专题8 第43讲 反应过程中溶液粒子浓度变化曲线（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 第43讲　反应过程中溶液粒子浓度变化曲线 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 目 录 CONTENTS 考点一 01 考点二 02 考点三 03 感悟高考真题 04 知能达标训练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点一　滴定过程pH变化曲线 01 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 CH3COOH c(CH3COOH)＞ c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) CH3COOH CH3COONa c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(OH－) 2c(Na＋) CH3COONa CH3COOH c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 一元弱电解质的滴定曲线 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 二元弱电解质的滴定曲线 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点二　分布系数曲线 02 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 CH3COOH CH3COO－ H2C2O4 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 电离常数K 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 分布系数曲线的应用 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 考点三　对数—pH曲线 03 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 ＝ 1 ol·L－1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 两种粒子浓度相等 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 pH的关系曲线应用 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 感悟高考真题 04 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 知 能 达 标 训 练 05 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 谢谢观看 返回目录 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 高考总复习·化学（SJ） 1 [课程标准]　1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液： 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 起点V(NaOH)＝0(0点) 溶质是___________，粒子浓度大小关系：__________________ ___________________________________________ 一半点V(NaOH) ＝10 mL(点①) 溶质是等物质的量的_____________和_______________粒子浓度大小关系：_________________________________________ __________元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______ 中性点pH＝7(点②) 溶质是_____________和少量的_____________粒子浓度大小关系：___________________________________________________ 恰好反应点V(NaOH) ＝20 mL(点③) 溶质是_______________ 粒子浓度大小关系：____________________________________ 过量1倍点 V(NaOH)＝ 40 mL 溶质是等物质的量的____________和__________ 粒子浓度大小关系：_____________________________________ 1．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 解析　A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，点①所示的溶液中存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示的溶液中存在元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。 答案　C 2．(2023·唐山高三期末)常温下，将n mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.100 mol·L－1的HX溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．n＝0.100，HX为强酸 B．A点存在守恒关系c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(X－) C．B点存在守恒关系c(X－)<c(Na＋) D．A、B、C三点中由水电离出的c(H＋)顺序为C>B>A 解析　由图可知，加入20.00 mL NaOH时，与HX恰好反应，则NaOH与HX浓度相等，n＝0.100；由图可知，0.100 mol/L的HX的pH大于1，则HX部分电离，为弱酸，A错误；A点得到溶液为等量的NaX、HX，由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，则存在守恒关系2c(H＋)＋c(HX)＝2c(OH－)＋c(X－)，B错误；由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，B点为中性溶液，则c(Na＋)＝c(X－)，C错误；酸和碱都会抑制水的电离，C点氢氧化钠、HX恰好反应生成NaX，此时水的电离程度最大，A点酸的浓度最大，水的电离程度最弱，则A、B、C三点中由水电离出的c(H＋)顺序为C>B>A，D正确。 答案　D 3．已知pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点加入NaOH溶液的体积V0>10 mL B．a、b、c、d四点所得溶液均满足：2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) C．当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，有c(OH－)>c(A2－) D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d 解析　用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2A)＝c(HA－)，若恰好是10 mL NaOH，反应开始得到的溶液中存在c(H2A)＝c(NaHA)，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时c(H2A)<c(NaHA)，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误；题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，分别计算两者的浓度，c(OH－)>c(A2－)，C正确；向H2A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，D正确。 答案　A 4．常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是(　　) A．m的值约为5 B．若V1＝100，则n>7 C．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－) D．若q＝10，则b点对应的溶液eq \f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)>100 解析　m点还没有加入盐酸，C2Oeq \o\al(2－,4)发生水解：C2Oeq \o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq \o\al(－,4)＋OH－，Kh＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－5)，所以c(OH－)≈eq \r(Kh·cC2O\o\al(2－,4))＝eq \r(10－9×0.1) mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pOH＝5，A正确；V1＝100时，Na2C2O4与盐酸按照1∶1恰好反应，生成NaHC2O4和NaCl，HC2Oeq \o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，pH<7，pOH>7，B正确；a点溶液满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；q＝10，即pOH＝10，c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，eq \f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)＝eq \f(Ka1H2C2O4,cH＋)＝100，D错误。 