 6．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 A.CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 解析　根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故D正确。 答案　D 7．(2023·梅州月考)常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小 C．升高温度，红色变深，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 解析　稀释溶液，水解平衡常数Kh＝不变，而溶液的碱性变弱，即c(H＋)增大，故变小，A错误；通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均导致c(OH－)减小，c(H＋)增大，故溶液pH减小，B正确；升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH－)增大，故红色变深，C正确；加入NaOH固体，增大了c(OH－)，而水解平衡常数Kh＝不变，故减小，D正确。 答案　A 8．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是(　　) A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO2 解析　反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②中存在电离平衡：HCOCO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NH水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，由MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进CO水解，C正确。 答案　B 9．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) 解析　相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据元素质量守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D项正确。 答案　D 10．(2023·江苏一模)室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2OFe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3 溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是(　　) A．实验1得到的溶液中有c(Cl－)>c(Fe3＋)>c(OH－)>c(H＋) B．实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑ 解析　实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解，产物氢氧化铁的浓度增大，使溶液颜色加深，由水解反应可知，水解后溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，A错误；平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此通入HCl气体K不变，B错误；实验3得到的溶液中存在电荷守恒：3c(Fe3＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(SO)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(SO)，联立可得：3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 答案　C 11．(2024·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。 a．H2CO3　b．H2SO3　c．H2SiO3 六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。 (2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_____________________________。 (3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：__________________________________________ _____________________________________________________________________________。 解析　(1)NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。 答案　(1)bac　NaHSO3 (2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大 12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因： ________________________________________________________________________。 答案　(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解 (2)NaCl　NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl (3)CN－＋H2OHCN＋OH－ 13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 (2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(保留小数点后4位)。 解析　(1)SO＋H2OHSO＋OH－ Kh＝＝＝ 所以＝＝＝60。 (2)①常温下，NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。 答案　(1)向右　60 (2)①碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　②0.616 2 学科网（北京）股份有限公司 $$