专题8 第44讲 沉淀溶解平衡（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 第44讲　沉淀溶解平衡 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 目 录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 考点三 03 感悟高考真题 04 知能达标训练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点一　沉淀溶解平衡 01 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 饱和溶液 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点二　溶度积常数及其应用 02 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 沉淀 平衡 增大 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 溶度能力大小的比较 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 有关溶度积的计算 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 沉淀滴定中的数据处理 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点三　沉淀溶解平衡的应用 03 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 Cu(OH)2 CuCO3 Cu2(OH)2CO3 CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生 成Fe(OH)3沉淀 氨水 Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3 沉淀 Na2S Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 Q<Ksp CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 AgCl＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 CaSO4(s)＋ ZnS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋ 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 沉淀溶解平衡与实验探究 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 感悟高考真题 04 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 知 能 达 标 训 练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 谢谢观看 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 [课程标准]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积Ksp的含义，能进行相关的计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 1．在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成__________时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的性质。 ②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。以AgCl(s)Ag＋＋Cl－　ΔH>0为例： 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 _____ _____ _____ _____ 加水稀释 _____ _____ _____ _____ 加入少量AgNO3 _____ _____ _____ _____ 通入HCl _____ _____ _____ _____ 通入H2S _____ _____ _____ _____ 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　) 2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同(　　) 3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) 答案　1.×　2.×　3.× 1．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中COeq \o\al(2－,3)浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)＋H2O(aq)2HCOeq \o\al(－,3)(aq)，下列说法不正确的是(　　) A．T1＞T2 B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，COeq \o\al(2－,3)浓度降低 C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，COeq \o\al(2－,3)浓度越低 D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 解析　升高温度可以使HCOeq \o\al(－,3)分解，海水中的COeq \o\al(2－,3)浓度增加；当CO2浓度一定时，T1温度下的海水中COeq \o\al(2－,3)浓度更高，因而：T1＞T2，A正确、C错误；观察图像可知，随CO2浓度增加，海水中的COeq \o\al(2－,3)浓度下降，B正确；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的沉淀溶解平衡方程式为CaCO3(s)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)，若海水中的COeq \o\al(2－,3)浓度下降，会导致平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D正确。 答案　C 2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥　　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解析　加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。 答案　A 3．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为________。 答案　③＞④＞①＞② 1．溶度积和离子积 (1)以AmBn(s)mAn＋＋nBm－为例。 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝__________________，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝___________________，式中的浓度都是任意浓度 (2)应用：在一定条件下，判断沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有_____析出； ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态； ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。 2．Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因：只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp_____。 1．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) 解析　生成的硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，Ag2S与AgI虽属于不同类型的沉淀，但Ksp(Ag2S)与Ksp(AgI)相差较大，故可以直接比较大小，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正确。 答案　D 2．(能否沉淀)25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3 溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10) 答案　c(Ag＋)＝eq \f(0.03 mol·L－1×1.00 L,1.00 L＋0.50 L)＝0.02 mol·L－1，c(Cl－)＝eq \f(0.06 mol·L－1×2×0.50 L,1.00 L＋0.50 L)＝0.04 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×0.04＝8.0×10－4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。 3．(沉淀时的pH)常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。 (1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。 解析　(1)根据题给信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝eq \r(\f(2×10－20,0.02)) mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。 (2)要使Cu2＋浓度降至eq \f(0.2 mol·L－1,1 000)＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝ eq \r(\f(2×10－20,2×10－4)) mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。 答案　(1)5　(2)6 4．(沉淀的顺序)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq \o\al(2－,4)，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。 答案　三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.56×10－10,0.01) mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1， c2(Ag＋)＝eq \f(KspAgBr,cBr－)＝eq \f(7.7×10－13,0.01) mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1， c3(Ag＋)＝ eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝ eq \r(\f(9.0×10－12,0.01)) mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrOeq \o\al(2－,4)。 5．(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4? 答案　在CaCO3的饱和溶液中c(Ca2＋)＝ eq \r(KspCaCO3)＝eq \r(2.8×10－9) mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4溶液，产生CaSO4(s)时SOeq \o\al(2－,4)的最小浓度为c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(KspCaSO4,cCa2＋)＝eq \f(9.1×10－6,5.3×10－5)≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))大于0.17 mol·L－1时，CaCO3(s)可以转化为CaSO4(s)。 6．(共沉淀溶液中离子浓度比)某温度下，溶液中含有I－、Cl－等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中eq \f(cI－,cCl－)＝________。