答案　D 抓两点突破二元弱电解质滴定曲线 以“二元弱酸(H2A)与NaOH溶液反应”为例。 第一滴定终点：H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，得到的是NaHA的溶液，其中Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)，若溶液中c(HA－)＝c(H2A)，则Ka1＝c(H＋)。 第二滴定终点：NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2，得到的是Na2A的溶液，其中Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，若溶液中c(A2－)＝c(HA－)，则Ka2＝c(H＋)。　 1．透析分布曲线，锁定思维方向 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为_____________分布系数，δ1为__________分布系数 δ0为_______________分布系数、δ1为________分布系数、δ2为__________分布系数 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 2.明确解题要领，快速准确作答 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算__________； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 1.25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是(　　) A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) B．W点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析　混合溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，根据图分析，当pH增加时，浓度增大的应为CH3COO－，浓度减小的应为CH3COOH；当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；W点溶液c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，B正确；pH＝3.5的溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，C正确；加入HCl气体可使溶液酸性增强，CH3COOH浓度增加而CH3COO－降低，由于W点平衡时溶液中醋酸和醋酸根离子浓度相 同，所以二者分别为0.05 mol/L，向1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体，则反应恰好生成0.1 mol/L的醋酸溶液，由质子守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误，故选D。 答案　D 2．T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O－4、C2Oeq \o\al(2－,4)的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 0．1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈________性，其离子浓度从大到小的顺序为___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析　由题图可知Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，HC2Oeq \o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,1×10－1.2)＝10－(14－1.2)≪Ka2，所以HC2Oeq \o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度(注：也可以根据图像观察)。 答案　酸　c(Na＋)＞c(HC2Oeq \o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(C2Oeq \o\al(2－,4))＞c(OH－) 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值eq \f(cA,cB)取常用对数，即lg c(A)或lgeq \f(cA,cB)得到的粒子浓度对数图像。 1．破解对数图像——pH的数据 (1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg eq \f(a,b)＝lg a－lg b、lg 1＝0。 (2)运算突破点：如lgeq \f(cA,cB)＝0的点有c(A)___c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝_________。 2．破解对数图像的步骤 (1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用____________________的点，如lgeq \f(cA,cB)＝0。 (2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 (3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 (4)用公式：运用对数计算公式分析。 1.(2024·1月九省联考广西卷)0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1H3PO4溶液时，Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))、各含磷元素微粒的lgeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L－1))))和pH的关系如图。下列说法中正确的是(　　) A．①为POeq \o\al(3－,4)的lgeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L－1))))与pH的关系 B．b点时，溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,4)))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4)) C．H3PO4的eq \f(Ka1,Ka2)＝102.88 D．d点时，溶液中存在着ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,4)))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,4)))＋3ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO\o\al(3－,4))) 解析　根据题图中a点，溶液中溶质为n(H3PO4)∶n(NaH2PO4)＝1∶1，故③④为磷酸和磷酸二氢根的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为H2POeq \o\al(－,4)，又因为pH＝2.12时，c(POeq \o\al(3－,4))最小，故曲线②为POeq \o\al(3－,4)，曲线①为HPOeq \o\al(2－,4)，据此分析回答。 据分析可知①为HPOeq \o\al(2－,4)的lg[c/(mol·L－1)]与pH的关系，A错误；b点时，Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝20 mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH＝5，证明H2POeq \o\al(－,4)电离程度大于水解程度，故溶液中c(HPOeq \o\al(2－,4))>c(H3PO4)，B正确；a点，Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝10 mL，溶液中溶质为c(H3PO4)∶c(NaH2PO4)＝1∶1，即c(H3PO4)＝c(H2POeq \o\al(－,4))， Ka1＝eq \f(cH2PO\o\al(－,4)×cH＋,cH3PO4)＝c(H＋)＝10－2.12；c点，Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝30 mL，c(H2POeq \o\al(－,4))∶c(HPOeq \o\al(2－,4))＝1∶1，即c(H2POeq \o\al(－,4))＝c(HPOeq \o\al(2－,4))，Ka2＝eq \f(cHPO\o\al(2－,4)×cH＋,cH2PO\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－7.20，eq \f(Ka1,Ka2)＝105.08，C错误；d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＋c(H＋)＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,4)))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,4)))＋3ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO\o\al(3－,4)))＋c(OH－)，此时溶液pH为10，故c(OH－)＞c(H＋)，即ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＞ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,4)))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,4)))＋3ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO\o\al(3－,4)))，D错误。 