专题1 第2讲 离子反应（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．(2024·石家庄模拟)下列描述正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、84消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D．NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子个数比为1∶2 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误；84消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和电荷总数，与电解质的强弱不一定有关，如BaSO4为难溶的强电解质，其水溶液的导电能力很弱，C错误。 答案　D 2．(2023·江苏连云港段考)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析　MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。 答案　D 3．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 解析　醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A选；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ca(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，B不选；硫酸为强电解质，加入Ba(OH)2后反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ba(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，C不选；H2S为弱电解质，加入H2SO3后反应生成硫单质和水，所以溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后随着H2SO3的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，D不选。 答案　A 4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 解析　盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，不能拆写，A不选；NaHCO3只能拆写为HCO，Na2CO3可拆写为CO，C不选；NaHCO3(少量)和Ca(OH)2的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不选。 答案　B 5．(2023·盐城月考)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向莫尔盐[2Fe2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe2↓ B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO C．用氢氧化钠溶液吸收含NO2废气：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D．向Fe2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析　2Fe2·6H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液，应该按照摩尔盐的配比写离子方程式：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe2↓，A错误；浓硝酸可以拆成离子，Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B错误；用NaOH溶液吸收含NO2废气发生自身氧化还原反应生成硝酸钠和亚硝酸钠：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，C正确；向Fe2稀溶液中滴加足量氢碘酸，NO可以将I－氧化成I2：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，D错误。 答案　C 6．有关下列实验的叙述不正确的是(　　) A．X中有白色沉淀 B．Y中得到澄清溶液 C．实验中AgCl转化为AgOH D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 解析　1