[已知：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(AgI)＝8×10－17] 解析　同一溶液中c(Ag＋)相等，eq \f(cI－,cCl－)＝eq \f(cI－·cAg＋,cCl－·cAg＋)＝eq \f(KspAgI,KspAgCl)＝eq \f(8×10－17,1.6×10－10)＝5×10－7。 答案　5×10－7 7．(2023·浙江联考模拟)若制得的NOCl中含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.662 5 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol·L－1AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。则样品的纯度为________(保留1位小数)。 解析　用AgNO3滴定反应后溶液中的Cl－，可得关系式NOCl～Cl－～AgNO3，则50 mL的样品反应液中NOCl的物质的量是0.05 L×0.40 mol·L－1＝0.02 mol，所以样品中NOCl质量分数为eq \f(0.02 mol×65.5 g/mol,1.6625 g)×100%＝78.8%。 答案　78.8% 1．沉淀的生成 (1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。 (2)方法与实例 方法 举例 解释 调节pH法 除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或_____________或_________或___________________] ________________________________________________ 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入_____调节pH至4左右 _______________________________________ 沉淀剂法 以_____等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子 ________________________________ 2.沉淀的溶解 (1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使__________，平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)应用实例 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：__________________________________________。 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：_______________________________________________________。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：__________________________________________________________________。 ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为______________________ _____________________________。 3．沉淀的转化 (1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)应用实例 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：_______________ _______________________________。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：______________________________。 1．(2024·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是(　　) A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 解析　AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误；2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确。 答案　B 2.(2023·扬州高三开学考试)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋Oeq \o\al(2－,2)===Cu2＋＋2H2O B．“调pH”时，可用NaOH代替CuO C．“滤渣”的主要成分为CuO D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解 解析　H2O2是弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，A错误；“调pH”时，若用NaOH代替CuO则滤液中将引入Na2SO4杂质，不利于制备胆矾，B错误；“调pH”的目的是利用促进铁离子水解的方法将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3，C错误；向滤液中加入稀硫酸进行“酸化”，其目的是抑制Cu2＋的水解，D正确。 答案　D 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 解析　碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝eq \f(1.1×10－10,0.36) mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< eq \r(1.1×10－10) mol·L－1，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝eq \r(KspBaSO4)＝eq \r(1.1×10－10) mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。 答案　B 4．(2023·江苏统考)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。 下列说法错误的是(　　) A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－ C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 解析　Fe(OH)3当pH＝1.9时开始沉淀，Al(OH)3当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成Al(OH)3和Fe(OH)3，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子水解使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则eq \f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq \f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq \f(KspCuS,KspZnS)＝eq \f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4×10－12，C正确；污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；故选D。 答案　D 1．(2023·浙江1月卷改编)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 (1)上层清液中存在ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))(　　) (2)向体系中通入CO2气体，溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))保持不变(　　) 解析　(1)上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))，错误。 (2)向体系中通入CO2，COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \o\al(－,3)，c(COeq \o\al(2－,3))减小，CaCO3(s)Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，错误。 答案　(1)错误　(2)错误 2．(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,cF－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(COeq \o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3)) 解析　0.1 mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋) c2(F－)，故c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,c2F－)，B错误；0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(COeq \o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、SOeq \o\al(2－,4)等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 答案　C 3．(2023·浙江6月卷改编)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下实验：往20 mL 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Kspeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaC2O4))＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计] 判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 (1)实验中发生反应HC2Oeq \o\al(－,4)＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋(　　) (2)实验中Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaCl2))＝80 mL时，溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O\o\al(2－,4)))＝4.0×10－8mol·L－1(　　) 解析　(1)实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2Oeq \o\al(－,4)＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数为K＝eq \f(cH2C2O4,cCa2＋·c2HC2O\o\al(－,4))＝eq \f(cH2C2O4·cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cCa2＋·cC2O\o\al(2－,4)·c2HC2O\o\al(－,4)·cH＋)＝eq \f(Ka2,Ka1·Ksp)＝eq \f(5.4×10－5,5.4×10－2×2.4×10－9)＝eq \f(1,2.4)×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故错误。 (2)实验中Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaCl2))＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2＋)＝ eq \f(0.1 mol·L－1×0.080 L－0.1 mol·L－1×0.020 L,0.1 L)＝0.06 mol·L－1，溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O\o\al(2－,4)))＝eq \f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaC2O4)),cCa2＋)＝eq \f(2.4×10－9,0.06) mol·L－1＝4.0×10－8mol·L－1，故正确。 答案　(1)错误　(2)正确 $$