专题8 第41讲 盐类的水解（word教参）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

第41讲　盐类的水解 [课程标准]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数Kh进行相关计算。 考点一　盐类的水解原理 1．盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (5)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) 3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　) 4．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.× 题组1　盐类水解的实质及规律 1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　) ①溶液中c(H＋)＞c(OH－) ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1 ③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．①④ D．①②③④ 答案　B 2．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 解析　相同浓度时pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HCO＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①＞③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。 答案　C 3．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析　A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。 答案　A 题组2　水解产物判断与方程式的书写 4．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________________________； 若pH<7，其原因是_______________________________________________________。 答案　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋ (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－　Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 5．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。 (1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO 书写水解相互促进且进行到底反应方程式的思维模型 以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。 第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。Fe3＋＋CO―→Fe(OH)3↓＋CO2↑ 第二步：配平电荷。 2Fe3＋＋3CO―→2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。 2Fe3＋＋3CO＋H2O―→2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 第四步：根据质量守恒定律配平。 2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑　 考点二　盐类水解的影响因素及应用 1．内因——越弱越水解 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。 2．外因 盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。　 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 3.盐类水解的“十二”大应用 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸 性强弱 等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存 易水解的盐 溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量硫酸，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火 器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 判断离子 能否共存 Fe3＋与CO不能大量共存：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 去油污 热的纯碱溶液清洗油污，加热能促进CO的水解，溶液中c(OH－)增大，油脂的皂化反应进行的彻底 制备无机物 TiO2的制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl； TiO2·xH2OTiO2＋xH2O 混合盐溶 液的除杂 与提纯 用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液pH，除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，从而将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) 3．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) 4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.× 题组1　外界因素对盐类水解的影响 1．下列说法正确的是(　　) A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大 D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析　CO＋H2OHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A项错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。 答案　C 2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是(　　) A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－ B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO 解析　A项中离子可以大量共存，B项，HCO的酸性大于Al(OH)3，会发生强酸生成弱酸的离子反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，但是这个不是水解反应而是质子传递；C项，NH与CH3COO－虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。 答案　D 3．(2023·广东开平联考)关于下列实验的说法不正确的是(　　) A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进 CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) 解析　加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 答案　B 题组2　盐溶液蒸干所得产物的判断 4．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeCl2/AlCl3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 NaAlO2/Na2CO3 答案　CaO/Na2CO3　无　Na2SO4　Fe2O3/Al2O3　Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4　NaAlO2/Na2CO3 题组3　水解原理在除杂中的应用 5．物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)。 Mg2＋(Fe3＋)加入________________，Cu2＋(Fe3＋)加入_____________________________。 答案　MgO或Mg(OH)2　CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 6．(2024·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O 解析　过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。 答案　D 1．水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系 (1)分析推导过程 ①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 ②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 (2)结论归纳 ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 ②Na2CO3的水解常数Kh＝。 ③NaHCO3的水解常数Kh＝。 1．25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析　Ka＝ Kh＝＝ ＝＝＝1×10－12。 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以＝增大。 答案　1×10－12　增大 2．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知≈2.36) 解析　Kh＝＝ c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。 所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 答案　2.36×10－5 3．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4溶液、②Na2HPO4溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH__________(填“>”“<”或“＝”)7。 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而NaH2PO4溶液的pH<7。 答案　(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液呈碱性 4．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。 则Na2A的水解常数为________。 解析　pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－11。 答案　10－11 1．解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) (2)找出影响平衡的条件 (3)判断平衡移动的方向 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2．答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)，原因是：_________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 答案　>　HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度 3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________， _______________________________________________________________________________或________________________________________________________________________。 (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑　MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑　Mg(OH)ClMgO＋HCl↑ (2)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 4．按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)__________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变 (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋ 1．(2022·浙江1月卷)水溶液呈酸性的盐是(　　) A．NH4Cl　　　　　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 解析　NH4Cl盐溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意；BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意。 答案　A 2．(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 解析　GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 答案　B 3．(2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 解析　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。 答案　B 4．(2022·浙江6月卷)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25℃ 时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 解析　醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解产生氢氧根离子，升温促进C6H5O－的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在水解平衡，升温pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，Ka＝＝＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $$