专题8 第39讲 水的电离和溶液的酸碱性（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．(2023·盐城新丰中学月考)水是最常见的溶剂。下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性 D．水是非极性溶剂 解析　H2O为弱电解质，其电离过程为部分电离，因此水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A错误；升高温度，促进弱电解质电离，因此水的离子积常数增大，B正确；常温下，纯水中水电离出c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，因此该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，C错误；水分子为极性分子，因此水为极性溶剂，D错误。 答案　B 2．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 解析　pH＝7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是Kw＝1×10－14，如100 ℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D错误。 答案　B 3．(2023·泉州联考)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是(　　) A．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存 B．在含有硝酸钠的溶液中：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SO能大量共存 C．常温下，＝1.0×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO能大量共存 D．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na＋、NH、CO、ClO－能大量共存 解析　常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中含大量H＋或OH－，Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存，A正确；含有硝酸钠的溶液中存在NO，NO、H＋、Fe2＋三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；常温下，＝1.0×1012的溶液中含大量的OH－，OH－与Mg2＋、HCO不能大量共存，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中含有OH－，OH－与NH不能大量共存，D错误。 答案　A 4．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A．1∶10　　　　　　 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 解析　设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。 答案　B 5．(2023·大庆一模)下列说法正确的是(　　) A．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，则该溶液一定显碱性 B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl－)>c(NH) D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析　室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，水的电离被抑制，溶液可能显酸性或碱性，A错误；一水合氨为弱电解质，室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需盐酸的物质的量多，B错误；室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，C错误；盐酸和醋酸溶液中电荷守恒关系分别为c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH相等的两溶液中c(H＋)、c(OH－)不变，所以溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，D正确。 答案　D 6．下列能说明MOH是弱碱的是(　　) A．0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1 C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D．等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 解析　0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH是弱电解质，A错误；常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中，c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。 答案　B 7．(2023·上海宝山吴淞中学月考)常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全反应，则下列说法错误的是(　　) A．氨水的浓度大于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝c(Cl－) 解析　pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，说明氨水和盐酸的浓度相同，A错误；pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，说明氨水和盐酸的浓度相同，则氨水浓度为0.1 mol/L，氨水的pH为11，c(NH)≈c(OH－)＝0.001 mol/L，故原氨水中有1%的含氮微粒为NH，B正确；pH＝11的氨水中水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，pH＝1的盐酸中水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，则氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍，C正确；pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合，恰好完全反应得到的混合溶液存在物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝c(Cl－)，D正确；故选A。 答案　A 8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析　据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol/L。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4 mol/L，则c＝4。 答案　B 9.已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B．B点和D点水的电离程度相同 C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变 D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14 解析　由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 mol·L－1，即c(HCl)＝1 mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1 mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，故pOH＋pH<14，D项错误。 答案　B 10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D．b点对应的溶液中可以大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ 解析　A项，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得c(OH－)增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；C项，由图像知T ℃时Kw＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量存在，错误。 答案　D 11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是(　　) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.将溶液①④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9 解析　常温下，pH为11的氨水中氢氧根离子浓度与pH为3的盐酸溶液中氢离子浓度相等，由于氨水中存在电离平衡，氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水和盐酸等体积混合时，氨水过量得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱碱和弱酸溶液中存在电离平衡，pH相等的强碱和弱碱稀释相同倍数时，弱碱溶液的pH变化小，同理弱酸的pH变化小，则pH为11的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液，pH为3的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸，所以稀释相同倍数后四种溶液pH的大小顺序为①>②>④>③，故B正确；氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体后，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵固体后，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故C错误；由a L pH＝3盐酸与b L pH＝11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH＝4可得＝10－4 mol/L，解得a∶b＝11∶9，故D正确。 答案　C 12．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．从A到B，水的电离程度逐渐变大 解析　室温下，醋酸的AG＝lg＝7，即＝107，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立解得c(H＋)＝10－3.5，而醋酸溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)，故Ka＝＝10－5，故A正确；A点的AG＝0，即＝1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，而当加入NaOH溶液20 mL时，恰好中和，得CH3COONa溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入40 mL NaOH溶液时，所得为等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，加入碱的物质的量是酸物质的量的2倍，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故C错误；A点溶质为CH3COONa和CH3COOH，B点溶质为CH3COONa和NaOH，NaOH与醋酸溶液恰好完全中和前，水的电离度增大，恰好中和后，水的电离度逐渐减小，所以从A到B，水的电离程度先增大后减小，故D错误。 答案　A 13．(2023·保定月考)水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题： (1)常温下，将V1 mL 0.3 mol·L－1稀盐酸与V2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积变化忽略不计)。 (2)常温下，将V1 mL pH＝3的酸HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合。下列说法正确的是________(填字母)。 A．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7 B．若反应后溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 (3)在t2 ℃(Kw＝1×10－12)时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝_______。若该溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_______。 (4)某温度时，某水溶液中的c(H＋)＝10y mol·L－1，c(OH－)＝10x mol·L－1，x和y的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝________mol·L－1。 ②该温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液V1 L与1×10－b mol·L－1的NaHSO4溶液V2 L混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝3，则V1∶V2＝________； 若溶液混合后BaSO4恰好沉淀完全，且a＝12，b＝3，则混合后溶液的pH为________。(已知lg 3≈0.5) 解析　(1)混合后c(H＋)＝0.1 mol/L，则＝0.1 mol/L，则V1∶V2＝1∶1。 (2)当V1＝V2，酸碱恰好完全反应，如果HA是弱酸，则生成的NaA溶液呈碱性，A错误；若反应后溶液呈中性，则常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，则混合液中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，B正确；若HA酸为弱酸，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH)，反应后HA酸有剩余，则V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，C错误；由C分析可知：溶液要想呈碱性，则一定有V1<V2，D正确；故选B、D。 (3)在t2 ℃时，Kw＝10－12,0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，故c(H＋)＝＝10－11 mol·L－1，pH＝11；混合前n(OH－)＝0.1 mol/L×V1L，n(H＋)＝0.1 mol/L×V2L，混合后pH＝2，故＝0.01，解得＝；(4)①该温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知，x＋y＝－15，Kw＝10－15，c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－12；②根据题意，Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝10－3 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，如果溶液呈中性则c(OH－)V1＝c(H＋)V2，则V1∶V2＝1∶1；若溶液混合后 BaSO4 恰好沉淀完全，则Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1∶1，n(OH－)∶n(H＋)＝2∶1，则V1∶V2＝2∶1，根据方程式Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，则混合后成分是NaOH，c(OH－)＝＝×10－3 mol/L，则c(H＋)＝＝3×10－12 mol/L，pH＝11.5。 答案　(1)1∶1　(2)BD　(3)11　 9∶11　 (4)①2×10－12　②1∶1　11.5 14．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 解析　(1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 (2)100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a mol＝102－a mol,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝ mol＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。 (3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1小于α2。 答案　(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于 学科网（北京）股份有限公司 $$