答案　B 2．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： 回答下列问题： (1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)随着NaOH溶液的滴加，lg eq \f(cHY－,cH2Y)________(填“增大”或“减小”，下同)，lg eq \f(cHY－,cY2－)________。 (3)Ka2(H2Y)＝________。 (4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析　(3)Ka2＝eq \f(cH＋·cY2－,cHY－)，当c(H＋)＝10－3 mol·L－1时，eq \f(cY2－,cHY－)＝10－1.3，所以Ka2＝10－4.3。 (4)在“e”点lg eq \f(cHY－,cH2Y)＝lg eq \f(cHY－,cY2－)，所以eq \f(cHY－,cH2Y)＝eq \f(cHY－,cY2－)，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。 答案　(1)H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－　(2)增大　减小 (3)10－4.3　(4)＝ 1.(2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 解析　NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由题图分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。 答案　C 2．(2021·海南卷改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点，溶液pH>7是由于HCOeq \o\al(－,3)水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(Cl－) C．c点，溶液中的H＋主要来自HCOeq \o\al(－,3)的电离 D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1 解析　HCOeq \o\al(－,3)存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH>7是由于HCOeq \o\al(－,3)水解程度大于电离程度，故A正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，b点pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(Cl－)，故B错误；c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，故C错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.050 0 mol·L－1，故D错误。 答案　A 3．(2023·湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3＋))＝2.0×10－4mol·L－1，c0eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2L))＝5.0×10－3mol·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝eq \f(cx,2.0×10－4mol·L－1)，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是(　　) A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－) B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－ C．L2－＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常数的lgK 约为14 D．当pH＝10时，参与配位的ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(L2－))≈1.0×10－3mol·L－1 解析　从题图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2－进行络合，但在pH＝1时，富含L的物质主要为H2L，此时电离出的HL－较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH＝1时溶液中c(HL－)≈10－9.46，但pH＝1时c(OH－)＝10－13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]＋)>c(HL－)>c(OH－)，A错误；根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL－，B错误；该反应的平衡常数K＝eq \f(c[FeL2]－,c[FeL]＋cL2－)，当[FeL2]－与[FeL]＋分布分数相等时，可以将K简化为K＝eq \f(1,cL2－)，此时体系的pH＝4，在pH＝4时可以计算溶液中c(L2－) ＝5.0×10－14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10－14.16，即lg K≈14，C正确；根据图像，pH＝10时溶液中主要的物质为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝1×10－4mol·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4mol·L－1的L2－，即参与配位的c(L2－)≈5×10－4，D错误。 答案　C 4．(双选)(2023·山东卷)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－HgIeq \o\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq \o\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)，lg c(HgIeq \o\al(－,3))、lg c(HgIeq \o\al(2－,4))随lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．线L表示lg c(HgIeq \o\al(2－,4))的变化情况 B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C．a＝lg eq \f(K1,K2) D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 解析　HgI2溶液中各反应达到平衡后，增大c(I－)，平衡HgI2(aq)HgI＋＋I－、HgI2(aq)Hg2＋＋2I－逆向移动，c(HgI＋)、c(Hg2＋)减小，且开始时c(HgI＋) <c(Hg2＋)；平衡HgI2(aq)＋I－HgIeq \o\al(－,3)、HgI2(aq)＋2I－HgIeq \o\al(2－,4)正向移动，c(HgIeq \o\al(－,3))、c(HgIeq \o\al(2－,4))增大，且开始时c(HgIeq \o\al(－,3))>c(HgIeq \o\al(2－,4))。 曲线L表示lg c(HgIeq \o\al(2－,4))的变化情况，A正确；增大c(I－)，HgI2(aq)Hg2＋ ＋2I－、HgI2(aq)HgI＋＋I－平衡逆向移动，c[HgI2(aq)]增大，从而使HgI2(s)HgI2(aq)平衡逆向移动，该溶液为HgI2的饱和溶液，则c[HgI2(aq)]不变，B错误；已知HgI2(aq)Hg2＋＋2I－、HgI2(aq)HgI＋＋I－的平衡常数分别为K1、K2，由第二个反应－第一个反应，可得Hg2＋＋I－HgI＋，K＝eq \f(cHgI＋,cHg2＋·cI－)＝eq \f(K2,K1)，M点c(HgI＋)＝c(Hg2＋)，则c(I－)＝eq \f(K1,K2)，a＝lg c(I－)＝lgeq \f(K1,K2)，C正确；加入I－使各平衡移动，故溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不始终为2∶1，D错误。 答案　BD $$